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1、2019-2020学年高二化学（选修四）寒假作业（14）电离常数1、已知室温时，0.1molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是( )A 该溶液的pH4 B 此溶液中，HA约有0.1%发生电离C 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D 由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍2、已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka1.0106，下列说法正确的是( )A温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大B若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO)增大C若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D若醋酸的起始浓度为0.01 mol
2、L1，平衡时的c(H)1.0103 molL13、在25时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.c(OH-)B.C.D.Kb4、在相同的条件下测得 NaCN CH3COONa NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)Ka(HClO)Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )A.B.C.D.5、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCNHClOB.pH
3、:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)c(ClO-)6、常温下,用的溶液滴定的溶液,当滴加溶液时,混合溶液的。已知的电离平衡常数为,忽略混合时溶液体积的变化,下列关系式正确的是( )A.B.C.D.7、若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸 (H2A)水溶液中pC (H2A)、pC(HA-)、pC (A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.pH=4 时，c(HA-) HClO,B错误;等浓度等体积的HCN和HClO与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的
4、量相等,C错误;因酸性:HCN HClO,同浓度时,c(CN-)c(A2-),故A错误；调节溶液pH的方法不确 定，所以c(H2A) +C(HA- ) +c(A2- )不一定是定值，故B错误；根据题图，当c(H2A)=c(HA-)时，pH=1.3，所以，故C正确；根据题图，当c(A2-)=c(HA-)时，pH=4.3，HA-的水解常数,电离程度大于水解程度,NaHA的水溶液呈酸性，故D错误。 8答案及解析：答案：A解析：的醋酸溶液中,的NaOH溶液中,将两者等体积混合,恰好完全反应,则说明醋酸的物质的量浓度等于NaOH的物质的量浓度,约为,故该温度下醋酸的电离平衡常数为。综上所述，本题正确答案
5、为A。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：B解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:,而电离平衡常数越大,表明酸性越强,电离度越大,排除A项,故选B项。 11答案及解析：答案：B解析：,所以。 12答案及解析：答案：B解析： 13答案及解析：答案：(1)(2)(3)0.1molL1; 1.96105; 变大; 变小解析： 14答案及解析：答案：1.H3PO4; 2.CO2+ClO-+H2OHClO+; 10.83.1.410-3解析：1.根据电离平衡常数分析,磷酸的第一步电离平衡常数最大, 则H3PO4的酸性最强; 的
6、电离平衡常数最小,则的酸性最弱;3.设醋酸溶液中的氢离子浓度为,则有 15答案及解析：答案：1. 2.11012增大3.用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3解析：
