《《原子结构、元素周期律》单元测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《原子结构、元素周期律》单元测试（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修 2 化学第一章原子结构、元素周期律单元测试（ 时间： 90 分钟 分值： 100 分 ）、选择题 （本题包括 15小题，每小题 3分，共 45 分）1列各组粒子中属于同位素的是A16O和18BH2O 和 D2OCH2 和 D2D 24Mg 和 24Na2某粒子用ARn+表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A 所含质子数=A- nB 所含中子数=A-ZC 所含电子数=A+ nD 所含质子数=A+ Z3 .下列叙述正确的是（）A 每一主族元素都含有非金属元素B 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U 和 23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D 短周期第W A与四
2、A族兀素的原子间构成的分子，均满足原子最外层4 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现 您在元素大厦中安排好它的“房间”（）8 电子结构119 号元素,请A 第七周期第 0 族B 第六周期第n A族C 第八周期第I A族D 第七周期第四A族5 .铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（）A 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B 溶于水做导电实验，观察是否导电C .熔融状态，做导电实验，观察是否导电D 测定氯化铍熔点6 .下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B 碱金属单质都可保存在煤油中C .钠离子核
3、外电子数比钠原子核外电子数少D .碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯7 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） HCI比H2S稳定 HCIO氧化性比H2SO4强 HCIO4酸性比H2SO4强 C12能与H2S反应生成SCI原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 CI2与Fe反应生 成FeC%, S与Fe反应生成FeSA .B .C .D .&下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（）A 石墨转化为金刚石B KCI 晶体溶于水C 蔗糖熔化D . H2SO4溶于水9 .下列说法正确的是（）A .形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还
4、原性从左到右依次减弱C .第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D .元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10. （2012乌鲁木齐高一检测）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH） 2碱性比 Ca（OH）2 强C .元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个忸族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第n A族11. 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确 的是（）A .兀素b位于W A族，有+ 6、 2两种常见化合价1MB .五种兀素中，兀素 e的性质最稳定nrj
5、C.兀素c和d的最咼价氧化物对应的水化物的酸性：cdcnnD .兀素c和e的气态氢化物的稳疋性：ceEtb12. （2012山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A .非金属元素组成的化合物中只含共价键B . I A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C .同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . WA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13. （2012江苏化学卷）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A
6、.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C .化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D .原子半径的大小顺序：rYrzrwrx14. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A .元素X:它的原子中 M层比L层少2个电子B .元素Z:位于元素周期表中的第三周期第川A族C .元素Y :它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D .元素 W :它的焰色反应颜色呈紫色15. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3 + 5R+ 6H + =3R2+ 3出0，下列关于R元素的叙述中，正确的是 （）
7、A .元素R位于周期表中第V A族B . RO3中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D .若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol题号12345678得分答案题号9101112131415答案E选择题(本题包括5小题，共55分)16. (10分)填写下列空白：(1) 写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：(2) 周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3) 周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。(4) 所含元素超过18种的周期是第、周期。17. (10分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示:(1) X元素单质的化学式是 ,若
8、X核内中子数与质子数相等，则X单质的摩尔(2) 与Y同主族短周期的元素W单质的电子式是 ，用电子式表示 Z与钠形成的化合物的过程 。18. (12分)(1)写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图 ,由2个原子组成的分子是 、阴离子是 。(2)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+ 4、+ 5、+ 7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知 Y与Z的原子次外层的电子数均为 2, W、X的原子 次外层的电子数均为 8。 写出Y元素的名称。 写出W元素在周期表中的位置 。 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 按碱性减弱、酸性增
9、强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:19. (10分)五种短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大。 A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。 A和B、D、E均能形成共价型化合物。 A和 B形成的化合物在水中呈碱性， C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号)。由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是(用化学式表(3) A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反应， 产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为。(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为 。(5) 单
10、质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ； D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。(6) 单质 E 与水反应的离子方程式为 。20. (13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CC14溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到Nal溶液中，振荡后加入适量CCI4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有
11、轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol L1 NaBr溶液、0.1 mol L7 Nal 溶液、CCk 溶液等。 仪器：、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):实验方案实验现象化学方程式DCl2+ 2NaBr=2NaCI + Br2A2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f(4)实验结论：必修2化学第一章原子结构、元素周期律单元测试参考答案1A2B3D4G5G6G7A8C9D1
12、0D11D12B13D14B15D1816答案： (1) 8O (2)忸 (3)17六 七-117 答案： (1)He4 g mol Cl. CL.Na A S Q No Na+ 犢羊 FN a+18 答案：(1) O+ 10 2 8 HF OH-(2)碳第三周期第四A族 Na?。+ 2HNO3=2NaNO3+ 出0 NaOH H2CO3 HNO3 HCIO419答案：(1)Na ClPH3 (3)NH 4CI离子键和共价键 H3PO4占燃(5) 2P+ 5Cl2=2PCl5 PCI3(6) Cl 2 + H 2O= + Cl + HClO20答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管实验方案实验现象化学方程式BBr2+ 2NaI=2NaBr + I2C2K + 2H2O=2KOH + H2f(4)同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
