《最新鲁科版选修四课时训练【13】溶液的酸碱性与pH含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新鲁科版选修四课时训练【13】溶液的酸碱性与pH含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新化学精品教学资料课时训练13溶液的酸碱性与pH一、单项选择题1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()。A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸解析:酸碱指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性;精密pH试纸、广泛pH试纸可以粗略地测定溶液的pH;用于测定溶液pH且精确度最高的是pH计。答案:B2.纯水在10 和50 时的pH,前者和后者的关系是()。A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析:本题旨在考查影响水的电离的有关因素。解题时应抓住“弱电解质的电离为吸热过程”这一关键,依据勒夏特列原理,50 时比10 时水的电离程度大,故可求得答案。温度升高,水的电离程度增大,H+增大
2、,所以pH减小。pH=-lgH+,负号的含义可理解为pH的变化趋势和H+的变化趋势相反。答案:A3.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()。墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性A.B.C.D.解析:常温下,pH7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。答案:A4.下列说法正确的是()。A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无H+也无OH-D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=110-14 mol2L-2解析:无论是酸、碱还是盐类,无论是电解质还是非电
3、解质,只要在水溶液中,都存在H2OH+OH-动态平衡,由勒夏特列原理知,HCl、NaOH、KCl溶液中都存在一定量的H+和OH-,故A、B、C都不正确。25 时,在任何物质的水溶液中都有:KW=H+OH-=110-14 mol2L-2。因为水的电离是吸热反应,改变温度,电离平衡必将发生移动,H+、OH-都将改变,所以KW也将改变,只有在常温下KW=110-14 mol2L-2。答案:D5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,Al3+=0.4 molL-1,S=0.8 molL-1,则K+为()。A.0.15 molL-1B.0.2 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4
4、molL-1解析:根据pH=1可得H+=0.1 molL-1,此时根据水的离子积常数,OH-=可以忽略不计。根据电荷守恒有H+K+3Al3+=2S,得K+=0.3 molL-1。答案:C二、双项选择题6.室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应,下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()。A.若x=y,且a+b=14,则pH=7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7解析:当a+b=14时酸碱浓度相等,a+b14时碱的浓度大于酸的浓度,A选项浓度相等,体积相等,故p
5、H=7,同理,B选项酸的体积大,浓度也大,pH7。答案:AD7.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是()。A.在25 时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=0B.在25 时,若溶液呈酸性,则pH7,AG7,AG0D.在25 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析:本题考查了对溶液酸碱性的认识,对pH、AG定义的理解和关系式的推导,能反映我们的对数运算的基础。根据溶液中H+与OH-的相对大小,来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。A项AG=lg(H+/OH-)=lg 1=0;B项呈酸性,H+OH-,AGlg 1,AG0;C项
6、呈碱性,H+OH-,AGlg 1,AG0;D项25 时,pH+pOH=14,AG=lgH+-lgOH-=-pH+14-pH=14-2pH=2(7-pH)。答案:AD三、非选择题8.某温度下的水溶液中,H+=10x molL-1,OH-=10y molL-1。x与y的关系如右图所示。(1)该温度下,水的离子积为。(2)该温度下,0.01 molL-1NaOH溶液的pH为。解析:该温度下,水的离子积为KW=H+OH-=10x10y=10x+y,由图像可知:x+y=-15,故KW=10-15mol2L-2。该温度下,0.01 molL-1的NaOH溶液中OH-=110-2 molL-1,故H+=mo
7、lL-1=110-13 molL-1,所以pH=13。答案:(1)10-15 mol2L-2(2)139.水的电离平衡曲线如右图所示。A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100 时,水的电离平衡到达B点。(1)25 时水的离子积为,100 时水的离子积为。(2)100 时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100 恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。解析:(1)由图可知:25 时纯水中H+=OH-=1.010-7 molL-1,此时水的离子积为1.010-14 mol2L-2;100 时,纯水中H+=OH-=1.010
8、-6 molL-1,此时水的离子积为1.010-12 mol2L-2。(2)100 时pH=7,溶液呈碱性,则Ba(OH)2过量。设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别为V1、V2,则有,解得。答案:(1)1.010-14 mol2L-21.010-12 mol2L-2(2)2910.Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2,当CO2通入0.56 L时生成沉淀最多(体积指标准状况,设溶液体积不发生改变),试通过计算回答:(1)Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少?(2)当通入CO2的体积为2.24 L时,溶液中各种离子(除H+、OH-)物质的量
9、浓度各为多少?解析:(1)混合液中总OH-=1 molL-1,n(OH-)=0.1 mol,当CO2通入0.56 L即n(CO2)=0.025 mol时沉淀最多,此时发生如下反应:Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O1 mol1 mol0.025 mol0.025 molBa(OH)2=0.25 molL-1n(NaOH)=n(OH-)-2nBa(OH)2=0.1 mol-20.025 mol=0.05 molNaOH=0.5 molL-1。(2)当n(CO2)=0.1 mol时,发生下列反应:CO2+OH-HC0.1 mol0.1 mol0.1 mol此时溶液中无沉淀,故Na+=0.5 molL-1,Ba2+=0.25 molL-1,HC=1 molL-1。答案:(1)Ba(OH)2=0.25 molL-1,NaOH=0.5 molL-1。(2)Na+=0.5 molL-1,Ba2+=0.25 molL-1,HC=1 molL-1。
