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1、高二化学教案：元素周期表【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家整理了此文高二化学教案：元素周期表 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：元素周期表【学习目标】1、能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律2、了解原子结构与元素性质的关系3、知道周期与族的概念 ,能描述元素周期表的结构4、知道主族元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系5、知道金属、非金属在元素周期表的位置及其性质的递变规律6、感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值【根底
2、知识】一、元素周期表的结构1.周期将 相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成的横行称为周期。16周期每一周期包括的元素种数分别为 。周期的分类：短周期( 周期)周期( 个)长周期( 周期)周期序数(元素所在的周期)与该元素原子结构的关系为 。2.族将 相同的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为族 ,族用罗马数字表示。族的分类：主族 ( 个) IAVIIA副族 ( 个) IBVIIBVIII族( 个) (包括三个纵行)零族 ( 个) 表中最右列(稀有气体族)元素周期表中共有 个纵行。主族序数(主族元素所在的族)与该元素原子结构的关系为 。3.判断1-18号元素在周期表中的位置例
3、如：判断钠元素在周期表中的位置：二、元素周期律1.定义：元素的 随着 的递增呈现 的变化。这个规律叫元素周期律。2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。三、元素金属性、非金属性(1)元素金属性强弱的判断依据单质的 性单质与 反响置换氢的难易。最高价氧化物对应水化物的 强弱。单质间的置换。(2)元素非金属性强弱的判断依据?单质的 性单质与 化合的难易及生成 。最高价氧化物对应的水化物的 强弱。单质间的置换。四、同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质变化规律同周期(从左到右)第三周期:Na Mg Al Si P S Cl Ar 同主族(从上到下)第IA族 第VIIA族：Li FN
4、a ClK BrRb ICs电子层数最外层电子数原子半径主要化合价元素的金属性非金属性单质的复原性氧化性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性非金属元素对应气态氢化物的稳定性在元素周期表中 ,性质最不活泼的元素位于表的金属性最强的元素位于表的非金属性最强的元素位于表的金属和非金属之间的分界线附近的元素既能表现一定的金属性 ,又表现一定的非金属 ,因此常用作 材料。【典型例题】元素周期律 元素周期表1.(2019年水平测试)关于元素周期表的说法正确的选项是( )A.元素周期表有8个主族 B.A族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期2.(2009年水平测试)以下元素中
5、金属性最强的是( )A.K B.Na C.Al D.Mg3.(2019年水平测试)以下气态氢化物最稳定的是( )A.HCl B.HBr C.HF D.HI4.(2019年水平测试)石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料 ,具有超强的导电性。以下元素与碳元素处于同一主族的是( )A.He B.O C.Si D.P元素推断5.(2009年水平测试)X、Y、Z均为短周期元素 ,它们在周期表中相对位置如下图。假设Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍 ,以下说法正确的选项是( )A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水
6、6.(2019年水平测试)短周期主族元素A、B、C、D ,原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8 ,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15 ,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。以下表达正确的选项是( )A.原子半径：AB.非金属性：ACC.最高价氧化物对应水化物的酸性：DD.单质B常温下能溶于浓硝酸7.(2019年水平测试)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大 ,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族.Y与W同主族 ,且X的原子半径小于Y。以下表达正确的选项是( )A.原子半径：YC.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质不能与X的氧化物反响【总结】2019年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学教案：元素周期表 ,今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助 ,祝您在查字典化学网学习愉快! /
