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1、金属活动性顺 序K Calk Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H) Cn Hg Ag Pt An金n原子K Ca ITa Mg Al Mn Zn Fe Sn FbfH) Cu Hg Ag Ft An丿J电0C.JJ依找减小，还原性减弱 相应金属离子氧化性増强）*空瓮中跟氧瓮 的反应易被氧化常温时能被氢化加热时能被 氧化不肯撇 甄化常温可畳换 出水中的氢加扌鹹与水蕤气股应时能胃换 出水中的氢跟輸反应能苣换出嗣超（如HE1. HSO、中的氢不能蛊换由務犧中的氢良血剧烈反应程度依次减弱能跟浓晞 鸚硝酸反应锯跟壬 水反应跟盐的度应位于全犀活园H性序前面的全雇可以将后面的全JI冒从其盐溶液中
2、置换出来跟融反应AK加等具有两t掷金雇可以与减反应金属通性化学性质:1、与非金属反应（O2 Cl2 S等）例：3Fe + 2O2 Fe3O42、与水/酸反应一盐+氢气（酸必须是非氧化性酸）例：Fe + 2HC1=2 FeCl2 +H2 f3、与盐溶液的反应（金属间的置换反应）例Fe+CuSO4=2FeCl2 +Cu钠：1、与非金属（o2、ci2、S）反应 在空气中缓慢氧化：4 Na+O2=2Na2O （白色）钠在空气中加热2Na +O2 Na2O（淡黄色）2、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f实验现象（浮、熔、游、2Mg+O2 2MgO 4 Al+3O2 2 Al2O33Fe + 2
3、O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe +S FeS现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放执八、滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成响、红）铁与水的反应：3Fe +4H2O (g)Fe3O4 +4H2 f3、与酸或盐反应(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 f(2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2 ； +Na2SO4+H2 f镁、铝与酸的反应：与非氧化性
4、酸：Mg +2H+ =Mg2 + +H2 f2A1+ 6H+ =2A13+ +3H2 fAl在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜，因此可 用铝制容器装运浓h2so4Fe与酸的反应：与非氧化性酸的反应Fe +2H+ =Fe2+ +H2 fFe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe3+钠的化合物:名称氧化钠过氧化钠化学式Na?。Na2O2色态白色固体淡黄色固体与h2o反应Na2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f与co2反应Na2O+CO2
5、 =Na2CO32Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂物质碳酸钠碳酸氢钠1、铝与氧气2、铝与酸3、铝与氢氧化钠2 Al +2NaOH +2Hfi =2NaAlO2 +3H2 f铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是典型的两性氧化物Al2O3+6 H+= =2A13 + + 3H2OA12O3+6OH=2A1O2+H2O2、氢氧化铝A1(OH)3是典型的两性氢氧化物(1) 化学性质：A1(OH)3 +3H+= =A13 + + 3H2Oai(oh)
6、3 +oh-=aio2-+2h2oH+A1O2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-酸式电离 碱式电离(2) Al(OH)3 的制备Al3+3NH3 H2O = A1(OH)3 ； + 3NH4+Al2(SO4)3+6NH3 H2O =2A1(OH)3 ；+3 (NH4)2SO42Al(OH)3Al2O3+3H2O3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 净水剂复盐：KA1(SO4)2=K+A13+2SO42-净水原理： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+4、焰色反应(1) 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都 会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反 应。(2) 操作：洗一一烧一一蘸一一烧
7、洗：将铂丝或光洁无铁锈的铁丝用盐酸清洗 烧：将铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色 钠盐：黄色 钾盐：透过蓝色的钴玻璃呈紫色。(3) 用途 离子检验 焰色材料化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、打小打色态白色粉末(Na2CO10H0为晶体)232白色晶体溶解性易溶于水溶解度相对小与H+反 应慢，CO32 +2H+ =H2O +CO2 f快，HCO3-+H+=H2O+CO2f与可溶性Ba2 + +CO32-=BaCOs /不反应钡、钙盐Ca2+CO32-=CaCO3 ；热稳定性稳定，受热，难分解，Na2CO310H2O易 风化不稳定，2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 f用途玻璃，
8、制皂，造纸，纺织发酵粉，制药1、与非金属反应与氧气：3Fe+2O2=Fe3O4 (点燃)现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质(2)与硫： Fe+S=FeS与氯气：2Fe+3Cl2=2FeCl3 (点燃)2、与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高温)铁的氧化物化学式FeOFe2O3胆。4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色固体黑色晶体铁的价态+2+3+ 2、+3水溶性均难溶于水稳定性不稳定，在空气里加热迅 速被氧化：6FeO+O2 2Fe3O4稳定稳定与非氧化 性酸反应FeO + 2H + =Fe2 + +H2O碱性氧化物Fe2O3 +
9、6H + =2Fe3 + +3H2O碱性氧化物Fe3O4 + 8H + =Fe2 + + 2Fe3 + + 4H2O复杂氧化物与 CO 的反应 Fe O +y COxFe+yC02x y 丿2铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性均难溶于水化学性质(1)与非氧化性酸：Fe (OH) 2+2H+=Fe2+2H2O(2)放置在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)与非氧化性酸：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H2O(2)受热易分解2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O制法强碱溶液与可溶性亚铁盐反应Fe2+ + 2OH- = Fe
10、(OH)2 ；强碱溶液与可溶性铁盐反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ；三、铁三角Jc1(1) Fef Fe2+ 条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、12)、 非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐 溶液(如CuSO4溶液)反应. 实验：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+2H+=Fe2 +H2 f .(2) Fef Fe3+ 条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H +)、hno3、浓h2so4在一定条件下反应都会实现 这种转化. 实例：2Fe+3Cl2 2FeCl3(3) Fe2+f Fe 条件：比较活泼的金
11、属(如Al、Zn)、CO、H2、 C等能从亚铁化合物中置换出铁来. 实例：CO+FeO Fe+CO2(4) Fe2+f Fe3+ 条件：Fe2+被强氧化剂氧化为Fe3 +,如Cl2、Br2、 h2o2、浓h2so4、酸性高锰酸钾溶液、hno3等. 实例：2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2C卜(5) Fe3+f Fe 条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、h2、co 等. 实例：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(6) Fe3+f Fe2+条件：Fe3+与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、 S2-(或 H2S)、1-(或 HI)等.实例：2Fe3 +Fe=3Fe2 +,2Fe3 +Cu
12、=Cu2 +2Fe2 +,2Fe3 +H2S=2Fe2 + + S ；+2H+,2Fe3 +2I-=2Fe2 +I25、应用(1) 离子共存 Fe3+：与 HCO-、CO3-、AlO-等(双水解 反应)；S2-、I-、SO2-(氧化还原反应)；SCN-(络 合反应)；OH-等不能大量共存. Fe2+：与 CO3-、OH-、S2-、NO-(H+)、 MnO-(H+)、ClO-等不能大量共存.(2) 试剂的存放 亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁 屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如 盐酸)以防止Fe2+水解. 铁盐溶液如Fe2(SO4)3溶液:保存时加入少量 相应的酸(
13、如H2SO4)以防止Fe3+水解.6、Fe3+的检验(1) 加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀.Fe3 + + 3OH-=Fe(OH)3 ；(红褐色)(2) 加入KSCN溶液，溶液变为红色.Fe3 + + 3SCN-=Fe(SCN)3 (红色)7、Fe2+的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀， 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证 明有Fe2+存在.Fe2 +2OH-=Fe(OH)2 (4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显 现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2硅：晶体硅可以用来制造晶体管和光电池，硅芯片化学性质不活泼，常温下除F2、HF酸和强碱外，硅不跟其他物质起反应 Si +2F2 =SiF4 !Si +4H卜和厂+21Si +2Xa()ll 4-U2O=Aa2SiO3 + 21h Si + o2 =SiO2石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅(SiO2) 化学性质：与酸性氧化物、强碱，在高温下和碳 酸盐反应(4 )Si(：L + CaU CaSi()3高温Si(
