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1、高一化学必修一方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、银离子的检验： Cl + Ag = AgCl 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2Mg CO2 2MgO C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、 钠块在空气中变暗 ：4NaO22Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄
2、）：2Na2OO22Na2O24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li O2 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 二Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应 ：Na2OH2O2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O23、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O CO2 Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2 2CO
3、2 2Na2CO3 O25、 Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 三NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO324、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 +
4、 H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应： 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO27、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH)2（多） CaC
5、O3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2（少） CaCO3 Na2CO3 2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四Al1、铝与氯气反应：2Al 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、4Al 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 电解 4Al 3O2 5、铝
6、与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al Fe2O3 2Fe Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH48、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO32AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO329、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O
7、3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸： Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3五Fe1、铁与硫加热反应 Fe S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3
8、Fe 4H2O（g） Fe3O4 4H2 5、铁与盐酸反应： Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H26.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中： 1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O3) Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯化铁中滴入氢
9、氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 3）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O8.Fe2 、Fe3 之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水） 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe23）用KSCN检验Fe3的存在：离子方程式：Fe3+3SCN= F
10、e (SCN)3 （血红色）4）印刷电路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章：一硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO2 2C Si 2CO（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 + 2H2（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2二Si及其化合物：（一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3（3）二氧化硅与氢氟酸反
11、应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2 H2O （二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （2）硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）（3）硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 H2O（4）工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2三氯（一）氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2C
12、lMn2Cl22H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na Cl2 2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe 3Cl2 3FeCl3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2 Cl2 2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2F22HF B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 （7）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（8）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl光照（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl O2C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O光照（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2CO2
