《电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.1电离平衡同步练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1下列物质属于弱电解质的是ABCD2下列物质属于弱电解质的是ACuBCH3CH2OHCCH3COOHDBaSO43下列物质中属于强电解质的是ACH3COOHBC2H5OHCNaClDH2O4在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHBH2CO3的电离：H2CO32H+CAl(OH)3的电离：Al(OH)3Al3+3OH-D水的电离：H2O+H2OH3O+OH-5下列属于强电解质的是ABHFCD6下列关于电解质的叙述不正确的是A在熔化和溶于
2、水时均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴C电解质溶于水中一定能导电，非电解质溶于水中一定不导电D电解质形成的水溶液，其导电能力弱的不一定是弱电解质7下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是ANaCl HF Cl2BNaHCO3 NH3H2O CCl4CBa(OH)2 HCl CuDAgCl H2SO4 C2H5OH8下列说法正确的是ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱C只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SODB
3、aSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质9已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中的值增大，可以采取的措施有加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD10下列各组分类正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClOCH3CH2OHBNaOHCaCO3SO3CHFCuSO4NH3DH2SO4H2OCuAABBCCDD11某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是A乙醇B干冰C蔗糖D硫酸钠12下列说法正确的是ANaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+COB室温下，0.1molL-1的BOH溶
4、液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB+OH-C25NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=H+A-DCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2+CO13下列物质属于强电解质的是ACuBCD盐酸溶液14关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2OAABBCCDD15下列操作不能证明HClO是弱酸的是A等浓度的NaClO溶液的导电性强于HClOB使用漂白粉时滴入醋酸，可增强漂白效果C10mL、1mol/L的HClO与1
5、0mL、1mol/L的NaOH溶液恰好反应D常温下，等浓度的HClO的pH大于盐酸16室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是Ac(H+)Bc(OH-)Cc(CH3COO-)Dc(CH3COOH)17羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH+OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A平衡常数K不变Bc(OH-)增大C平衡向左移动D减小18某小组同学用如下图所示实验，探究及其水溶液的性质。.溶于水.向的水溶液中滴入品红溶液.将的溶液加热下列说法正确的是A的溶液呈酸性，是由于B中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是
6、C中溶液恢复红色，一定是分解造成的D上述实验涉及的溶解性、酸性氧化物的通性及还原性19下列电离方程式的书写正确的是AH2CO32H+ + BNaHCO3 = Na+ + H+ +CNH3H2ONH+ OHDCH3COONaNa+ + CH3COO20下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A醋酸溶液具有导电性B醋酸能与水以任意比互溶C常温下，的醋酸溶液中，D10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应21下列实验操作、实验现象及结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HBHB消耗的NaOH标准液体积多HA是强酸B在水晶柱表面滴一滴熔
7、化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡石蜡在不同方向熔化的快慢不同水晶具有自范性C向某溶液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变蓝溶液中无D在1mL 2%溶液中，逐滴滴入2%的氨水先产生沉淀，后沉淀溶解结合银离子能力：AABBCCDD22下列事实不能说明醋酸为弱酸的是A稀醋酸溶液的导电性比较弱B向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONa晶体，溶液pH增大D一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同23已知100 mL pH2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一
8、种是弱酸，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A稀释前HA、HB的物质的量浓度相等BHA为强酸，HB为弱酸C随着稀释的进行，HB的电离程度减小D等体积的HA、HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多 24下列离子方程式正确的是A的水解方程：HS-+H2O=H2S+OH-B铜与浓硫酸反应：Cu+4H+SOCu2+SO2+2H2OC向含1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中加入含1.5 mol Ba(OH)2的溶液：DNa2CO3溶液中吸收少量Cl2已知：25某温度下，向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH，
9、弱酸)溶液，溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A在该温度下，0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1BF点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mLC在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D温度不变，加水稀释E点溶液，增大二、填空题26以下为中学化学中常见的几种物质：Fe熔融NaClNaHSO4CO2H2CO3酒精盐酸BaSO4NaOHCuO氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)(1)属于强碱的是 。(2)属于难溶的盐是 。(3)属于弱电解质的 。(4)属于非电解质的 。(5)属于酸式盐的 。(6)属于碱性氧化物的是 。(7)属于混合
10、物的是 。27已知氢氟酸、醋酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：HF Ka=6.810-4 molL-1CH3COOHKa=1.710-5 molL-1HClOKa=2.910-8 molL-1H2CO3Ka1=4.410-7molL-1Ka24.710-11 molL-1根据上述数据，回答下列问题：(1)四种酸中：酸性最强的是 ，酸性最弱的是 。(2)写出CH3COOH电离方程式是 。(3)写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ；少量的CO2通入NaClO溶液中： 。28氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等几种元素，请根据所掌握知识，回答以下问题。(1)古代农谚中有“雷
11、雨发庄稼”、“豆茬种谷，必定有福”，其中雷雨、豆茬涉及到的是自然固氮，请再写一种人工固氮方法的名称 。(2)N2是最稳定的双原子分子，原因是 。(3)联氨(N2H4)可由NH3与NaClO溶液反应制得，请写出相应的离子反应方程式 。已知联氨与一水合氨类似，是一种二元弱碱向联氨溶液中加入过量硫酸生成的酸式盐的化学式为 。(4)标准状况下，将体积为VL的试管中充满NO2，倒置于水槽中，同时立即向其中通入O2，充分反应后，试管中剩余的气体，则通入的O2体积为 (保留3位小数)。(5)常见的磷酸有：正磷酸H3PO4，亚磷酸H3PO3，次磷酸H3PO2，偏磷酸HPO3，焦磷酸H4P2O7等，其中亚磷酸和
12、次磷酸都有强还原性，请写出次磷酸与AgNO3溶液反应的离子方程式 。(6)铜与足量浓硝酸反应后，溶液会呈现出绿色，经过科学探究证明是溶解了NO2所致，现有反应后的绿色溶液，请设计一个简单实验，证明上述科学探究结论 (写出操作和现象)。试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A溶于水发生全部电离属于强电解质，A错误；B溶于水发生全部电离属于强电解质，B错误；C溶于水发生部分电离属于弱电解质，C正确；D溶于水发生全部电离属于强电解质，D错误；故选C 。2C【详解】ACu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；BCH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
13、C是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确；D虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误；故选C。3C【分析】在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、绝大部分盐、活泼金属氧化物等。【详解】ACH3COOH在水溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质，故A不选；BC2H5OH在水溶液中或熔融状态下，均以分子形式存在，不能发生电离，属于非电解质，故B不选；CNaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质，故C可选；DH2O能部分电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D不选；故选C。4D【详解】A熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na，A错误；BH2CO3的电离方程式为：H2CO3H+、，B错误；CAl(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3 Al3+3OH-，C错误；D水的电离方程式为：H2O+H2OH3O+OH-可简写为H2OH+OH-，D正确；故答案为：D。5A【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。【详解】A属于强电解质，A正确；BHF难以完全电离，属于弱
