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1、化学反应速率 镇江中学化学组钱文广【教学目标】知识与技能：1、 了解化学反应速率的意义。2、 能够进行化学反应速率的简单计算。3、 认识影响化学反应速率的因素，并解释有关现象。情感、态度、价值观：增强重视化学实验和团队合作意识，提高学生实验动手能力和团队合作能力。【重点与难点】重点：1.化学反应速率的计算 2. 影响化学反应速率的外界因素难点：影响化学反应速率的外因的综合应用【诵读预热】1. 同位素：质子数相同而中子数不同的核素。例如：（1）1H、2H、3H （2）12C 、13C、14C (3) 16O、17O、18O2. 同素异形体：同一种元素形成的不同的单质。例如：（1）金刚石、石墨、足
2、球烯C60 （2）O2、O3 (3)白磷、红磷3同分异构体：分子式相同而结构式不同的的化合物 例如：（1）正丁烷、异丁烷 （2）乙醇、二甲醚【展示导入】实验：取两支试管，各加入5mL 0.5mol/L 盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。【探究准备】全体同学认真阅读化学必修二P30并完成下列内容。一、 化学反应速率1化学反应速率是用来衡量 ；2化学反应速率的表示方法 ；3化学反应速率的计算式： ，单位： 。【合作探究】合作探究一例1：在2SO2+O22SO3反应中：10秒后，O2物质的量浓度减小了1molL-1，SO3物质的量浓
3、度增加了2molL-1，分别用O2和SO3的浓度变化来计算该反应速率。v (SO3)与v (O2) 数值上有何关系？ 例2：A + 3 B 2 C + 2 D，在不同情况下的反应速率为：VA = 0.015mol/(Ls) VB = 0.06mol/(Ls)VC = 0.04mol/(Ls) VD = 0.36mol/(Lmin)比较速率的大小:合作探究二将全体学生分成四个大组进行实验合作探究：影响双氧水分解速率的因素实验方案 实验现象结论实验一：取2支试管，各加2 mL 12%的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。 实验二：取2支试管，各加2mL 4%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少
4、量二氧化锰粉末 实验三：取2支试管，各加入2mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2 molL1氯化铁溶液。 各组实验探究完成后派代表汇报交流探究成果，老师逐一点评后总结并板书如下： 二、化学反应速率的影响因素1内因（主要因素）： 反应物本身的性质 ；2外因（外界因素）：（1）浓度：浓度越大，发生化学反应的速率 越快 （2）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，相当于浓度 增大 ，反应速率 加快 。（3）温度：温度越高，反应速率 越快 。（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率 迅速加快 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（5）其他因素：
5、 反应物接触面积的大小，固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响 。问题解决：1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了上图所示的曲线。请分析讨论： 在0t1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。 已知该反
6、应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。本课小结：【当堂检测】1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液2.在m A + n B p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的
7、浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）A.30 B.40 C.50 D.605.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A 使用适当的催化剂不改变反
8、应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响6. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-17. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用、 mol/(Lmin)表示，则正确的关系是 ( )A. = B. = C. = D. =课后作业:学习与评价 课时12
