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1、铝、铁、铜1两份等质量的铝粉，一份加入足量氢氧化钠溶液中，一份加入足量盐酸中，充分反应后收集到相同条 件下的氢气体积比为（ ）A. 1 : 1B.2 : 1C.1 : 4D.1 : 22Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C. 制备A1C13、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D. 电解A1C13、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN溶液4. 为了除去F
2、eCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A、通入氯气B、加入ZnC、加入Fe D、加入Cu5. 为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A.铜粉B.铁粉C.锌粉D. Fe2（SO4）6. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少7已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3）,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O 2 - +O2 +4OH-=Fe3O4+S
3、4O62-+2H2O，下列说法正确的是（）A. 02和S2O2-是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1m01 Fe3O4，则转移电子数为2m01c.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 1D.若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol8.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是SCN-FeFe2+CuZnOH-A. B. C.D.9.利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法 叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3NFeO2+H2O+NH3T N a2FeO2+NaNO2+H2
4、O=Na,Fe2O4+NH3 T+NaOH N a2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=FeO4+4NaOH，下列说法中不正确的是A. Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐B.反应配平后，H2O的化学计量数为3C.反应是非氧化还原反应D.碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强10下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是A. Fe2+的水溶液呈无色B. Fe3+的水溶液呈黄色C. Fe2+既有氧化性又有还原性D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色11. 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越
5、浅，共收集到标准状况下 的气体672 mL,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为A. 504 mLB. 336 mLC. 224 mLD. 168 mL12. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液13. 证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液14. 8. 4 g铜跟适量的浓硝酸
6、反应，铜全部作用后，共收集到22. 4L（标准状况）气体。则反应消耗HN03 的物质的量可能是A. 1 mol B. 1. 6 molC. 2. 2 molD. 2. 4 mol15. 向2mL、0.5mol/L的FeC溶液中加入3mL、3mol/L KF溶液，结果FeC溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl振荡后静置，CCl层不显色，则下列说法正确的是（）44A. Fe3 +不与I-发生反应B. Fe3 +与F-结合成不与I-反应的物质C. F-使I-的还原性减弱，因而不反应D. Fe3 +被F-还原为Fe2 +,使溶液中不再存在Fe3+16. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+
7、，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是 （）A.亚硝酸盐是还原B.维生素C是氧化剂C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D.维生素C被Fe3+氧化17. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuS04溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）：H2- 2e = 2H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）：H2 - 2e + 2OH=2H2OC用
8、惰性电极电解CuSO4溶液通电水2Cu2+ 2H2O =4H+ + 02个+ 2Cu用惰性电极电解CuCI2溶液通电水2Cu2+ + 2H2O4H+ + 02个+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 个将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 个18. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A. 1 mol铜片与含2 mol HSO的浓硫酸共热B.常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中24C. 1 mol MnO2粉末与含2 mol HR的溶液共热D.常温下1 m
9、ol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中19. 下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是 AlAlCl Al ONaHCO Al（OH）32333A.B.C.D.20. 要使Al （SO ）溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是243A、NaOHB、氨水 C、Ba （OH） 2溶液 D、盐酸21. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A.Na+B、 NO -C、 CO 2-D、 HCO -33322. （12分）工业上用铝土矿（主要成分是AI2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工 艺流
10、程如下图：原料A的名称是，步骤反应的离子方程式是（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是，步骤反应的离子方程式是：。 步骤的化学方程式是：。如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影 响。23(10 分)(一)铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：(1) 金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因 。(2) 铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。(3) 铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”， 发生反应的化学方程式为。(二)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一
11、小块样 品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管( 4)简述实验操作步骤、现象和结论。24. (10分)某混合物A含有KAl (SO )、AlO和Fe O，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转422 323化：据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。(2) 根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B； F。(3) 写出过程反应的离子方程式，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式。(4) 写出中盐酸过量时的离子反应方程式。25有关硫酸亚铁的转化关
12、系如下图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色 沉淀。Y是红棕色的化合物。若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/LNaOH 溶液完全吸收。（1） 气体X的成分是（填化学式）。（2）反应I的反应类型属于（填序号）。a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应d.化合反应 e.氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法 （4）反应IV中生成FeSO4的离子方程式是26. （10分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）:金属写出M溶于稀HSO和HO混合液的化学方程式
13、：242 2某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。27.某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2 +、Al3+、AIO厂MnO- CO-、SO4-中的若干种组成，取该溶液进行 如下实验： 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液； 在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲; 在所得溶
14、液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 根据上述实验完成下列问题：(1) 溶液中一定不存在的离子是。(2) 一定存在的离子是。(3) 判断沉淀乙成分的方法是。(4) 写出有关离子方程式实验。实验。实验生成的气体是。28.(12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物 质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。贝I：(1) 写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD 段，DC 段。(2) 原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为。(3) 图中C点表示当加入 ol NaOH 时，Ab +已经转化为Mg2 +已经转化为。(4) 图中线段OA：AB=。参考答案1A【解析】略2C【解析】AI2O3属于两性氧化物，A项错误；Cu的单质长期放置在空气中会生成铜绿，其成分为碱式碳酸 铜，B项错误；AICI3、FeCI3、CuCI2溶液在加热时促进水解，且水解生成的HCI挥发，在蒸干过程中彻底水 解，最后得到它们的氢氧化物，C项正确；电解AICI3、FeCI3、CuCI2的混合溶液时阴极上放电的离子是Fe3 +、Cu2 +、H+，其中Fe3+被还原为Fe2 +,析出的单质依次是Cu和也，D项错误。3D【解析】
