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1、第一节原电池导学案 设计：杨通岷 审核：李燕维 学习目标：1.进一步了解原电池工作原理,能够写出电极反应式和电池反应方程式。 2.通过探究培养自己的分析问题，解决问题的能力。回顾旧知，课前准备1. 根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()AH2CuO=Cu+H2 O H 0 B2CH3OH3O2=2CO24H2O H 0 CZn2HCl=ZnCl2H2 H 0 DNaOHHCl=NaClH2O H 0 ABCDEFMN2.下列哪几个装置能形成原电池？ 小结：构成原电池的条件：1. 2. 3. 4. 小结：原电池的工作原理： 1. 如图B所示: 这是 装置 电流表指针偏转说明有电能产
2、生，请问电能是怎样转化来的？ 2. Zn电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应； Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应。 电池总反应式为： 思考：原电池中，氧化反应和还原反应在同一个地方进行吗？ 3. 外电路由 导电，电子从 极流向 极， 内电路由 导电，阳离子流向 极，阴离子流向 极。 该原电池中硫酸溶液的作用是 情境激疑，问题导入n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu是 反应（吸热或放热） 能转化成 能设计实验将化学反应中释放的能量转化成电能？我组设计的装置图预测现象若将两级直接接触会怎样思考：你认为该原电池作为实用化学电源可行么？为什么？（参考课本71页第二段）有一小
3、组做实验时发现：反应进行一段时间后，在锌极表面出现了红色物质，且电流表指针偏转角度越来越小，红色物质可能是 ，相当于（ 路），得 到电流（有热能放出来）。 我们发现的问题：这个原电池装置效率 而且 时间内就会衰减。重难突破合作探究如何改进装置？画出装置图，并选择合适的电解质溶液。小组讨论其可行性我组设计的装置图思考并讨论：参考课本第72页内容1.盐桥的作用有哪些？2.有盐桥的原电池由哪几部分构成？3.如何判断正负极？4.各极电池如何反应？成果展示交流互补在装置图中表示原电池的工作原理，并在组内展示：能力拓展用Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag分别设计单液原电池和双液原电池
4、，（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图。（2）注明原电池的正极和负极。（3）注明外电路中电子的流向。（4）写出两个电极上的电极反应。（5）对照比较两个原电池的不同。Z检测训练，课堂小结 1.铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是()A正极反应为：Zn2e=Zn2B电池反应为：ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K移向ZnSO4溶液2.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是()AFe是负极，C是正极B负极反应式为：Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极3.可以将反应ZnBr2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应：
5、Br22e=2Br，2Br2e=Br2，Zn2e=Zn2，Zn22e=Zn，其中表示放电时负极和正极反应的分别是()A和 B和 C和 D和4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢5.M、N、P、E四种金属，MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2.四种金属的还原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMP CPNME DEPMN总结收获反思问题我感悟到的化学思想：能量观，守恒观，实验观，微粒观我体会到的化学方法：实验探究法，控制变量法，类比归纳法 我收获到的化学知识：有盐桥的原电池 给我的启示：生活中，细心观察发现问题，合理想象充分验证，推广应用开拓发展我的疑惑： （和同学或老师交流。)画思维导图：
