《2023-2024学年高中化学人教版（2019）高一下学期期末复习综合训练题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年高中化学人教版（2019）高一下学期期末复习综合训练题（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期末综合训练试题一、单选题（共15题）1神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是A飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料B为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替C电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间D火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝D生活垃圾需分类投放、分类处理3已知：，下列有关化学用语不正确的是A的结构示
2、意图：B乙烯的最简式：CH2C的电子式：D的空间充填模型：4只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CBaCl2溶液DKOH溶液5用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol 11B含有的中子数为0.6NAB78 g苯含有碳碳双键的数目为3NAC标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为2 NAD足量铜与500 mL 18.4 mol/L的硫酸反应，生成SO2的分子数为4.6 NA6下列离子方程式正确的是A向稀溶液中加入盐酸：B溶液中滴加足量氨水：C少量溶液与溶液反
3、应：。D二氧化硅与溶液反应：7某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是 A官能团为碳碳双键、羧基B与CH2CHCOOCH3互为同分异构体C能发生氧化反应D分子中所有原子可能在同一平面8两种气态烃以任意比例混合，在105 时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃符合此条件的是AC4H10、C3H6BC4H8、C3H8CC4H10、C2H4DCH4、C3H89将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.9
4、6 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3B该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/LCNO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25D若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L10下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合：B氢氧化亚铁与稀硝酸反应：C溶液与过量小苏打溶液反应：D少量的过氧化钠与稀硫酸反应：11碱酸混合锌-硝酸根电池具有电压高、放电功率大等优点，其工作原理
5、如图所示，工作时，在双极膜(允许和穿梭)界内解离成和。下列说法正确的是A放电时，双极膜内的会移向b室B放电时，锌电极的电极反应式为C放电时，总反应为D放电一段时间后，a室溶液pH会增大12GaN是一种重要的半导体材料，利用铝土矿(成分为、)制备GaN的工艺流程如图所示。已知Ga与Al的化学性质相似，Ga的熔点为29.8，沸点为：2403。下列说法错误的是A过滤时需用到的硅酸盐材质仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒B滤液1中主要含有的阴离子为、C滤液2中得到时发生反应的离子方程式为DGa与反应生成GaN时，参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1113根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操
6、作和现象实验结论A向酒精中加入少量钠块，有气泡产生酒精中含有水B溶液中通入足量气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红还原性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生蔗糖没有水解D向蛋白质溶液中加入饱和溶液，溶液中析出沉淀，将沉淀加入水中，沉淀溶解饱和溶液使蛋白质发生变性AABBCCDD14一种新型的电池，总反应式为，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A该装置可将化学能转化为电能B电子由乙Zn电极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路C电池工作过程中，K+向石墨电极区迁移D石墨电极上发生的反应为15将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体
7、积为100mL、浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。则下列说法正确的是A1.28g固体成分为Fe和CuB未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol/LC原混合物中Fe与Fe2O3物质的量之比为1：1D原混合物中CuO无法计算二、非选择题（共4题）16有机物A可用于衡量一个国家石油化工的发展水平，下图是部分有机物的转化关系，反应条件和部分反应产物已省略。(1)A的结构简式
8、是 ，B中含有官能团的名称是 。有机物A、B、D、E、G中，属于烃的是 (填字母)。(2)的反应类型是 ，所需的反应试剂和条件是 。(3)X的化学式 。(4)F具有浓郁的果香味，的化学反应方程式为 。F的同分异构体中，能与溶液反应的是 (写结构简式，一种即可)。17化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题：(1)煤气化过程如下：反应1反应2反应3 。反应2在催化剂作用下的反应历程如图(TS表示过渡态，*表示吸附态)，历程中决速步的方程式为 ；使用催化剂， (填“能”或“不能”)改变a的值。(2)T时，、在一体积为2L的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中，各物质的物
9、质的量随时间的变化如图所示(R与的变化曲线重叠)。05min内，用表示的该反应的反应速率为 ；平衡时，的体积分数为 %。下列选项不能判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。A密闭容器中的体积分数不变B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变E断裂6mol 键的同时生成2mol (3)科学家团队找到了一种方法，可以利用电化学原理吸收，实现碳中和，其原理如图所示。电池工作时，Na发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，电池的正极的电极反应式为 。18硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。(1)
10、关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。a合成氨是一种重要的人工固氨方法b该反应过程中氮元素被氧化c合成的氨气还可以用于化肥工业d该反应采用高温、高压等苛刻条件，与N2化学性质很稳定有关(2)氨氧化装置中，产生的含氨物质主要为NO，反应的化学方程式为 。(3)吸收装置中。发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的
11、化学方程式为 。19碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)球形干燥管中的药品为 ，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式： 。(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。(3)试剂a的作用是 。(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式： 。参考答案：1B A氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，A正确；B砷化镓用作太阳能电池板，具有半导体的性质，S
12、iO2没有半导体性质，不可以用SiO2代替，B错误；C电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，因氧化铝熔点高，可加入些冰晶石降低熔点来缩短加热时间，C正确；D火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，耐高温，质量轻，可提高火箭的射程及运载能力，D正确； 2A A多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A错误；B油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B正确；C蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C正确；D 生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D正确； 3D A含8个质子，10个电子
13、，离子结构示意图：，A正确；B乙烯的最简式：CH2，B正确；C的电子式：，C正确；D是的球棍模型，D错误； 4A ABa(OH)2溶液与NH4Cl溶液反应有刺激性气味气体放出，与(NH4)2SO4溶液反应有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成，与K2SO4 溶液反应有白色沉淀生成，与KCl溶液无现象，能区别开，故A符合题意；BAgNO3溶液与四者都有白色沉淀生成，而无其他现象，不能区别开，故B不符合题意；CBaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液都有白色沉淀生成，都无其他现象，与NH4Cl溶液和KCl溶液都无现象，不能区别开，故C不符合题意；DKOH溶液与NH4Cl溶液、(NH4)
14、2SO4溶液都有刺激性气味生成，与K2SO4 溶液及KCl溶液无现象，不能区别开，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5A A. B为5号元素，11B的质量数为11，则其中子数为11-5=6，则0.1mol11B所含中子数为0.6NA，A项正确；B. 苯中不存在碳碳双键，B项错误；C. 乙烯和丙烯的最简式为CH2，含有2个极性键，标准状况下，11.2 L乙烯和丙烯混合物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5mol，则含有极性键数目为NA，C项错误；D. 500mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，当硫酸浓度变稀后，反应要停止，也就是说硫酸不可能全部与铜反应，故生成SO2分子的数目小于4.6NA，D项错误； 6A A硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，A符合题意；B氨水不能与反应，离子
