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1、有关溶解度的算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如：把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克38克 设：20时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g 解得x=31.6g（1）把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设：20时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.
2、6g x 100g （x+100）g 解得x=34g（2）20时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设：20时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将
3、78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。【典型例题】例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）
4、30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质
5、 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g例2 t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g解析： t时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g10=20g，m（H2O）=200g90=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。溶质 溶剂 溶液 25g 100g 125g 20g +x 180g 200g+x解得x=25g，此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m
6、（H2O）= 180g，m（溶液）225g 例3 将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 无法判断解析：20时食盐的溶解度是个定值，甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出，析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的质量无关。 例4 现有500g20的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20时A物质的溶解度是_。解析：20时500g
7、 A溶液（50025）gA溶液（饱和）（5002527）g A溶液（饱和） 20时A饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 7 20g S=35g 例5 t，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t时不饱和溶液饱和溶液1饱和溶液2 饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（ba）=2ba。 例6 20时，将一定
8、质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36g NH4NO3溶解于18.75g水中恰好饱和，则溶解度可求。设20时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中NH4NO3的质量为x。20时NH4NO3饱和溶液中 溶质 溶剂 S 100g 36g 18.75g x+36g 50g x 50g18.75g 可解得S=192g，x=60g例7 t时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（ba）g是（
9、 B ）A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。 例8 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：温度/102060溶解度/g2131.6110现有20时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10，可得饱和溶液多少克？解析：20时100g硝酸钾饱和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g =76g 设60为达饱和还需加入硝酸钾质量为x，降温至10，可得饱和溶液质量为y。，解得x=59.6g；，解得x=91.96g例9一定温度下，溶质的质量分数为a的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10g水，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5g水，析出2g晶体，求该温度下KNO3的溶解度。分析：第二次比第一次多蒸发2.5g水第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5g水溶解lg KNO3达到饱和。解答：设该温度下KNO3的溶解度为S克。 则：(12.510)(21)100S 解之：S40(g)第 3 页 共 3 页
