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1、第 周 月 日 星期 累计教案 课 题5.1.3探索碱的性质第 2课时（本节共 3 课时）教学目标2、了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响。3、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。重点与难点碱的性质碱的性质教学思路从复习提问引入新课，通过演示实验归纳出碱的一些性质。板书设计二、碱的性质1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.碱能与酸反应：通式： 碱 酸 盐 水3、碱跟非金属氧化物反应非金属氧化物 碱 盐 水4、碱跟某些盐反应： 碱 + 盐 = 另一种碱 另一种盐问题与反思由于碱和盐的溶解性，学生还没有学习，学生对一些化学方程式的书写有些难度。化学
2、方程式的饿正确书写还是学生一大难点。复习引入：写出下列化学反应方程式）硝酸和氢氧化钠反应）硫酸和氢氧化钾反应）盐酸和氢氧化钙反应新课讲述：一、 碱有哪些性质1、碱跟非金属氧化物反应演示1：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）现象：石灰水变浑浊CO2Ca（OH）2CaCO3H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO22NaOHNa2SO3H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O归纳：非金属氧化物 碱 盐 水2、碱跟某些盐反应演示2：在两支试管中分别注入23毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2产生蓝色絮状沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3产生红褐色絮状沉淀结论：碱 + 盐 = 另一种碱 另一种盐归纳：碱具有的共性1、 酸碱指示剂作用2、 某些非金属氧化物反应3、 与酸反应生成盐和水4、和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐小结： 布置作业：作业本相关内容
