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1、江海中学高一年级化学新授课学案23 课题： 氮的氧化物 硝酸学习目标：知识与技能：1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性质2、酸雨的形成与防治，自主探究分析空气污染的原因3、了解硝酸物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质4、认识硝酸在生产中的应用过程与方法：实验探究情感态度与价值观：先学后教：1、NO和NO2的生成N2和O2在放电条件下的反应2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。 NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水思考与交流可用什么样的方法收集NO和NO2呢3、化学性质讲NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 。板书（1）N
2、O与氧气反应：2NOO22NO2(5) NO2与水反应思考与交流NO2是否是硝酸的酸酐呢？思考与交流俗话说“雷雨发庄稼”，请思考这其中的原理及涉及的可能反应。科学探究现给你一试管预先制好的NO2，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收。并填写教材上的表格填写表格并请同学总结实验步骤现象解释(可用化学方程式表示)(1)将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3(上部)3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水(2)制取少量氧气2H2O2 =2H
3、2O +O2(3)将氧气慢慢地通入步骤(1)的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐减小，液面不断上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO你的实验设计对工业上生产HNO3有什么启示？(从原料的充分利用，减少污染物的排放等方面考虑)(4) 与碱反应：NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O (一) 硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体, 密度比水大，能以任意比溶解于水。2、低沸点（83），易挥发。3、质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。4、质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。(二)
4、 硝酸的化学性质1、硝酸具有酸的通性 HNO3 = H + NO3 （1）使指示剂变色A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液：变红B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液：先变红后褪色（微热）思考与交流氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象思考与交流将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？为什么？（2）与碱反应：HNO3 +NaOH=NaNO3 +H2O （3）与碱性氧化物反应：2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2 +H2O （4）与某些盐反应：2HNO3 +CaCO3 =Ca(NO3)2+H2O +CO2思考与交流为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？
5、能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？2. 硝酸的不稳定性思考与交流硝酸显黄色，是因其溶有NO2，那么工业上制的盐酸也显黄色，这又是什么原因呢？4HNO3 4NO2+O2+2H2O 硝酸越浓越易分解，因此硝酸要放在棕色试剂瓶中避光、低温保3、强氧化性(1) 与金属反应浓、稀硝酸与金属Cu的反应实验观察计划：1、溶液颜色的变化。2、是否有气体生成，如有，观察颜色。3、向生成的无色气体中通入空气，气体颜色是否变化。学生活动用双线桥标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物HNO3与金属反应规律小结： 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反应不放出氢气 氧化性：浓硝酸 稀硝酸（均
6、比浓硫酸强） 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO点击试题实请写出银与硝酸（浓、稀）、(足量和不足量)铁与稀硝酸的反应化学方程式。银与浓HNO3：Ag +2 HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 +H2O 银与稀HNO3：Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 +NO+2H2O 少量铁粉与稀HNO3：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO+2H2O 过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O(2) 与非金属单质反应：投影视频浓硝酸与C、S、P反应板书C + 4HNO3 (浓) 2H2O +4NO2 +CO2 点击试题请同学们写出S、P与热的浓HNO3 反应的化学方程式(3) 与还原性化合物的反应
