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1、第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应一、化学反应的反应热1.反应热(1)概念:当化学反应在一定的下进行时,反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。通常用符号Q表示。(2)意义:a.反应热描述的是在一定温度下进行的化学反应在反应前后的热量变化。b.Q为正值,反应;Q为负值,反应。c.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得。2.反应热的测定(1)主要仪器量热计(2)操作将反应物加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液的变化值,进而即可计算反应热。(3)计算反应热的计算公式:Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量热计的,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的
2、。(4)强酸、强碱的中和反应的离子方程式为H+OH- H2O。在稀溶液中,不同强酸与强碱发生中和反应的反应热是的。(5)反应热测定实验中应特别注意以下几点:a.要使用同一支温度计。测量酸、碱及混合液的温度时,测完一种溶液的温度后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。b.操作时动作要快,尽量减少热量的散失。c.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温,才能使用。碱液要稍过量,以确保盐酸被完全中和。d.重复实验23次,取其平均值,以减小误差。二、化学反应的焓变1.焓(1)概念:描述物质所具有的的物理量,符号为H。(2)意义:相同物质的量的不同物质所具有的能量,其焓也不相同。2.焓变(1)含义:
3、反应产物的总焓与反应物的总焓之差,符号为 ,单位为 kJmol-1或Jmol-1 。(2)表达式:H=。(3)与化学反应能量变化的关系:H0,说明反应是吸收能量的,为反应;H0放热反应在常温下均很容易发生反应焓变的大小是由反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小决定的() A.B.C.D.4.据图分析,下列叙述正确的是()A.A B+C和B+C A两个反应吸收或放出的能量不等B.A B+C是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.A B+C是吸热反应,则B+C A必然是放热反应5.下列说法正确的是()A.焓变单位中mol-1,是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时
4、H0,反应吸热时H0C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,H为“-”D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,H为“+”6.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)H =-216 kJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1E2C.101 kPa时,2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l)H =-571. 6 kJ/mol,若生成气态水,H小于-571.6 kJ/molD.利用太阳能等清洁能
5、源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境7.50 mL 0.50 molL-1盐酸与50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL-1盐酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求得的中和热值 (填“相等”或“不相等”),简述理由:。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行题述实验,测得的中和热数值会
