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1、202X年江苏省南通市如东县高三化学模拟试卷(三）第一卷（共7分）可能用到的相对原子质量:C-1 H-1 Zn-65Cu- Cl-55 S-2 Mg-24 Al-2 O-16 Fe-6一、 选择题(本题包括8小题，每题只有一个正确答案。每小题4分,共32分）.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A K BCa a D Fe2.为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎3.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
2、事日程，其首要原因是利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极4下列实验操作中错误的是 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 滴定时，左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶，边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面D 称量时，先在托盘天平的两盘上各放大小相同的白纸，称量物置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中5丁腈橡胶具有优良的 耐油、耐高温性能,合成丁腈橡胶的原料是 CH2=-C=CH2 CH-C-CH CH2=CH-CNCH3H=CH-
3、CN CH-H=CH2 CH3H=CH-C3 A B C D 对于反应2SO2O22SO3，下列判断正确的是 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍B 其他条件不变，增加催化剂,平衡必定向右移动C 2体积S2和足量O2反应,必定生成2体积SO3D 平衡时，浓度必定等于O2浓度的两倍7在0g浓度为moL、密度为(gcm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为 A 小于100L B 等于100mL 大于100m D 等于10/mL 8.在0m0.01mol的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入.mL0.05molL盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为
4、 A .4m 2.4m C 0.672m D 0m二、 选择题（本题包括1小题，每题有12个正确答案。每小题4分,共4分。漏选得2分,错选、不选得0分).在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是( ）A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B 乙烧杯中的酸过量C 乙烧杯中参加反应的锌多D 反应开始后乙烧杯中的c()始终比甲烧杯中的 c（+)大1下列离子方程式书写正确的是 A 等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中:Cl2O2HO+2Cl-S42B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 C2
5、+22O+AOAl()3+HO 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 N+SO+H-=S+NH3+22OD 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca+2OH-=Ca+2HO+MgC3.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是常温常压下，1g甲基（4H3)所含的中子数为NA常温常压2.L O气体的分子数小于NA64g的铜发生氧化还原反应,一定失去NA个电子常温常压下,100mL 0mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA标况时,2.4二氯甲烷所含有的分子数为4NA常温常压下,氦气含有的核外电子数为4NAABCD.2下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
6、 F2和Br2的沸点 纯水在2和80时的pH值同温下分别在100g水中最多能溶解的无水Cu和CuSO55H2O的质量25时,等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数在NH+NN2+HO反应中，被氧化和被还原的N原子数耐火材料MgO和CO的熔点H和离子半径金刚石晶体和石墨晶体中,每个最小碳环里所含的实际碳原子数A C D 13.根据离子晶体的晶体结构,判断错误的化学式是( )A B CD 14在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生取代加成水解中和 四种反应的是( ）A维生素B阿司匹林C芬必得D.扑热息痛15某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实
7、验，装置如下图所示:请你判断他所做的实验是 A 锌和盐酸发生氢气B 二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢16.已知某溶液中只存在OH-、H+、C3CO-、 Na+四种离子,若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为（aOH)、c（C3COH）及混合前酸中(H+)和碱中(OH-)的关系是A 大于、小于 B 小于、大于 小于、小于 D 大于、大于1200年10月0日,诺贝尔化学奖授予美国科学家艾伦黑格、艾伦马克迪尔米德和日本科学家白川英树，以表彰他们有关导电聚合物的发现。他们研究发现:经过改
8、造后的塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电,必须用I2或Na等做掺杂处理，他们用碘做的掺杂实验通式如下：CHnICH+xI则聚乙炔的碳链结构片段和下列叙述正确的是CCCCCCCC=CC=C=C=CCC=CCCCC=C这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点掺杂后的聚乙炔之所以能导电,是因为它具有类似盐的结构聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原聚乙炔经掺杂反应后,分子内碳链结构未发生变化A C D 18.某铜铝合金4.92完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.032L的NO2气体和0.6L的N24气体(都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠
9、溶液,生成沉淀的质量为A.00g B.12g C5.88g D.7.4g第二卷（共78分)三、 （本题包括2小题,共2 分)19(分）(）指出在使用下列仪器(已净）或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氯化氢（)配制一定物质的量浓度为0.2molLNa溶液50mL，填空并请回答下列问题:应称量NaO的质量g应选用容量瓶的规格/L除容量瓶外还需要的其它仪器用托盘天平称取固体样品时（1 以下使用游码）,若将样品放在了天平的右盘，读数为10.g,则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的OH固
10、体置露在空气的时间过长C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中.整个配制过程中容量瓶不振荡2.（14分)固体AlCl和FeCl3混合物中含有少量FCl2和l2(SO4)3。某同学设计如下实验进行分离,以分别得到纯净的lCl3和e3固体。回答下列问题：（1） 写出下列试剂的名称:试剂c_, 试剂_，试剂f ，（2） 操作3是 ,具体操作是 ；操作4是 ,操作时应注意的问题是 ;（3） 加入试剂b的目的是_，判断试剂适量的方法是_。（4） 由溶液D转变成溶液E的操作中,判断加入的试剂e适量的依据是_。（5） 溶液E中的溶质有：_。其中杂质是否要另加试剂除
11、去_（填“是”或“否”),原因是_;（6） 有同学认为上述实验中最后得到lC3和el3固体的步骤不科学,他的理由是：_。四、 （本题包括小题，共20分）21（8分）取0.2mol/LHC溶液与.molMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的H=6,试回答以下问题:混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.ml/LHCl溶液中由水电离出的c（+）；(填“”、“”、或“=”)求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）:c(l-）c（M) mo/L,c（H+) c（MO）= mol/L。如果取0ml/LMO溶液与0.1ml/LCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH”、“”、或“=”)2.（1分）下列A到I是由短周期元素组成的常见物质,其中氧化物D、氧化物F是不成盐氧化物，单质E可作半导体材料。回答下列问题：（)化合物A的电子式是 ,氧化物F的化学式是
