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1、初三化学上册期末要点复习计划资料付出才有回报，天道酬勤，加油，各位同学！初三化学上册期末考试要点复习资料绪论1、化学是研究物质的构成、结构、性质及变化规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，确定了近代化学的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质考点一、物质的变化1、看法：物理变化没有生成其余物质的变化。例:白腊融化、水结成冰、汽油挥发化学变化有其余物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食品腐败、呼吸2、判断变化依照：能否有其余（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、互相关系：常常陪同发生，有化
2、学变化必定有物理变化,有物理变化不必定有化学变化。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包含：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳固性、腐化性、毒性、金属活动性等。课题2化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的研究1、现象：蜡烛逐渐融化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二、对人体吸入
3、的空气和呼出气体的研究A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中可以燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题3走进化学实验室考点一：常有仪器名称考点二、药品的取用规则1、“三禁止”原则：禁止用手接触药品禁止用口尝药品的滋味禁止把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、节余药品：不放回原瓶、不随意扔掉、不带出实验室，要放入指定容器。考点
4、三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地直立起来，使块状药品或金属颗粒慢慢地沿容器壁滑到容器底部，省得打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底部，而后使试管直立起来，让药品所有1付出才有回报，天道酬勤，加油，各位同学！落入底部，省得药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应马上用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。1、取用大批液体时可直接从试剂瓶
5、中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防范桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防范残留的液体流下腐化标签），瓶口紧挨试管口，慢慢地将液体注入试管内（迅速倒会造成液体洒落）；倾注达成后，瓶口在试管口靠两下。并马上盖上瓶塞（防范液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少许液体时可用胶头滴管。先排空再吸液垂直悬空滴加（防范滴管沾上其余试剂）注意：汲取液体后，应保持胶头在上，不可以向下或平放,防范液体倒流，沾污试剂或腐化胶头；用过后应马上洗净，未经清洗的滴管禁止汲取其余试剂（防范试剂互相污染。）滴瓶上的滴管用后应马上插入原瓶不用用水冲冼。3、取用定量
6、液体时可用量筒和胶头滴管，视野与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒：凑近刻度时改用胶头滴管读数时，视野应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰望则读数偏低，液体的实质体积读数俯视则读数偏高，液体的实质体积读数考点五、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热；加热液体：A、用干抹布擦抹试管的外壁，B、管口不可以对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45度角加热固体：试管口应略向下（防范冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意A：被加热的仪器外壁不可以有水，加热前擦干，省得容器炸裂；：加热时玻璃仪器的底部不可以涉及
7、酒精灯的焰心，省得容器破裂。C：烧的很热的容器不可以马上用冷水冲洗，也不可以马上放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、简单装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手走开后导管内形成一段水柱。考点八、冲洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不行股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表示已清洗干净了。第二单元我们四周的空气课题1空气一、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子
8、容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气整体积的1/5。4、原理:表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）点燃2P2O5化学方程式：4P+5O25、注意事项：A、所用的红磷一定过分，过少则氧气没有所有耗费完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（不然丈量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，而后再点红磷（不然丈量结果偏大）。思虑：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应如何操作？答：不可以用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不可以用铁（铁在空气中不可以燃烧）6、实质在实验中测得的结果比真实值小，其原由可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温
9、就打开止水夹二、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化2付出才有回报，天道酬勤，加油，各位同学！碳（CO2）0.03%，其余气体和0.03%。空气的成分以氮气和氧气主，属于混杂物。三、物的分：物和混杂物（考点三）1、物：由一种物成的物就是物。2、混杂物：两种或多种物成的，些物互相没有生化学反，都保持各自的性。课题2氧气考点一、氧气的物理性:1、色、味、：平时状况下，是无色无味的气体；2、密度：准状况下，密度1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法采集），4
10、、三化：降温后，氧气可以浅色的液体，甚至浅色雪花状固体。考点二、氧气的化学性（一）与非金属（碳、硫、磷）的反1、木炭（黑色固体）燃象：在氧气中：烈燃，出白光，放出量，生成一种无色无味气体，气体能使澄清石灰水。文字表达式：碳（C）+氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）化学方程式C+O2点燃CO2做木炭燃，燃匙慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃：在空气中：出轻微的浅色火焰；放出量、生成一种有刺激性气味的气体在氧气中:出光明的紫色的火焰,放出量、生成一种有刺激性气味的气体。硫（S）+氧气（O2）点燃S+O2点燃文字表达式）化学方程式SO2二氧化硫（SO2，要在瓶底装少许水
11、（汲取二氧化硫，防范染空气）。3、磷（暗色固体）的燃在氧气中：烈燃，出白光，放出量，生成大批的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃4P+5O2点燃25五氧化二磷（P2O5）化学方程式：2PO注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（、）的反1、（白色固体）在空气中燃象：烈燃，出刺眼的白光，放出量，生成白色固体。Mg）+氧气（O2）点燃氧化（MgO）化学方程式：2Mg+O2点燃文字表达式：（2MgO2（白色固体）在氧气中燃象：烈燃，火星四射，放出量，生成一种黑色固体。文字表达式：（Fe）+氧气（O2）点燃3Fe+2O2点燃Fe3O4四氧化三（Fe3O4）化学方程式：注意：集
12、气瓶底部少许的沙或加少许的水，防范生成的固体物落瓶底，以致集气瓶炸裂。在空气中不可以燃考点四、反型：化合反：由两种或两种以上的物生成另一种物的反。可表示：ABE（称“多一”）：分解反：由一种反物生成两种或两种以上其余物的反。可表示：ABAB。（称：“一多”）3付出才有回报，天道酬勤，加油，各位同学！课题3实验室制取氧气考点二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用表达式：过氧化氢（H2O2）MnO2水（H2O）+氧气（O2）化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2注意事项：
13、、分液漏斗可以用长颈漏斗取代，但其下端应该伸入液面以下，防范生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只要稍微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不连续降落，就说明气密性优异。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的长处：可以控制反响的开始与结束，可以随时增加液体。2.加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）方程式：2KMnO4+MnO2+O2K2MnO4步骤：连接装置，检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气。装入
14、药品固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。采集气体：a、若用排水集气法采集气体，当气泡均匀冒出时再采集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片遮住瓶口，当心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防范气体逸出）b、用向上排空法。采集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使采集的气体更纯）用排水法采集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面再停止加热（防范水槽中的水倒流，炸裂试管。）易错事项：a).试管口要稍微向下倾斜：防范生成的水回流,使试管底部破裂。b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有益于产
15、生的气体排出。c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防范高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三、催化剂：看法：在化学反响中能改变其余物质的反响速率（加快或变慢），但自己的化学性质和质量在反响前后没有发生变化的物质。特色：两不变（质量、化学性质）、一改变（反响速率）考点四、分解反响：1、看法：由一种物质反响生成两种及以上物质的反响2、特色：一变多第三单元物质构成的神秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒二、分子1、基天性质：质量、体积都很小；在不断地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；4付出才有回报
