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1、第二课时教学用具投影仪、胶片、一杯水复习提问1.1 mol物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?新课引入教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的物
2、质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”推导并板书板书 微观 一个C原子 一个O原子 一个Fe原子 扩大6.021023 扩大6.02102 扩大6.0210231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56讲解因为任何一种原子的相对原子质量，若以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。学生计算得出x=16 y=56问要是1 mol Na原子或1 mol H原子的质量呢?学生讨论，得出结论1 mol任何原子
3、的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。设问那么，对于由原子构成的分子，其1 mol的质量是多少呢?离子呢?学生讨论教师总结因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量。板书1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子(分子)的相对原子质量(相对分子质量)。投影练习1 mol H2O的质量是 g1 mol NaCl的质量是 g1 mol Na的质量是 g1 mol S的质量是 g讲解由以上我们的分析讨论可知，1
4、mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。板书摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：gmol1或 kgmol1表达式：M=讲解依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。投影练习1.Na的摩尔质量 2.NaCl的摩尔质量 3.SO的摩尔质量 (注意单位)教师下面，让我们根据摩尔质量的概念进行计算。投影例1.24.5克H2SO4的物质的量是多少?分析由式子M可得n=,我们可以通过H2SO4的相对分子质
5、量得出M(H2SO4)98 gmol1，题中给出了H2SO4的质量 m(H2SO4)24.5 g解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4)0.25 mol答：24.5 gH2SO4的物质的量是0.25 mol。练习1.1.5 molH2SO4的质量是 ，其中含有 mol O， mol H，其质量分别为 和 。2.0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。例2.71 g Na2SO4中含有Na和SO的物质的量是多少?分析因Na2SO4是由Na和SO构成的，1 mol N2SO4中含2 mol N和1 molSO，只要我们知道了Na2S
6、O4的物质的量，即可求出n(N)和n(SO)。解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142 gmol1。n(Na2SO4)=0.5 mol则Na的物质的量为1 mol，SO的物质的量为0.5 mol。思考教师拿起一上课时的那杯水问：已知，我手里拿的这杯水的质量是54克，大家能算出里面所含的水分子的个数吗?n(H2O)0.3 molN(H2O)nNA36.0210231.8061024个M小结1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。M宏观物质的质
7、量与微观粒子集体的关系为m=n布置作业略板书设计微观 1个C 1个O 1个Fe 扩大6.021023倍 扩大6.021023倍 扩大6.021023倍1 mol C 1 mol O 1 mol Fe质量 0.012 kg=12 g x y相对原子质量 12 16 56因为元素原子的质量比=元素相对原子质量比所以x=16 y=56结论1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)相对原子质量(相对分子质量)。摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M单位：gmol1 kgmol1表达式：M=m/n教学说明此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。
