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1、洞口六中高三第一轮复习基础知识背记提纲 第 18 页 chendaiwen整理2010-5-23化学反应及能量变化实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性变化概念及转化关系 反应物产物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧
2、化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。氧化还原反应失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主要区别： 表示意义、箭号起止、电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化（找两个过程），看两剂（产物）分子式（找准配平基准物）， 确定升降总方法步骤：数；求最小公倍数（得出两剂系数），观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。 n（氧化剂）化合价的降低值变价原子个
3、数=n（还原剂）化合价的升高值变价原子个数基本规律：强强联手强者优先规律、升降相等规律、价态表现性质规律、价态只靠拢不交叉规律强弱比较由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）由反应条件的难易比较；由元素的金属性或非金属性比较（金属活动性顺序表，非金属活动性顺序表，元素周期律）氧化剂、还原剂根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较：高价氧化低价还，中间价态两性存。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2等氧化剂：、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn
4、、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂：、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应（生成更难溶、难电离、易挥发性物质）离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应、类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一
5、般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法： 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。（可知：能发生离子反应的离子不能大量共存）金属、非金属氧化物（Al2O3、SiO2）中学常见的难溶物 碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐
6、：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3生成难溶的物质：如：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H，单位：一般采用KJmol-1 ，测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应
7、热： 表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H=-57.3KJmol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |H|57.3KJmol-1原理：断键吸热，成键放热。化学反应的能量变化反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。热化学 、要注明反应
8、的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；方程式 、要用（gslaqcr）注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；书写方法 、化学计量数只表示参加反应的物质的比例关系，可以是整数或分数。同一热化学反应，H的值与反应物的化学计量数成正比，注意方程式与H对应、在所写化学反应方程式后写下H的“+”或“-”数值和单位，H以KJmol-1单位5、热化学方程式具有线性组合运算的性质。化学方程式和H按相同的线性关系式组合。反应热的计算：1、根据反应物与生成物的总能量计算：H =E（生成物）-E（反应物） 2、根据键能计算：H =反应物的键能总和-产物的键能总和3、根据燃烧热计算：H =n（可燃物）HC
9、 （HC：可燃物的燃烧热）4、根据中和热计算：H =n（生成的水）H( H:中和热)5根据盖斯定律计算:H=H1+ H2+H3 HA B H1 H3 C DH2按物质类别和种数分类化合反应 A+B=AB分解反应 AB=A+B置换反应 A+BC=C+AB按有无电子转移分类和种数分类复分解反 AB+CD=AC+BD氧化还原反应 概念、特征、本质、分析表示方法、应用按实际反应的微粒分类和种数分类化学反应： 非氧化还原反应离子反应 本质、特点、分类、发生的条件按反应中的能量变化分分子反应 反应热与物质能量的关系放热反应 热化学反应方程式吸热反应 燃烧热中和热物质的量、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
10、。、符号：n物质的量 、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、用mol计量物质体系的物质的量时，一定要指明粒子的种类，最好用化学式指明。、mol还可以计量粒子的特定组合（一般是为了方便起见，而用“+、-、=”与粒子的化学式等组合而成的一个式子）如：1mol（Na- e-）：表示钠原子与其失去的电子的物质的量的比例为1/1；1mol（H2 + 1/2 O2）：表示H2与O2的物质的量以2/1组合。1mol（H2 +1/2 O2 = H2O）：表示H2与O2反应生H2O的物质的量
11、之比为1：（1/2）：1；当1molH2与1/2molO2生成1molH2O时，我们就称按化学计量方程式（H2 +1/2 O2 = H2O）进行了1mol反应；也可称按（2H2 + O2 =2 H2O）进行了0.5mol反应。、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 、符号NA 、近似值：6.021023单位： mol-1、定义：单位物质的量气体所占的体积叫一、基本概念 气体摩尔体积 ：、符号：Vm 、单位：Lmol-1 标准状况下：Vm=22.4L/mol、定义：单位物质的量物质（指明分子式）所具有的质量叫摩尔质量： 、符号：M 、单位：gmol-1或kgmol-1
12、、若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号：c(B) 、单位：molL-1二、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N右下角标NA NA MM右下角标物质的量n电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m）96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)电量（C） 气体的体积（标准状况）VmHVmHV气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）QV(aq) V（aq）溶液的物质的量浓度CB）由此可得：物质的量与其它量之间的换算恒等式：三、物质的量应用于化学方程式的计算模式： 根据化学方程式中的化学计量数（）表示参与反应的物种的比例关系可得计算的一般模式： （A）A +（B）B = （C）C + （D）D 写出化学方程式 （A） （B）
