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1、江苏如皋高三化学考前指导一基础篇-选择题常考点归纳选择题对于学生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。特别对于中等成绩的学生来说，具有特别关键的作用。解答选择题时，应注意遵循以下原则：通读全题，单选题不纠缠灵活运用排除法，多选题宁缺毋滥（一般多选为3道）仔细读题抓关键，如“能”、“不能”、“正确”、“不正确”、“可能”、“一定”验算型选择题记住按DCBA的顺序验算简单题目不要太快，难题不急选择题完成，要立即填涂在答题卡上，以免临近考试结束时涂卡忙中出错。1化学与STS根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题。注意：信息再新，亦不能违背科学常识。判
2、断下列说法正确的是： A“大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖”符合低碳经济的要求B用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸、使用稀硫酸和双氧水溶解铜制胆矾、 在燃煤中加入适量生石灰等均能体现“绿色化学”思想 C推广使用用LED半导体节能照明灯代替传统的白炽灯 D食用的蛋白质、糖类和脂肪都可发生水解反应 E乙烯水化法制乙醇体现了“原子经济”的思想 F单质硅可用于制造光纤和太阳能电池2基本化学用语 电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名电离方程式等是本题考查的基本内容。答题时应注意： 电子式分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子
3、，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电性； 结构简式官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出； 球棍模型、比例模型构型要符合粒子实际结构；原子或离子结构示意图核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；判断下列化学用语是否正确：AH2O2的电子式： BCCl4的电子式：C(CH3)3COH：1，1-二甲基乙醇 D丙烷分子的比例模型示意图： E乙烯的结构简式：CH2CH2 3阿伏加德罗常数 具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：给出气体的体积但未指明标准状况；
4、说明标准状况、但物质呈液态或固态；一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：CH3、CH3；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应）；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；NA中考查NO2往往需要注意平衡问题。试判断下列说法： 标准状况下，2.24 L CH3Cl含有的原子数约为0.56.021023（改为CHCl3呢？）1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数约为0.16.021023 30 g甲醛中含
5、有共用电子对的数目约为46.0210234.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.26.0210237.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.26.021023 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4的数目约为6.0210234有机物的分子结构与性质根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质、原子的共线共平面问题等。答题注意点：分子式确定的基本方法；从结构判断性质应紧扣分子结构中所含的官能团。如关注能与氢气、HX、X2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、O2。注意含氮有机物是否具有碱性。是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是 M的分子式为C12H
6、10O5 化合物M属于芳香烃 M分子中所有C原子都可能共平面 1 molM在催化剂作用下最多能与6 mol H2发生反应 1 molM与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应 M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应 M能使酸性KMnO4溶液褪色5离子共存的判断答题时应注意： 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3与SCN，Cu2、Ag+与NH3生成配
7、离子。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I，H、NO3与Fe2、I，ClO、MnO4与S2、SO32、I、Fe2，H+与S2O32，在酸性条件下S2与SO32，Cl与ClO等。 附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012 mol/L）、其他附加离子等。其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H+)和溶液中c(H+)；加Al有氢气可酸可碱，但含H+时不能含有NO3-；中性溶液中注意不能含有能水解的离子一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ApH试纸变成深蓝色的溶液中：、SO32、S2O32、Na B
8、含有大量S2-的溶液中：Na、ClO、Cl、CO32-CAlCl3溶液中：K、SiO32、NH4、NO3 D中性溶液中：Cu2、Fe3、SO42、ClE强酸、强碱性条件下均不能大量共存：Ba2+、Fe2+、NO3、Br F在含有大量HCO3-的溶液中：K、Na、AlO2、Br6离子方程式正误判断： 提醒考生答题时应注意从如下一些方面加以判断：物质是否合理拆分；别忘记最简单的判断方法-原子守恒、电荷守恒氧化还原性的离子反应首先看“电子是否守恒”“少量”与“足量”型定量型反应先后型多少无关型滴加顺序不同造成离子方程式的不同弱酸弱碱盐在方程式中是要拆开的 判断下列离子方程式正确的是：用氨水吸收足量的
9、二氧化硫：2NH3H2OSO22NH4SO32FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br2Cl2Br24Cl2Fe3+苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O2OHH2Cl2 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2O7元素周期律和元素周期表 此类试题常常会有两种考查方式或直接设置选项或先确定元素再设置选项。对于后者若题中讲“前20元素”必含有K或Ca，题中有四种以上的元素也常
10、常含有H、O两种元素。此类试题选项设置角度通常有： 原子或离子半径的比较（先看层再看核） 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱） 元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等解答这类试题还要提醒考生注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线规则等。A、B、C、D、E、F、G、X、Y、Z为10种前20号元素，原子序数依次递增，B、C、D同周期，E、F、G、X、Y同周期，B和G、D和X同主族，已知：周期表中A的原子半径最小，B的最外层是次外层的两倍，X的最高正价和最低负价之和为4，E、F、X的最高价氧化物对应水化物两两发生反应，D、Z的
11、原子序数之和是G的两倍，请根据以上信息回答问题：比较B、D、E、X、Z的原子半径，D、E、X的简单离子半径比较D、X、G的氢化物的稳定性比较E、F、Z最高价氧化物对应水化物的碱性；B、G、X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性B、C、D、G的氢化物的熔沸点BY4、BX2、CA3四种物质哪些物质所有原子都满足8电子稳定结构8粒子浓度大小的比较解题策略单一溶液中离子浓度大小比较（是否有电离、水解，及注意电离与水解谁占主导地位）不同溶液中同一离子浓度大小比较及溶液的pH大小比较：要看溶液中是否有其他离子对其影响混合溶液中各离子浓度的比较主要考虑混合溶液是否反应、电离因素、水解因素及谁占主导地位粒子之间的
12、等量关系主要就是考查三个守恒。特别要提醒考生的就是电荷守恒、物料守恒一定要熟练掌握。判断下列关系是否正确：常温下，0.1molL1 pH4的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、NH4Cl溶液三种溶液： c (NH4)2SO4c (NH4)2Fe(SO4)2c NH4Cl室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) c(SO42)c(NH4+) c(OH) =c(H+)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO) +2c(OH)
13、 = 2c(H+) + c(CH3COOH)将0.01mol/L的CH3COOH溶液 0.01mol/L的盐酸 pH=12的氨水 pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：常温下两种溶液0.1mol/LCH3COOH溶液 0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液，c(H+)：9实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手仪器的选择是否正确 试剂的选择是否正确 实验原理是否正确收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等A滴定FeSO4溶液酸性KMnO4溶液FeSO4
14、溶液B实验室中制取少量乙酸乙酯D制取并收集氨气E比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱F制备酚醛树脂G模拟铁的腐蚀H制取并收集HCl是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸判断下列实验能达到目的的是： 10化学实验基础考查内容多为：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别、分离、实验安全等。判断下列说法正确的是仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中有NH4ks5u向1mL浓度均为0.05molL-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)铁屑表面的汽油可用热纯碱溶液洗涤BaCO3中混有BaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡、搅拌、过滤去除苯中混有苯酚可加入溴水充分反应后过滤用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K加热Na2CO3、NaAlO2溶液后可分别得到Na2CO3、NaA
