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1、 九年级化学中考总复习知识点汇总2015年5月19日 星期二(绪言、走进化学世界)1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化的基本特征是有其它物质生成,常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。3、物理性质(可感知和测量): 无需化学变化就直接表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等4、化学性质(必需通过化学变化才能表现出来的性质): 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属
2、活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(我们周围的空气)1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。2、 空气的成分按体积分数计算,大约是:氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。3、 纯净物(由同一种分子构成):由一种物质组成的物质;混合物(由不同种分子构成):由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。4、 空气中氧气含量的测定:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成;同时钟罩
3、内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气 没有冷却到室温就打开弹簧夹。5、O2 是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的,具有助燃性。实验室制O2的方法是: A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 工业上制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)原理:利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。6、氧气的化学性质:它是一种比较活泼的
4、气体,具有助燃性、氧化性,是一种常用的氧化剂。 (黑色)C + O2 点燃 CO2 现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量。(黄色)S + O2 点燃 SO2 现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。(红色或白色)4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪、烟幕弹)(银白色)2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是: 放出大量的热,发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)(银白色)3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是: 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4;注意点:预先放
5、入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。7、排放到大气中的有害物质,大致可分为 粉尘 和 气体 两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。8、化合反应(多变一):由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B=AB 属基本类型之一分解反应(一变多):由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。AB=A+B 属基本类型之一9、氧化反应(必须有氧参加):物质与氧(氧气和氧化物)发生的反应;氧气在氧化反应中提供氧,它具有氧化性,是一种常见的氧化剂。不属基本反应类型缓慢氧化:动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。不属基本
6、反应类型10、催化剂(一变二不变):改变化学反应速率,而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。(如:2H2O2 MnO2 2H2O + O2 此反应中MnO2是催化剂) 11、实验室制取气体的一般步骤:(谐音:茶庄定点收利息) 查(装置气密性) 装药品等 固定装置 点燃酒精灯,给试管加收集气 移出导管(离) 熄灭酒精灯(自然界的水)1、电解水通的是直流电实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为12 ;质量比为81。2、H2、O2、N2、H2O、Al2O3、CO2KMnO4、KClO3等分子和原子均可构成物质,因此,没有大小之分。3、分子
7、:保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。特点分子总是在不停的运动 分子间有间隔 分子由原子构成。原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。4、水净化程度由低到高的顺序是: 静置沉淀 吸附沉淀 过滤 蒸馏5、过滤操作:分离(不溶性)固体与液体的一种方法;如:粗盐提纯 操作要点:“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁;“二低”指滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘; “三靠”烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁利用肥皂水可区分硬水和软水(产生较多泡沫的是软水)。6、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:不含(或含较少)可溶性钙、镁化合物的水。硬
8、水软化的方法:加热煮沸(蒸馏); 加入化学试剂转化成软水。7、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。8、爱护水资源,主要从 :节约用水; 防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气; B、生活污水的任意排放; C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。防止水体污染措施:生活用水处理后排放; 工业“三废”要经过处理后再排放; 农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。9、H2 是无色无味,密度最小,难溶于水,具有可燃性(点燃前一定要验纯,发出淡蓝
9、色的火焰。)作为燃料的优点:资源丰富、发热量高、产物(水)不污染环境。实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O;也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)(物质构成的奥秘)1、 分子、原子、离子可直接构成物质。(注:质子、中子、电子不能直接构成物质) 由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子直接构成的:气体单质如H2、O2、N2、Cl2(即双原子分子)等、一些固态单质C、S、P等。化合物如H2O、CO
10、2、P2O5等。 由离子直接构成的:(金属与非金属或原子团)如NaCl、CaCl2、NaF、KClO3、ZnSO4。例:构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。 2、原子 (除氢原子外)都有质子、中子和电子。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。 3、相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数4、 元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称构成物质的元素可分为:(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 5、要记住120种元素及符号和名称。 核外电子排布规律:
11、每层最多排2n2个电子(n表示层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 *金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。 *非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。 *稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(除He只有2个),结构稳定,性质稳定。6、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。 b离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。c化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书
12、写:a.由一个字母表示的元素符号要大写。 b由两个字母表示的元素符号,第一个大写,第二个小写。 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 7、下列由原子结构中哪部分决定: 元素的种类由质子数决定 元素的化学性质由最外层电子数决定 元素的化合价最外层电子数决定 相对原子量由质子数+中子数决定。(即:相对原子量=质子数+中子数) 同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同。 质子数(或电子数)相同的粒子不一定是同种元素的原子,如: Ne和H2O; S和O2; Na+和NH4+。8、元素周期表中:同
13、一周期的原子电子层相同,同一族的原子最外层电子数相同。原子核电荷数原子核外电子数原子序数质子数.9、离子:带有电荷的原子或原子团 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 10、(1)化学式的意义:(如H2、H2O等)宏观意义: a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; 微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某
14、酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 11、 书写化学式的步骤:(根据化合物中正负化合价代数和为零) a.按元素化合价正价前负价后写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。离子 化合价Na+ +1NaMg2+ 两者可互推 +2MgS2- -2S。 。离子所带电荷数与化合价在数字上相等12、各元素或原子团的化合价(与离子的电荷数在数字上相等) 一价氢锂钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,一七氯三五氮,硫价常显二四六,铜汞一二也都有。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 13、化合物(纯净物)中某元素质量分数 = 100% (质量守恒定律)1、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 注:在化学反应中, 反应的前后三不变:原子的种类不变