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1、第九单元溶液( 考试时间为 45 分钟，试卷满分为 l00 分)一、选择题 (每小题只有1 个选项符合题意，每小题 3分，共 36 分 )1下列物质中属于溶液的是()。A.石灰水B.液氧C.牛奶D.冰水2有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是()。A.瓶口附近的溶液较稀B.瓶底附近的溶液较浓C.瓶底会有固体析出D.瓶内各部分溶液的浓度都相同3在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则 ()。A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.氯化钠溶解度增大D.溶质质量分数增大4下列叙述正确的是() 。A.温度升高时，物质的溶解度增大B.凡是均一的、透明的液体就是溶液C.浓溶
2、液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液D 20 时 36 g 氯化钠溶于100 g 水中， 恰好达到饱和， 此溶液中溶质的质量分数是36%5将20 的硝酸钾饱和溶液升温至80 时，下列说法正确的是()。A.溶液中溶质质量分数不变B.溶液质量减少C.溶液中溶质的溶解度减少D,溶液仍为饱和溶液6据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是()。A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小D.日晒风吹使水分蒸发晶体析出7要使50 的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是() 。A.加入少量硝酸钾晶体B
3、.倒出少量的溶液C.降低溶液温度到室温D.恒温蒸发部分水分8能证实A 物质的溶液在20 时是饱和溶液的事实是()。A.降温到10 C有A晶体析出B.蒸发掉10 g水，有A晶体析出C.加热到30 C时，再加A物质能继续溶解D. 20 C时，向上述溶液中加入少量 A晶体，溶液质量不变9.下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（）。A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大C.任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质D.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小10.现有1 000 mL 20%的硫
4、酸溶液，其密度为 1.14 g/cm3,下列说法正确的是（）。A.该溶液含溶质20 gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量= 1 : 6C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量= 1 ： 5D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5 ： 411 .配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）。A.计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B.溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C.称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D.称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签12 .向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加入 KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质 质量变化规律的是（）。加入KWh的房加入km n的量加入K
5、ML的量溶A质量二、填空题（共10分）13 .下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。盐”碱”当温度为10 C时，碳酸钠的溶解度为(2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”O解释原因:三、实验题(共32分)14.下图是配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图:CA试回答:(1)B操作中应称量氯化钠的质量是O放好祛码和游码后，向托盘上加氯若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作(2)D操作应选用mL的量筒(从10 mL、100 mL中选择)；量水时，量筒必须平处保持水平。放，视线要跟量筒凹液面的15.苯甲酸是一种食品防腐
6、剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表:温度/C255095溶解度/g某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：因是:趁是(1)取样品约1 g放入烧杯中，加入 50 mL蒸储水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原(2)将烧杯放在石棉网上加热，待样品充分溶解后，再加少量蒸储水，然后趁热过滤。热过滤的目的(3)将所得滤液 ,使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲 酸晶体。四、计算题(共22分)16 32.5 g锌可以跟150 g硫酸恰好完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌(2)这种硫酸中溶质的质量分数是多少(3)100 g
7、这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共36分）1 .解析：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。液 氧和冰水是纯净物，牛奶虽是混合物，但不均一，所以也不是溶液。石灰水是氢氧化钙和水 的混合溶液。参考答案：A2 .解析：溶液的特征是均一、稳定，均一是指各处浓度都一样，稳定是指当温度不改 变，溶剂不蒸发，溶液久置不会有固体析出。只有D选项符合溶液的特征。参考答案：D3 .解析：温度一定，固体溶质的溶解度一定，C错；在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，氯化钠不再溶解，饱和氯化钠溶液的溶
8、质质量分数不变， B、D错，A 正确。参考答案：A4 .解析：温度升高，气体和氢氧化钙固体的溶解度减小，A错；水是均一的、透明的液体，但水不是溶液，B错；36 g氯化钠溶于100 g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36 g100g +36gx 100%= %, D 错。参考答案：C5 .解析：将20 C的硝酸钾饱和溶液升温时，溶质和溶剂及溶液质量都不变，所以溶质 的质量分数也不变；升温时硝酸钾的溶解度会增加，溶液就变成了不饱和溶液，所以A正确。参考答案：A6 .解析：氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以采用蒸发溶剂的方法使其从饱和溶液 中结晶出来。对于溶解度受温度影响很大的固体溶质，
9、一般采用冷却热饱和溶液的方法使其从溶液中结晶出来。参考答案：D7 .解析：使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度。参考答案：B8解析：饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，只有D 选项符合。参考答案： D9解析：饱和溶液变为不饱和溶液，如果是通过增加溶剂的方法，溶质的质量分数会变小，如果是通过升温的方法，溶质的质量分数不变， A 错；温度降低，氢氧化钙固体的溶解度变大，它的饱和溶液在降温后就变为不饱和溶液，溶质不会析出， C 错；饱和溶液恒温蒸发过程中， 溶质不断析出， 但溶液始终是该温度下的饱和溶液， 所以溶质的质量
10、分数不变， D 错。参考答案： B17 解析： 此题考查溶液的组成和溶质质量分数的计算，应熟练掌握有关的基本概念的含义及相互关系。如溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，溶液的质量-溶质的质量=溶剂的质量，溶液体积X密度=溶液质量等。参考答案： D11解析：配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，包括计算溶质和溶剂的质量、称量固体的质量、用量取的溶剂溶解溶质、将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签备用。参考答案： A12解析：注意起点是接近饱和的硝酸钾溶液，所以图像的起点不应该是零点，随着KNO3 晶体的加入，接近饱和的硝酸钾溶液最终变为饱和溶液， 即溶质质量先增加最后不变。参考答案：C二、填空题(共10
11、 分)13解析：此题考查溶解度曲线的含义及运用。固体溶质中，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，碳酸钠的溶解度受温度的影响比较大。参考答案： (1)15 g(2)小于30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。三、实验题 (共 32 分)14 .解析：(1)溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，所以应称量氯化钠的质量=50 gX 5%=2.5 go(2)用量筒量取液体时，既不能用小量筒分多次量取所取液体的体积，也不能用大量筒量取少量的液体，不能手拿量筒读数，应平放在桌子上，视线与量筒凹液面最低处保持水平。(
12、3)E中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解。参考答案：(1)2.5 g;减少氯化钠的质量(2)100;最低(3)加速氯化钠的溶解15 .解析：苯甲酸的溶解度受温度影响大，应该采用降温的方法使其从过滤后的母液中结晶出来。参考答案：(1)常温下，苯甲酸的溶解度为0.17 g, 50 mL水中只能溶解0.085 g苯甲酸(2)防止降温时苯甲酸溶解度降低，从溶液中析出来(3)降温结晶四、计算题(共22分)16 .解析：(1)解：设可制得氢气的质量为x,得到硫酸锌的质量为 V。Zn+ H2SO4 = ZnSQ+ H2 T2x65 = 32.5 g161 yV= 32.59 161 = 80.5 g656516132.5 gy65 = 32.5 g2 xx=32口，=1 g65(2)解：这种硫酸中溶质的质量分数:(8。5 g+1 g)32.5 g * 100%= %150 g解：100 g这种硫酸稀释成20 %的硫酸，需加水的质量为w。100 gx %= (100 g+w)X20%w=63.5 g参考答案：(1)1 g； 80.5 g(2) %(3)63.5 g
