1滴定操作练习

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1、实验二 滴定操作练习一、实验目的 1初步掌握移液管、滴定管的使用方法； 2初步学会滴定管的读数、滴定终点的辨认和其他滴定基本操作。二、实验原理盐酸与氢氧化钠反应的实质是：h+oh-=h2o 当反应到达化学计算量点时，消耗盐酸与氢氧化纳的物质的量恰好相等。即： c(HCI)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V (NaOH)c( NaOH)V (HCl)或由此可见，酸碱经比较滴定确定完全反应时所需体积比，即可确定它们的浓度比，若其 一溶液的浓度确定后，则另一溶液的浓度即可求出。O.lmol L-iHC1滴定同浓度的NaOH，滴定的pH突跃范围为4.39. 7。因此，凡变色 范围

2、在此pH突跃范围内的指示剂皆可选用。甲基红、酚酞都是较合适的指示剂。但一般用 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液时，选用甲基红作指示剂，终点时溶液由黄色变橙色，颜色变化明 显。而用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液时，选用酚酞做指示剂，终点时溶液由无色变粉红色，颜 色变化也较明显。三、仪器与试剂1仪器酸式滴定管(50ml)；碱式滴定管(50ml)；移液管(20m1)；吸耳球。2药品0.2%甲基红；0.1%酚酞；HCl (0.1molL-i)； Na0H(0.1molL-i)；凡士林；洗液或玻璃洗涤 剂。四、实验步骤(一) 滴定管的准备按上述滴定管使用中所述方法准备酸式滴定管和碱式滴定管各1 支，

3、分别装入 HCl 溶液 和 NaOH 溶液。(二) 滴定操作和滴定终点辨认练习(1) 用移液管移入20.00ml NaOH溶液于锥形瓶中，加23滴甲基红指示剂，用HC1溶 液滴定，滴定时不停地旋摇锥形瓶，直至加入 1 滴或半滴盐酸后，溶液由黄色变橙色，即为 终点。然后，再加0. 51.0ml NaOH溶液，使溶液变黄色，再用HC1溶液滴定至橙色。 如此反复练习，直到既能正确辨认终点颜色，又能掌握边滴边摇和控制滴定速度，以及加一 滴或半滴溶液的操作技术。(2) 用移液管移入20ml HCl溶液于锥形瓶中，加23滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定 至溶液由无色变粉红色且30s不褪色，即为终点颜色。然

4、后，再加0.51.0ml HCl溶液， 使溶液变无色，再用 NaOH 溶液滴定至终点。如此反复练习，直至较熟练地掌握滴定操作和 正确辨认终点。五、思考题1. 洗净的滴定管为什么在装溶液之前要用欲装液漂洗几次？滴定中使用的锥形瓶(或烧杯) 是否也要用待盛溶液漂洗？为什么？ = 11 -2. 为什么每次滴定前都要将酸碱溶液装至滴定管“0”刻度或“0”附近刻度？ - 11 -3. 在滴定开始前，为什么必须赶走滴定管下端尖管或乳胶管中存在的气泡？厂二4. 用NaOH溶液滴定HCI溶液，甲基橙和酚酞两种指示剂是否都可选用？选用哪种更合适？ 为什么？ - j - 附：滴定管和移液管的使用方法(一)滴定管的

5、使用方法滴定管是准确测量滴定液体体积的量器。通常容积有25、50和100ml三种，最常用的 是50ml滴定管，最小刻度是0.1ml，最小刻度间可估计到0.01ml。因此读数可达到小数点后第二位。滴定管一般分为两种：酸式滴定管和碱式滴定管，如图 14。酸式滴定管用来盛酸性溶 液或氧化性溶液；碱式滴定管用来盛碱性溶液或无氧化性溶液。酸式滴定管下端有玻璃活塞 开关：开启活塞，溶液自管内流出。不适用装碱性溶液，因为碱性溶液能腐蚀玻璃，使活塞 不能转动。碱式滴定管的下端连接一橡皮管，管内有一玻璃珠以控制溶液的流速，橡皮管下 端接一尖嘴玻璃管。1洗涤干净的滴定管内壁，用水湿润时应不挂水珠，否则说明还不干净

6、。无明显油污的，先用 自来水冲洗，后用滴定管刷蘸肥皂水或洗涤剂刷洗。如油污严重的，可倒入铬酸洗液10 15 ml (碱式滴定管需先卸下橡皮管，安上一个旧橡皮滴头，再倒入洗液)荡洗(润洗)： 将滴定管逐渐向管口倾斜，用两手转动滴定管，使洗液布满全管，然后打开活塞，将洗液放 回原洗液瓶中。用水冲洗干净。Ill5U醱式2试漏及抹油酸式滴定管在使用前，还应检查活塞是否漏水，是否灵活。如不灵活或漏水，就需要抹 油。(1) 试漏：检查是否漏水的方法是：在滴定管内装满自来水，直立约两分钟，仔细观 察有无水滴从出口滴出或从活塞隙缝渗出。然后把活塞转动 180。，再观察一次。如无水漏出， 再用蒸馏水荡洗23次即

7、可使用。如漏水或转动不灵活，则需按下述方法重新抹油。另用纸卷或火柴梗将少量凡士林涂抹在活塞的小口内侧图15 (b)。也可在活塞两头(2) 活塞抹油：把滴定管平放在桌面上，取出活塞，将活塞及塞套分别用滤纸擦干， 将酸式滴定管放平，以免使管壁上的水再次进入活塞套；用手指醮少量凡士林在活塞的大头 上沿圆周涂上薄薄一层图15 (a).沿圆周涂上薄薄一层。凡士林不能涂得太多，否则会堵塞活塞孔。也不能涂得太少，以免漏 液或活塞转动不灵活。在滴定管平放的情况下（不要直放，否则管里的水流下会把塞套弄湿）， 将抹好油的活塞插入塞套，然后向同一方向转动活塞。抹好油的活塞应该是透明的转动灵活 的。如果转动不灵活或出

8、现纹路，表示抹油不够；如果有油从活塞缝隙溢出或挤入活塞口孔， 表示抹油太多。这两种情况都需重新抹油。抹油合格后，须用橡皮套将活塞套好，以防其脱 落打碎。刚抹过油的滴定管必须重新试漏。3装滴定剂 为使装入滴定管中的滴定剂不被管内残留的水稀释，在装滴剂之前，先用所装溶液荡洗23次（每次56ml）。滴定剂要直接从试剂瓶倒入管中，不要经过其他容器，以免其浓 度改变或被污染。滴定管装满溶液后，如下端有气泡或有未充满部分，应及时除去。方法是： 酸式滴定管用右手拿住使之成约30。的倾斜，左手打开活塞使溶液急速流出以把气泡赶出。 若是碱式滴定管，则将玻璃珠上部的橡皮管向上弯曲，手指放在玻璃珠稍上一些的地方，用

9、 力捏压玻璃珠，使溶液从尖嘴处喷出，把气泡赶出（图16 ） 。气泡排除后，将液面调整在0.00 0.50ml,记下初读数。4读数 滴定管应垂直地夹在滴定管夹上。对于无色或浅色溶液，应读溶液弯月面下沿；对于深 色溶液，应读弯月面上沿。正确的读数方法是：眼睛视线应与管中液面的弯月面上沿（或下 沿）处于同一水平面上图17 （a）。“蓝带“滴定管中溶液的读数与以上方法不同，无色 溶液有两个弯月面相交于滴定管蓝线的某一点，读数时视线应与此点在一条直线上图 17（b）；有色溶液应使视线与液面两侧的最高点相切；另还可用黑色读数卡协助读数图17 （ c ）。滴定前和滴定到终点时，各读取一个数（分别称初读数和终

10、读数），读数都必须准确至0.01ml （所读数据都必须有两位小数）。终读数和初读数之差就是滴定剂的用量。每次滴定 时的初读数都要用到0.0 00.5 0ml”范围内，以减小滴定误差。5滴定滴定前先要把悬挂在滴定管尖端的液滴除去，记下初读数。滴定时，用左手控制玻璃活 塞（或捏玻璃珠稍上方），拇指在管前，食指和中指在管后，将活塞轻轻转动。转动活塞时 中指及食指应稍微弯曲，轻轻向里扣，这样既容易操作，又不致把活塞拔出。注意手心不要 向里顶，以免活塞顶出而造成漏液。右手持锥形瓶（滴定管尖端略伸入瓶口），向同一方向 作圆周运动，使滴下的液滴随时反应并混合均匀。酸式滴定管滴定操作如图18。滴定的原则是：成

11、滴不成串。刚开始滴定时，滴定速度可快些，接近滴定终点时，速度 应减慢，要逐滴加入，每加一滴都把溶液摇匀，观察溶液颜色的变化。至一滴或半滴加入后 刚好使溶液变色而30s不褪去为止（半滴即液滴未滴下之前，用洗瓶吹下少量水使之流下）。 记下终读数。实验完毕后倒掉滴定管内剩余溶液，用自来水冲洗数次后装满蒸馏水，管口罩上滴定管 帽。（二）移液管的使用方法移液管用于准确量取一定体积的溶液。常用的有10、20、25ml等。移液管的中间有一 膨大部分，上端有环形标线。另外 有带分刻度的移液管，一般称为吸量管（图19），H R 0 R（a）（b）（C）（d）它一般用于量取非整数的小体积溶液，但准确度稍差一些。1

12、洗涤将移液管插入洗液中，用洗耳球将洗液慢慢吸至管容积的1/3处。以右手食指按住管口， 把管横过来旋转，使洗液布满全管，然后将洗液放回原瓶。用自来水冲洗，再用少量蒸馏水 荡洗23次。2移液 移液前应倒入少许所装溶液于一洁净且干燥的小烧杯中，用移液管吸取该液荡洗23 次，以保证被吸的溶液浓度不变。移液时用左手拿洗吸耳球，右手拇指及中指拿住管颈标线以上的地方（图20），当溶液被吸上升到标线以上时，迅速用右手食指紧按管口。将移液管提离液面，垂直地拿着移液管， 使其出口尖端靠着容器壁，稍松食指，同时以拇指和中指转动管身，使液面缓慢下降到与标 线相切，立即紧按管口，使液体不再流出。取出移液管，把准备接受溶液的容器稍倾斜，将 移液管口移入容器中，使管垂直，管尖靠着容器内壁，放开食指让溶液自由流出。待溶液不 再流出时，约等15s左右，取出移液管（注意：不要将残留于管尖部分的溶液吹进容器中，因为在校正移液管容积时就没有把这部分体积计算在内）。 每取一种溶液之前，移液管都必须用蒸馏水和所移取溶液荡洗，用毕放于移液管架上 移液管使用结束后，应用自来水洗净。