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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2009年山西省太原市高三模拟考试（一）理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答题时间150分钟，满分300分。注意事项：1答第I卷前，考生务必用蓝、黑色墨水笔将姓名、准考证号码填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡规定的位置涂黑自己的考试证号和考试科目。2每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。3本卷菜21小题，每小题6分，共126分。可能用到的原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba
2、 137一、选择题（本题包括13小题，每小题的四个选项中只有一个选项符合题意。）6叠氮化钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成Na3N和4mol氮气。下列有关叙述错误的是（ ）ANaN3受撞击时，NaN3既是氧化剂又是还原剂BNaN3跟水反应时，有NH3生成CNa3N中N3-半径比Na+半径大DNa3N是离子化合物7下列说法正确的是（ ）A同主族元素的原子半径越大，其单质的熔点越高B同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等C同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D生成物只有一种的化学反应不一定是
3、化合反应8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，32gO2和O3的混合气体中氧原子数为2NAB含有1mol碳原子的金刚石中，CC共价键数为4NAC1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶后能生成NA个胶粒D分解H2O2制取O2，每生成1molO2转移的电子数为4NA9某温度下，1molA和2molB在一个密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法正确的是（ ）A物质A、B的转化率之比为1：2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强比 3：（3-n）C若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的H0D当2u正（A）=u
4、逆（B）时，可确定反应达到平衡10滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图所示的甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 （ ）Aa和cBb和dCa和dDb和c11依他尼酸结构简式如图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是（ ）A依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4 B依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOH D1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H212室温下，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（
5、 ）A加入适量的NaOH后，溶液中离子浓度为c（CH3COO-）c（Na+）c（OH-）c （H+）B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C该溶液可能由pH=3的CH3COO-与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成D加放适量的氨水后，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH）之和13将agCuO和Fe3O3的混合物分成质量相同两等份，向其中一份中加入bmL cmol/L的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2 dL（折算成标准状况）。则d等于（ ）A22.4bc10-3B44.8bc10-3C22.4（3a-4
6、bc10-3）D22.4（3a-4bc）10-3第卷（非选择题 共174分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。2答卷前将密封线内项目填写清楚。26（14分）A、B、C、X、Y、Z均是由短周期元素的原子构成的分子。均含有10个电子的A、B、C在一定条件下能依次转变为均含有14个电子的X、Y、Z。单质X是空气的主要成分之一，B不完全燃烧生成气体Y。常温下，C是一种常见的无色液体，Z是由4个原子构成的直线型分子。请回答： （1）B分子的空间构型是 。 （2）Y在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 （3）写出A与CuO在一定条件下反应生成X的化学方程式： 。
7、 （4）若Z燃烧热为1300Kjmol-1，则Z燃烧的热化学方程式为： （5）由构成X单质的元素的最高价氧化物对应水化物与A化合生成的物质的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），用离子方程式表示其原因 。27（15分） 物质之间的转化如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，C是固体，B、H、I为气体。X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见有机氮肥CO（NH2）2，反应中L与M的物质的量之比为1：2，设备I中发生的是工业制M的化学反应。回答下列问题： （1）X的电子式为 。 （2）反应是工业制H的化学反应，写出该反
8、应的化学方程式： 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）为提高工业合成M的产率，可采取的措施是 、 、 。 （5）写出E气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式： 。28（16分）提示：有机物A（C18H17NO5）是一种镇痛解热药品，其结构简式为：由它可衍生出一系列物质，有关变化如图： （1）B和D的关系是 （填“同种物质”、“同系物”、“同分异构体”）。 （2）写出E的结构简式： ；反应的反应类型是 。 （3）写出反应的化学方程式： 。 （4）A的结构简式是 ；1molA在氢氧化钠溶液中水解，最多消耗氢氧化钠 mol。 （5）能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异
9、构体有多种，写出其中一种的结构简式 。29（15分） 某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究（夹持装置已略去）。 （1）该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤： a组装装置并检查气密性b装入药品，关闭活塞m和n，固定在铁架台上c打开分液漏斗活塞m，使反应开始d当观察到B中有较多气体时，打开活塞n并点燃气体回答下列问题：以上某步骤中有一处明显的操作错误，请指出错误之处： 。该小组同学在进行c步骤操作时，发现分液漏斗中的溶液不能滴下，你认为可能的原因有 。 （2）该装置还可用于制取并收集少量其他气体，用字母代号填空。 下列气体中哪些可以
10、用该装置来制取和收集？ ；若将装置B中的水换成CCl4，下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集？ 。AO2 BNO CSO2 DNH3 EC2H2 FC2H4 （3）该小组同学用该装置进行定量实验，以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。 反应前，先对量气管进行第一次读数，读数为40.0mL，然后在A中加入5g Na和0.62g待测醇，充分反应后，冷却至室温后再进行第二次读数，读数为264.0mL（所有数据均已换算成标准状况的数值）。读数时要注意的是：一是使视线与凹液面最低处相平；二是 。为了进一步确定该醇的结构，又将0.62g该醇充分燃烧，可生成0.02molCO2和0.03molH2O，已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇，根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为 。 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!
