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1、化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。特点：一变多，公式：A+BAB。化合反应中，不一定有元素化合价的改变1 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O2 =2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O2 = 2MgO，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 = Fe3O4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O2 = 2P2O5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。木炭燃烧：C+O2= CO2（O2充足）、2C
2、+O2 = 2CO（O2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O2 =SO2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。 （燃烧匙内硫为液态。硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H2+O2 =2H2O，发出淡蓝色火焰。3 非金属氧化物+水酸，如：二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO44 金属氧化物+水可溶性碱，如：氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH
3、)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。5 其它，如：CO燃烧：2CO+O2 = 2CO2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO2CO：CO2+C= 2CO(此反应是吸热反应)此反应中C发生氧化反应，是还原剂，CO2发生还原反应，是氧化剂)二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。特点：一变多，公式：ABA+B。分解反应中，不一定有元素化合价的改变。1 含氧化合物分解产生氧气如：加热一种白色晶体与一种黑色粉末的混合物制氧气2KClO3 = 2KCl+3O2 加热一种紫黑色物质制氧
4、气2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2 过氧化氢溶液加入一种黑色粉末制氧气2H2O2 =2H2O+ O22 高温煅烧石灰石：CaCO3 =CaO+CO23 碳酸分解：H2CO3=H2O+CO24 电解水：2H2O =2H2+O2氧化汞受热分解：2HgO =2Hg+O25 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2 =CaCO3+ H2O+CO2碳酸氢铵受热分解氨气、水和二氧化碳：NH4HCO3 =NH3+ H2O+CO2（碳酸氢铵要密封低温保存）三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一
5、种化合物。特点：一（种单质）换一（种单质），公式：A+BCB+AC置换反应中，一定有元素化合价改变。1. 氢气+金属氧化物金属+水：如：氢气还原氧化铜：H2+CuO= Cu+H2O，氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O其中氢气发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。2碳+金属氧化物金属+CO2 如：木炭与氧化铜反应：C+2CuO= 2Cu+CO2（黑色粉末变红，生面能使石灰水变浑浊的气体。）（此反应也是氧化还原反应，木炭是还原剂，氧化铜是氧化剂，发生还原反应） 木炭还原氧化铁: 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO23活泼金属+酸盐+氢气 此类反应发生的条件：金属必须是在金属活动性顺序
6、表中排在H前面的金属酸是盐酸或稀硫酸，不能是硝酸或浓硫酸,因为它们有很强的氧化性如：锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2（注意：铁在置换反应中生成亚铁盐）现象：铁表面有气泡，铁逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色。镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2（此反应是放热反应）铜能与稀硫酸反应吗？不能。原因是：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面。4金属+盐溶液新金属+新盐 此类反应发生的条件：金属要是在金属活动性顺序表
7、中排在前面的金属才把排在后面的金属置换出来，但不包括K、Ca、Na,盐要是可溶性盐。如：铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=AL2(SO4)3+3Cu铜能与氯化银反应吗？不能，原因是氯化银不溶于水铁能与氯化镁反应吗？不能，原因是铁的活动性没有镁强。6 其它，如镁在二氧化碳中燃烧生成一种白色固体和一种黑色固体：2Mg+CO2 2MgO+C 四、复分解反应：定义
8、：由两种化合物相互交换成份生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价（化合价）不变，公式：AB+CDAD+CB复分解反应发生的条件是：有气体、沉淀或水生成1 金属氧化物+酸盐+水如：盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色）氧化铜与盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O(黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色)氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+h2O(黑色逐渐消失，溶液由无色变为蓝色)2 酸+碱盐+水（此类反应也叫中和反应，实质
9、是酸中的H+和碱中的OH-反应生成H2O）如：盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（此反应无明显现象，可借助批示剂判断反应发生，也可通过两种溶液混合温度升高判断反应发生，但不可用NaOH固体与盐酸混合温度升高判断反应发生，因为NaOH固体溶于水也会放热）口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用熟石灰中和工厂废水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O氢氧化铜溶于硫酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O3 酸+某些盐反应新酸+新盐(
10、强酸制弱酸）如：碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2口服小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(胃溃疡病人不宜，原因是产生CO2气体，使胃壁膨胀，造成胃穿孔)实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(CO32-、HCO3-与酸中H+反应生成H2O和CO2)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3稀硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4BaSO4、AgCl是两种不溶于稀硝酸的白色沉淀，其它难溶于水的盐或碱都能且只能与酸反应4 碱+盐新碱+新盐如：纯碱制烧
11、碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOHl+CaCO3（注意纯碱不是碱而是盐）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2+2NaOH= 2NaCl+Mg(OH)2(有白色沉淀)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2氯化铵与氢氧化钙混合研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（检验NH4+，铵态氮肥不能和碱性物质混用，尿素中不含NH4+，与熟石灰混合，不会产生有刺激性气味气体）硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O氯化铁溶液与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=3Na
12、Cl+Fe(OH)3（有红褐色沉淀）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2（有蓝色沉淀） 此类反应条件：不仅要有沉淀、气体或水生成，反应物还都要可溶于水。5 盐+盐新盐+新盐如：氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4碳酸钠和氯化钙溶液反应：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3注意：此类反应条件：不仅要有沉淀生成，反应物还都要溶于水。 不溶物（沉淀）如果发生复分解反应，只能和酸反应 如：Mg(OH)2MgCl2：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(除了盐酸，没有其它选择)
