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1、四川省彭州中学高1级202X年10月半月考化学试题考试时间：8分钟;满分:1分(O-16,K-39,S-，I-12)一 选择题(每一个小题只有一个选项正确, 每一个小题分，共48分)1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学,下列叙述正确的是 .废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关C工艺师利用盐酸刻蚀石英玻璃制作艺术品D.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子,钙、铁则分别是钙离子和铁离子2. 用N表示阿伏加德罗常数值,下列说法中正确的是.常温常压下，32O2和8g所含氧
2、原子数都是2NA1mCOH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是NAC0mlMg在空气中完全燃烧,生成gO和M32,转移电子数是0D.10mL0moL-1H3COON溶液含CH3OO-的数目是0.01N 下列离子方程式中,书写正确的是A.将1ml过氧化钠投入含有1mol AlCl3的溶液中:6NaO6H2+4l=4Al（H）3+O2+12a.向沸水中滴加FeC3溶液制备(OH)胶体:Fe3+3H2OFe(H)+3HC乙醛和银氨溶液的反应：H3CHO2Ag(NH）2OHCH3CO+gH3+H.向碳酸氢镁溶液中滴加足量Ba（OH)溶液：+2OH+2HC+Mg+=BaCO3+HOMgO.实验室用铅
3、蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极: Pb+= SO+2e- 正极:bO2+H+e- PbOH2今若制得Cl 0 m,这时电池内消耗的2SO4的物质的量至少是 ml B 0.05 mo . 0.10 o D.0.20 mol5. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:()+(g）2（g);DH0.平衡移动关系如右图所示.下列说法正确的是.1P,纵坐标指的质量分数CP1.纵坐标指的转化率D.P1P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量6.霉酚酸酯(M）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 A.MMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应
4、 C1moMF能与6mol氢气发生加成反应 DlM能与含3molNaH的水溶液完全反应7.下列排列顺序正确的是热稳定性:H2OHF2 沸点：H2HFHIHBrHl 酸性:H3POH2HCl4 结合质子能力：OH-CH3CO-A. . C D.8. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2N(g)2(g） NO2（g)(0)达平衡时NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、点，其中表示未达平衡状态且(正）(逆)的点是A.点 B.点 C.A或E D点.克铜和一定质量的硝酸反应,当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使
5、集气瓶充满溶液。. 0.3升 B.024升 .升 D.升1. 根据图示判断下列叙述符合事实的是HCl溶液HCl溶液按图连接并放置一段时间后,e片表面会“镀”上一层铜B.按图连接好导线后(n片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转按图连接并放置片刻,在F片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色D.按图连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集11 已知充分燃烧乙炔气体时生成ml二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是2H2(g)+5O()4O2(g)+2H（）;H=J/mo(g）5O2（g)=2CO2(g)+2(l);-2bk/mo2(g)+5O(g
6、)=2(g)2HO（l);H=bk/ol2H2(g)+52（g)=4CO2(g）2HO(l);bkJmol12.在浓盐酸中H3O3与SC2反应的离子方程式为：3nCl21Cl-+2s3+H+=As+SCl-6M 关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是H3AsO ； 还原性:l-A； 每生成1moAs，反应中转移电子的物质的量为3l; M为OH-；SnCl62-是氧化产物。 B. C .只有3.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为A.ab B.ac3 .b23 Db3c14.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2+、HCO3、N4、AlO2- B.能
7、使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、N、SO2.l2溶液:Fe3+、Na+、S2-、NOD加入Mg生成H的溶液：K+，a、H+,N35.常温下,在2mL0. ml NOH溶液中逐滴加入am .2 mL1C3COOH溶液,有关混合溶液的判断正确的是A当=时，一定有：(Na+)=c(CH3COO)=c(H）=c（H）a=25时，一定有：c(3C）+（H3OOH）=c(+）（OH)c(H+)时,a(CHC）c（N)时,16. 只含极性键的非极性分子是 BF3（平面正三角型分子）CC4 NH HOCH3Cl 2 iO2 来源A. B. C D.7(2分）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下已知两个羧基
8、之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐,如：+HO某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。在酸性条件下能够生成B、。（1)CHCOO称为过氧乙酸,写出它的一种用途 。（2）写出B+EH3COOHHO的化学方程式 。(3)写出可能的结构简式 。(）写出的结构简式 。(5）1l 分别和足量的金属Na、NOH反应,消耗与NOH物质的量之比是 。()写出跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式: 。8.(1分）恒温、恒压下,在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:2A()+B()2C(g)（H0)(1)若开始时充入4l气体A和2o气体,一定温度下达到平衡状态时,测得气体总物质的量为4.2o
9、l。则这时A的物质的量为 。(2)若开始时充入6l气体A和mol气体B，达到平衡后，生成C的物质的量为 。（)若开始时充入xmol气体、1mol气体B和mol气体C，达到平衡后各组分体积分数与(1)相同,A和的物质的量分别为mol和4.5mol,则x mol，y ml。（4）若在(3)的平衡混合物中再加入mol气体,待再次达到平衡后,C的体积分数为 %。()若维持温度不变，在一个与()反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。开始时充入4m气体A和mol气体B，达到平衡后测得气体总物质的量为al。则 （选填编号)（6）若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同，可采取的措施是 。 将甲容
10、器升温 B.将乙容器升温 C 将甲容器降温 D. 将乙容器降温1.(3分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H）,化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键i-SClH-H-Cl-iSi-键能/Jo-4060364176347请回答下列问题:（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”) iC_Si；Sil4_iO()右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。在硅晶体中最小的环为 元环(填数字）。（3)工业上用高
11、纯硅可通过下列反应制取：il4(g)+（g）i（)+4Hl(g),该反应的反应热H= 20.(1分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）: 产品标准产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以计)()碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)： 4= + + （2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原,以回收四氯化碳。稀溶液与反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b、加入适量稀溶液;c、分离出下层液体。以上设计中在分离出下层液体前遗漏的操作及在上述操作中的位置是 (3)已知：某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为： a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使食用盐中与反应完全;、以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 根据以上实验和包装说明,所测精盐的碘含量是 十月半月考化学答题卷一.选择题答题卡题124670
