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1、高 中 化 学 必 修 一 第 一 章 复 习 知 识 点 整 理 ( 总 4 页 )-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法班别_ 姓名_一、确保实验安全应注意的问题。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。药品安全存放和取用 实验操作的安全 意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。4、识别一些常用的危险化学品的标志。危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓 H SO 、NaOH腐蚀品2 4练习 1以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包
2、装箱应贴的图标是( )A B C D练习 2.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。二、混合物的分离和提纯：（1）混合物分离和提纯方法的选择固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解 过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后 再结晶得到主要物质。固体与液体混合物：若固体不溶于液
3、体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一 起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。练习 3、以下过滤操作中，不正确的是（ ）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用
4、少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液练习 4.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙_ （2）海水晒盐_ （3）苯和水_ （4）蒸馏水的制取_（5）用 CCl 将碘水中的碘提取出来_422、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl 、CaCl 、Na SO 、泥沙等杂质2 2 2 4（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl (除 SO 2)、Na CO (除 Ca2、过量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后过
5、2 4 2 3滤；得到滤液加盐酸(除过量的 CO3蒸发、结晶得到精盐。2、OH)调 PH=7 得到 NaCl 溶液；加试剂顺序关键：（）Na CO 在 BaCl 之后；（）盐酸放最后。2 3 23、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯水CCl ）4被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。用 CCl 萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。4用苯萃取碘水中的碘时，
6、溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。练习5.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提 取碘的流程如下： ( 已知 C1 +2KI=2KCl+I )2 2(1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 。(2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ( )A 苯、酒精 B CCl 、苯 C 汽油、乙酸4(3) 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程 ( 为防止碘升华，本实验中采用水浴加 热 ) 。指出下列蒸馏实验装置中的错误 ( 如下图 ) ， 。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水
7、中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是三、离子的检验：SO 2： 先加盐酸，再加 BaCl 溶液检验 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2。4 2 4Ba2SO 2BaSO 4 4Cl：（先加稀硝酸，再加 AgNO 溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有 Cl；3AgClAgClCO 2：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 2 3 3。练习 6.为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO2-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的 4操作顺序是（ ）过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 N
8、a CO 溶液 加过量 BaCl 溶液2 3 2A、 B、 C、 D、3第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号：概念、符号物质的量：n阿伏加德罗常 数：NA定义 衡量一定数目粒 子集体的物理量1mol 任何物质 所含粒子数。注 意 事 项摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子 等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 N 有单位：mol1 或 /mol，读作每摩尔，AN 1023mol1。A摩尔质量：单位物质的量物 一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数
9、值上与M气体摩尔体积：质所具有的质量单位物质的量气其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。Vm体所具有的体积 在标准状况下（0，101KPa）1mol 任何气体所占体积约为即在标准状况下，Vmmol物质的量浓度：C单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或 者气体，溶液体积肯定不是 1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：公式：n=N m公式：n=NA M公式：n=VVm公式：n C V B= B溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀)
10、练习 7.同温同压下，相同体积的 N 和 CO 气体，具有相同的( ）2A分子数 B原子数 C质量 D摩尔质量练习 8.下列有关阿佛加德罗常数 N 的说法错误的是( ）AA32g 氧气所含的原子数目为 NA B水含有的原子数目为C标况下含有的分子数目为 D2N 个 H 分子的物质的量是 2molA 2练习 9.下列叙述正确的是（ ）mol H SO 的质量为 98 gmol 2 41的摩尔质量为 98 gg H SO 含有 N 个 H SO 分子 2 4 A 2 4个 H SO 分子的质量为 g 2 4练习 10.用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）AA标准状况下， L H 含有
11、的原子数为 1 N2 AB常温常压下，106 g Na CO 含有的 Na+离子数为 2 N2 3 AC通常状况下，1 N CO 分子占有的体积为 LA 2D mol/L MgCl 溶液中，含有 Cl-个数为 N2A练习 11.下列溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl 溶液中的 Cl相等的是（ ）2A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL mol/L 的 AlCl 溶液34C. 1 L mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL mol/L 的 CaCl 溶液2练习12.等物质的量的 SO 和 SO 相比较，下列结论错误的是（ ）2
12、 3A.它们的分子数目之比是 11B.它们的氧原子 数目之比为 23C.它们的质量之比为 11 D.它们所含原子数目之比为 34练习 13. L AlCl 溶液中 Al3+为1023 个，则 AlCl 溶液的物质的量浓度为( ）3 3A mol/L B2 mol/L C3 mol/L D mol/L练习 14.将 40gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是( ）A1mol/L BL CL D10mol/L4、一定物质的量浓度溶液的配制例如：配制L 的 Na CO 溶液：2 3（1）计算：需无水 Na CO g。 （2）称量：用
13、托盘天平称量无水 Na CO g。2 3 2 3（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 23cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量 瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液 配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为
14、振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没 完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。（10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶 质，会使所配制溶液的浓度偏低。（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 23 次，并将洗涤液一并倒入容量 瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使 c 偏低，反之偏高。练习 15.实验室配
