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1、 九年级化学中考总复习知识点汇总2015年5月19日 星期二（绪言、走进化学世界）1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。3、物理性质（可感知和测量）： 无需化学变化就直接表现出来的性质。如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属
2、活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(我们周围的空气)1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、 空气中氧气含量的测定：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；同时钟罩
3、内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的
4、气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放
5、入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 属基本类型之一分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B 属基本类型之一9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。不属基本反应类型缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。不属基本
6、反应类型10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 此反应中MnO2是催化剂） 11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息） 查（装置气密性） 装药品等 固定装置 点燃酒精灯，给试管加收集气 移出导管（离） 熄灭酒精灯（自然界的水）1、电解水通的是直流电实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为12 ；质量比为81。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子均可构成物质，因此，没有大小之分。3、分子
7、：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。特点分子总是在不停的运动 分子间有间隔 分子由原子构成。原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯 操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘； “三靠”烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁利用肥皂水可区分硬水和软水（产生较多泡沫的是软水）。6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。硬
8、水软化的方法：加热煮沸（蒸馏）； 加入化学试剂转化成软水。7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。8、爱护水资源，主要从 ：节约用水； 防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气； B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。防止水体污染措施：生活用水处理后排放； 工业“三废”要经过处理后再排放； 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝
9、色的火焰。）作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（物质构成的奥秘)1、 分子、原子、离子可直接构成物质。（注：质子、中子、电子不能直接构成物质） 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的：气体单质如H2、O2、N2、Cl2（即双原子分子）等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO
10、2、P2O5等。 由离子直接构成的：（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。例：构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 2、原子 （除氢原子外）都有质子、中子和电子。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 3、相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数4、 元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称构成物质的元素可分为：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住120种元素及符号和名称。 核外电子排布规律：
11、每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个） 先排满内层再排外层 *金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 *非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 *稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（除He只有2个），结构稳定，性质稳定。6、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号：表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书
12、写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b由两个字母表示的元素符号，第一个大写，第二个小写。 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定： 元素的种类由质子数决定 元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的化合价最外层电子数决定 相对原子量由质子数+中子数决定。（即：相对原子量=质子数+中子数） 同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。 质子数（或电子数）相同的粒子不一定是同种元素的原子，如： Ne和H2O； S和O2； Na+和NH4+。8、元素周期表中：同
13、一周期的原子电子层相同，同一族的原子最外层电子数相同。原子核电荷数原子核外电子数原子序数质子数.9、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 10、（1）化学式的意义：（如H2、H2O等）宏观意义： a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某
14、酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙） 11、 书写化学式的步骤：（根据化合物中正负化合价代数和为零） a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。离子 化合价Na+ +1NaMg2+ 两者可互推 +2MgS2- -2S。 。离子所带电荷数与化合价在数字上相等12、各元素或原子团的化合价（与离子的电荷数在数字上相等） 一价氢锂钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，一七氯三五氮，硫价常显二四六，铜汞一二也都有。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 13、化合物（纯净物）中某元素质量分数 = 100% （质量守恒定律）1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 注：在化学反应中, 反应的前后三不变：原子的种类不变
