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1、关于化学平衡中转化率的求解问题一、转化率定义平衡转化率=某反应物转化的物质幅皴物质的量浓度）1 nno/该反应物的起始起始牧质的量娥物质的量的浓虏若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。二、转化率比较1、只有反应物才有转化率。2、转化率比较一般是指某可逆反应达到平衡状态1 （为了方便说明问题，我们把它称作平衡状态1,后面递增），通过改变条件，使可逆反应的平衡状 态发生了移动，当建立新的平衡状态2时，比较同一种反应物在两个平衡状态下的转化率问题。3、无论是平衡状态1,还是平衡状态2,在进行计算比较时，都采用总的转化的反应物的物质的量
2、浓度（或物质的量）占反应物的总的物质的量浓度（或 物质的量）。三、各种平衡体系下的转化率问题条件变化可逆反应类型操作恒温、恒容恒温、恒压转化率分析转化率分析1、A+B “C AHbC. aVbD.不能确定2、两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各lmol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g)三=亠2SO3(g),对此反应，下述不正确的是()A.反应速率BAB. SO2的转化率BAC.平衡时各组分含量B = A D.平衡时容器的压强BA3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气)二 nC(气)，达到平衡后
3、，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容 积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是()A、x+yvnB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大 D、C的体积分数减小N2(g)+3H2(g)十亠2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1 mol()4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 molH2和2 molN2,建立如下平衡: H2和，1 molN2又达到平衡.则下列说法正确的是A. NH3的百分含量不变B. N2的体积分数增大C. N2的转化率增大D. NH3的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)十亠2E (g)，若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为()A. 20%B.40%C.60%D.80%参考答案：1、A 2、C 3、D 4、A 5、C
