《化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下化学人教版（2019）必修第二册》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下化学人教版（2019）必修第二册（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第五章 化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题12022年北京冬奥会秉承“绿色办奥”、“科技办奥”理念，火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法不正确的是A碳纤维是一种新型有机材料B选择氢气主要是考虑其燃烧产物为水，无污染C多地禁放烟花以提升空气质量D喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化22022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是A航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiB运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂C天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子D航天员的耳机使用的
2、双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料3现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满C关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈D实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气4燃煤烟气脱硝常用在富O2条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V2O5-WO3/TiO2催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是AH-O-V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变B
3、该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2C反应1要在强碱性环境中进行D总反应一定为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O5常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示实验，下列分析正确的是A圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明与水发生了反应B喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和C圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是D圆底烧瓶内的液体，含有2种分子6在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2BS SO3H2SO4CNH4Cl (s)NH3Mg(OH)2DAl2O3Al(OH)3NaAlO27下列关于自然界
4、中硫循环(如图所示)的说法不正确的是A大气中含量过高，降雨时会形成硫酸型酸雨B为减少煤燃烧产生的，可向其中加入生石灰C从火山爆发到形成土壤或水体中的过程中，硫元素均被还原D有机硫化物存在于石油和动植物体内，说明含硫有机物和含硫无机物可以相互转化8玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法正确的是（ ）A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B制造水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D制造水泥的过程中只发生了物理变化9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B的溶液中：C加入铝粉产生氢气的溶液中：D滴入石蕊呈红色的溶液中：10下列有关硅材料的
5、说法不正确的是 ( )A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温陶瓷B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高11化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ ）A乙醚、丙酮极易被引燃，使用时必须远离明火和热源B在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度C将氯酸钾、硝酸钾研磨使其颗粒细小，增大化学反应速率D金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖在洒落的地方12为除去中混有的和，得到干燥的，下列试剂使用顺序正确的是（
6、）酸性高锰酸钾溶液 饱和溶液 碱石灰 灼热的铜网 浓硫酸ABCD13下列所示的物质间转化中，能一步实现的是ANaNa2O2Na2CO3BFeFeCl3(eq)Fe(OH)3CAl2O3Al(OH)3AlCl3DS SO3H2SO414下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）A工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B工业上用电解饱和食盐水制备氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅15下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是AN2难溶于水，可用作粮食保护气B氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2CNO2具有还原性，与N2H4混合可用
7、作火箭推进剂DHNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3二、非选择题16工业上用氮气和氢气直接合成氨,并且通过下列转化过程制备硝酸:N2NH3NONO2HNO3（1）上述物质中为红棕色气体的是_（填化学式）;（2）NH3溶于水所得溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）;（3）配平NO2HNO3的化学方程式:3NO2+H2O=_HNO3+NO。17某中学生取纯净的Na2SO37H2O50.00g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反
8、常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。(1)他对反常现象的解释是：_(请用化学方程式表达)(2)他设计的验证实验是：_(请用化学方程式表达)18工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线、是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。(1)写出N2的种用途：_。(2)实验室制取NH3的化学方程式为_。(3)写出工业制硝酸中c过程中反应的化学方程式：_。(4)硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸溶液浓度的不同而有变化。浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取
9、NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_。该反应中发生氧化反应的物质是_。64.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到1mol NO2和NO的混合气体，反应中消耗HNO3的物质的量是_(填标号)。A1.5mol B2.0mol C2.5mol D3.0mol实际上HNO3不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时HNO3还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式并配平其对应的离子方程式。i_ii_。19SO3和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是_
10、，反应的化学方程式是_；SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）反应，常用于刻蚀玻璃，该反应的化学方程式是_。请写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_，_，所以Al2O3属于_氧化物。20硫酸根离子检验的实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_实验结论SO与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式：_。CO与Ba2+反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸211.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol
11、/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是_（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是_mol/L（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是_mL22溴化亚铁(，易潮解、升华)是一种无机化工产品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备(与反应)，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：已知：。回答下列问题：(1)盛放浓磷酸的仪器名称为_。(2)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是_。(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂
12、依次是_a氯化钙、碱石灰 b碱石灰、氯化钙 c氯化钙、硫酸铜 d氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间，其目的是_。(5)若用浓硫酸(生成和)代替浓磷酸，同样可以制备，请简述原因：_。【参考答案】一、单选题1A解析：A碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，A错误；B选择氢气为燃料主要是考虑其生成物为无污染的水，可以实现零碳排放，B正确；C燃放烟花可以生成二氧化硫等污染空气气体，故多地禁放烟花以提升空气质量，C正确；D氢气燃烧的火焰为淡蓝色，日光下很难看清火焰的焰色，喷涂碱金属可以利用焰色反应让火焰更明亮，达到可视化的目的，D正确；故选A。2D解析：A太阳能
13、电池帆板的主要成分是硅单质，选项A正确；B火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量，偏二甲肼中碳元素化合价从-1价升高到+4价，氮元素从-3价升高到0价，做还原剂，选项B正确；C原子核中含131-54=77个中子，选项C正确；D蛋白皮革主要成分为蛋由质，其属于有机物，选项D错误；答案选D。3C解析：ACaO能与水反应，使增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，氢氧化钠也可以抑制氨水的电离，从而促进氨气的生成，故A不选；B氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满的方法是将湿
14、润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明已收满，故B不选；C三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，故选C；D盐酸可以与氨气反应生成氯化铵，实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气，故D不选。答案选C。4B解析：A由题干信息和反应机理图可知，V5+-O-为反应的催化剂，H-O-V4+为该循环反应的中间产物，故A错误；B该反应消除了NO和NH3的污染，同时生成了H2O和N2，故B正确；C根据反应机理图可知，反应1生成了NH4+，NH4+在强碱性环境中不能存在，所以反应1要在强酸性环境中进行，故C错误；D反应4NH3+4NO+O24N2+6H2O是NH3、
