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1、高一化学2(必修)期中测试题B卷第卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括20小题，每小题1.5分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化;HCl比H2S稳定;铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.C.D.除以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从7到1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变
2、化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序，其中错误的是A.氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强：Al、Mg、NaD.非金属性减弱：Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期A族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是A族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.HCl B.HFC.HOD.HI7.CNMR（核磁共振）
3、可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.A族和A族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键9.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.A族和A族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素
4、的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是A.K B.CaC.I D.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.123 B.321C.631 D.63212.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时，在阴极上析出a g金属，同时在阳极上放出0.8 g气体，如果该金属的相对
5、原子质量为b，则其化合价是A.ab B. C. D.14.目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2NaxSNa2Sx，以下说法正确的是A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，钠极发生还原反应C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.充电时，阳极发生的反应是：S2e=xS15.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是A.CuCl2 B.AgNO3C.BaCl2 D.H2SO416充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5 molL1
6、的KOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为A.16xQ B.8xQC.4xQ D.2xQ17下列说法中正确的是 A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18已知下列两个热化学反应方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；H= - 2220.0KJ/mol，实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放
7、热3847 KJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 A 1:3 B 3:1 C 1:4 D 5:1319已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); H= - 350KJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为 A 5.4KJ B 350KJ C 3.5KJ D 8.5KJ20已知下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); H为 A - 1441.8KJ B +260.4
8、KJ C +441.8KJ D -260.4KJ二选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）21.X、Y都是短周期元素，原子半径YX，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是A.X、Y可能在同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X只能在第二周期22.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有
9、气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A.第3列元素种类最多B.第16列元素中没有金属元素C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子23.下列物质中化学键类型完全相同的是A.CaBr2、HClB.MgCl2、Na2SC.KOH、HClD.H2O、NH324.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子被还原为H225.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电
10、子数比A元素总电子数多5个，则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A226.电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(密度为1.18 g/cm3)，用石墨作电极经过一段时间后，电解质溶液浓度为19.5%，这是因为A.溶质增加了3.5 g B.放出22.4 L H2和11.2 L O2C.NaOH比水消耗少 D.消耗18 g水27.实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：PbSO=PbSO42e 正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O,今若制得Cl2 0.05 mol,这时电池内消耗的H2S
11、O4的物质的量至少是A.0.025 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol28下列说法中不正确的是A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低29燃料充分燃烧的条件是A.达到着火点 B.有足量的空气C.有O2参加D.与O2有足够的接触面30已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H=571.6 kJ/mol和2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=483.6 kJ/mol，当1 g液态水变为气态水时，
12、其热量变化为：放出 吸收 2.44 kJ 4.88 kJ 88 kJA.和 B.和C.和 D.和高一化学2(必修)期中测试题B卷班级_学号_姓名_成绩_第卷（选择题 共50分）(答案)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷（非选择题 共50分）三（本题共8小题，共44分）31.(5分)用化学符号回答：在原子序数为1118的元素中，原子半径最小的元素是_；与水反应最剧烈的金属是_；氧化性最强的单质是_；最不稳定的气态氢化物是_，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。32.(4分)已知Be、Al及其化合物性质相似。试完成下列化学方程式(1)Be(OH)2+H2SO4_(2)Be(OH)2+NaOH_33.(6分)在一定条件下，ROn3和I发生反应的离子方程式为：RO6I6H+=R3I23H2O(1)RO中R元素的化合价是_。(2)R元素的原子最外层电子数是_。(3)比较R和I两种离子的还原性大小_。 34.(5分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，
