《2022-2023学年安徽省蒙城一中高三下第一次测试化学试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年安徽省蒙城一中高三下第一次测试化学试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（ ）XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaA
2、lO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD2、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A整个过程实现了光能向化学能的转换B过程有O-O单键生成并放出能量C过程发生的化学反应为：2H2O22H2O+O2D整个过程的总反应方程式为：2H2O2H2+O23、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A验证浓硫酸具有强氧化性B制取干燥的NH3C干燥、收集并吸收多余的SO2D验证乙炔的还原性4、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（ ）A大气中的N2可作为工业制硝酸的原料B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高
3、、硬度大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHClO的结构式：HOClBHF的电子式： H:CS2的结构示意图：DCCl4分子的比例模型：6、根据能量示意图,下列判断正确的是( )A化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B该反应的反应物总能量小于生成物总能量C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量7、84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀，其主要
4、成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：BNa+的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=ODNaClO的电子式：8、制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A反应属于固氮反应B步骤为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3C反应、均为氧化还原反应D用精馏的方法可提纯三氯氢硅9、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，
5、下列说法不正确的是A直线I对应的是BI中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大Cc点溶液中： Db点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)cd(Na+)10、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是A若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素B若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙C若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质D若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO211、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的Na
6、OH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA12、含有非极性键的非极性分子是AC2H2BCH4CH2ODNaOH13、X、Y、Z、W 均为短周期元素 ， 它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是K层电子数的3倍， 下列说法中正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B只由这四种元素不能组成有机化合物C与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应DX、Y形成的化合物都是无色气体14、甲、乙两个恒容密闭
7、容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)H0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是()AK112.8BT1T2CT1 时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%15、下列物质属于碱的是ACH3OHBCu2(OH)2CO3CNH3H2ODNa2CO316、下
8、列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、下列AJ十种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。A为正盐；常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，I的相对分子质量比E的大16；F在
9、常温下是一种无色液体；G能在H中燃烧，发出苍白色火焰，产物C易溶于水；J是一元含氧强酸。回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)一定条件下，B和D反应生成E和F的化学方程式为_。(3)J和金属Cu反应生成E的化学方程式为_。(4)H和石灰乳反应的化学方程式为_。(5)在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为_。18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线已知：ROH+ROH ROR+H2O完成下列填空：（1）F中官能团的名称_；写出反应的反应条件_；（2）写出反应的化学方程式_（1）写出高聚物P的结构简式_（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中只有苯
10、环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）_合成路线流程图示例如下：CH1CHO CH1COOH CH1COOCH2CH119、某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。I甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。编号实验操作实验现象实验1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(两溶
11、液中均先加几滴维生C溶液) 液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色实验2取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，分成两份。中加入试剂a，中加入试剂b中出现蓝色沉淀，中溶液未变成红色（1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 _ 性 （3）实验2中加入的试剂a为 _溶液，试剂b为_溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _（填“正确”或“不正确”）。.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3实验5。编号实验操作实验现象实验3向10mL4molL
12、1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色实验4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液)液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色实验5取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中_（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_。（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为_。.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结
13、构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为_。（7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有_、_。20、碘酸钙Ca(IO3)2是重要的食品添加剂。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程： 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。（1） 转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。转化时发生反应的离子方程式为_。转化过程中CCl4的作用是_。为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_。（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、_。除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为_，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。Ca(IO3)26H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2H2O的实验方案：向水层中_。实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。21、二
