《胶体教案(2课时).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《胶体教案(2课时).doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 胶体教案（2课时）第1课时一、课题 胶体目标 1、知识传授：初步了解分散系、胶体的概念。 一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的 制备方法。 2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能 力以及想象能力。 3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国 主义教育。重点胶体概念教具多媒体教法实验探究法二、教学过程、引入新课设问先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？实验 0.01mol/1 KI 各加几滴 蒸馏水 0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3 无沉淀 无沉淀 有沉淀提问上述实验中
2、制得的液体，哪些是浊液？追问 、号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质是否完全相同？请看实验。实验让一束光照射盛放、号液体的试管。小结实验发现，中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象， 中则无。由此可见两种液体的性质有所不同。通常我们把 号中的液体叫胶体。本节主要介绍什么是胶体和胶体的重 要性质。、讲授新课揭题 第8节 胶体一、胶体讨论上述、号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？ 其形成过程有什么共同的特点？小结 一种或几种物质的微粒 + 另一种物质 混和物分散质+分散剂分散系提问 上述、号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？讨论刚才实验时同样的反应物，中无沉淀，中有沉淀，这是 什么原因呢？
3、小结AgNO3+KI=KNO3+AgI AgNO3+KI=KNO3+AgI（胶体）浓快多颗粒大有沉淀浊液稀慢少颗粒小无沉淀胶体设问大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？兰色实验 碘水淀粉溶液与食盐水白色 过滤 滤出液 AgNO3无兰色碘水白色渗析 渗出液 AgNO3 小结淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。追问现把滤纸换成半透膜，胶粒能否透过半透膜呢？讨论要证明食盐水里的Na+、Cl-能否透过半透膜，需要什么试 剂？所取试液是半透膜内还是半透膜外的液体？为什
4、么？ 同样，如何证明淀粉胶体的微粒能否透过半透膜？ AgNO3小结证明Cl-、Na+能透过半透膜焰色反应 取膜外的液体 白色说明膜外有Cl-取膜外的液体 焰色反应 黄色说明膜外有Na+ 证明淀粉胶粒不能透过半透膜 取膜外的液体 碘水 不变蓝色说明膜外无淀粉实验 小漏斗 食盐水 漏斗架 淀粉胶体 绳 子 烧 杯 半透膜 蒸馏水小结实验证明：胶体微粒大于溶液里溶质的离子或分子。进一步实验证明其直径大小在10-910-7米之间。这是胶体区别于其它分散系的本质特征。（一） 胶体的本质 分散质微粒的直径大小在10-910-7米之间的分散系叫胶体。溶液胶体浊液10-9m10-7m D 讲解把混有离子或分子
5、杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析。应用渗析的方法可精制某些胶体。提问由实验你可知道普通滤纸的细孔直径范围多大？而半透膜的 孔径又是多大？小结 （二）胶体的提纯渗析过 滤渗 析 含 义使用用具除去杂质提纯对象应用实例把不溶于溶剂的固体物质跟溶液分离的一种操作。滤纸和小漏斗固体小颗粒（许多分子的聚集体）浊液Fe(OH)3+NaCl溶液 将杂质离子或分子跟液溶胶分离的一种操作。半透膜单个分子或离子液溶胶Fe(OH)3(胶体)+稀HCl溶液 小孔直径 10-7m D D 10-9m谈话过滤、渗析实验好像渔民用渔网打鱼一样，小鱼穿网而过，溜
6、之大吉，而大鱼则在劫难逃了。当然，不同的渔网，网眼大小不同，故从网中可以漏出大小不同的鱼。滤纸孔径大，不仅可以漏出溶液中的单个离子或分子，也可以漏出胶体颗粒。但是半透膜的孔径太小了，只能漏出溶液中的单个离子或分子，而胶粒则无法漏出。设问胶体是否一定是液体？分散剂是否一定是液体？小结（三）胶体的分类1、 根据分散剂的状态分 2、根据分散质的组成分气溶胶 固溶胶液溶胶粒子胶体 分子胶体讨论举出日常生活中见到的胶体，它们分属于哪类胶体？ 分散质、分散剂又各是什么物质？学生实验选用下列方法、药品和仪器制备Fe(OH)3胶体，并用丁达尔现象验证之。药品：饱和FeCl3溶液、浓NaOH溶液、蒸馏水、Fe(
7、OH)3固体等。仪器：烧杯、酒精灯、试管、研钵、三脚架、石棉网等方法： A、饱和FeCl3溶液与浓NaOH 溶液混和 B、长时间煮沸饱和FeCl3溶液 C、将1-2ml饱和FeCl3溶液滴入20ml沸水中 D、将1-2mlFeCl3溶液滴入20ml 冷水中E、将Fe(OH)3粉末研磨成直径小于10-7m的细颗粒，再分散到极稀的FeCl3溶液中讨论 上面哪些方法制得了Fe(OH)3胶体？那些不能？ 小结 （四）胶体的制备 1、水解法：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2、复分解反应法：Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3(胶体) 3、固体研磨法、巩固新课练习 上述制取实验中，有
8、些同学用方法C制得的Fe(OH)3胶体，产生了少量浑浊，如何除去浑浊？又如何除去里面过量的FeCl3和生成的HCl等杂质？怎样检验Fe(OH)3胶体是否净化了？、结束新课谈话上述制取实验中，用B法都没有得到Fe(OH)3胶体。用C法制Fe(OH)3胶体喜忧参半。大家所用的方法、药品和仪器都差不多，为什么有些成功，有些失败？其实，这些问题都涉及胶体的重要性质。欲知后事如何，且听下回分解。、布置作业作业课本NO.6（填表） 课外小实验：早餐时在豆浆里加白糖或加酱油，看一看有何 不同现象。三、板书设计 略第2课时一、课题 胶体的重要性质 目标1、知识传授：初步认识胶体的重要性质 一般了解胶体凝聚方法
9、 2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力 以及想象能力。 3、德育渗透：适当进行辩证唯物主义观点的教育和爱国主 义的教育。重点胶体的重要性质教具多媒体教法实验探究法二、教学过程、复习课文提问1、胶体和溶液的本质区别是什么？ 2、怎样鉴别Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液？、引入新课引言从外观看，胶体跟溶液并没有明显区别。那么，怎样来鉴别 胶体和溶液呢？下面介绍胶体的几种重要性质，其中某些性 质可用来鉴别胶体和溶液。、讲授新课揭题二、胶体的重要性质实验让一束光照射盛有Fe(OH)3胶体与Fe(SCN)3溶液的试管小结1、丁达尔现象 操作：强光照射，侧面观察 现象：出现一条光亮
10、的通路 原因：胶体微粒对光线的散射而形成 应用：鉴别胶体和溶液过渡语丁达尔现象有何应用呢？超倍显微镜就是利用了胶体发生 丁达尔现象这个性质因为每个微粒都发生了散射现 象，就如无数个小发光体，使我们能够看到这些小发光体 的大小、形状及其“动”的形象。 它是怎样“动”的呢？这就是布朗运动。小结2、布朗运动 特点：永恒、不规则 原因：胶粒（小而轻）受分散剂的（无规则运动）的撞击。过渡语既然胶粒在“动”，那么它们相互碰撞到一起，不能结合 成较大颗粒而沉淀吗？事实上胶体都比较稳定，并不沉 淀，这是为什么？实验用Fe(OH)3胶体做电泳实验小结3、电泳 现象：阴极附近颜色加深 阳极附近颜色变浅 推测：Fe
11、(OH)3胶体的微粒带正电荷讨论Fe(OH)3胶粒为何带上正电荷？讲解当物质分散成胶体的微粒时，分散质的总表面积有很大的增 加。例如，若一个西瓜的表面积为4R2，用刀切成二半， 总面积就增加2R2。胶粒直径 表面积 吸附力 选择性吸附 胶粒带上 带电粒子向两极 小 大 强 离子 电荷 游去 电泳小结胶粒的带电规律谈话电泳原理在工业上有许多应用。如浙江陶瓷厂除去陶土中 Fe2O3杂质，浙江电除尘器厂生产的电除尘器除去大量烟尘， 以减少污染等。提问在一定时间内，胶体为什么能够稳定存在？讲解在同一胶体溶液里，同一种胶粒只吸附同种离子而带上同种 电荷，同种胶粒相互排斥因而不易聚集，故胶体具有较大的 稳定性。过渡语既然胶体稳定性是因为胶粒带电，那么胶粒失去电荷，会 有什么变化呢？追问胶粒失去电荷后，胶粒碰撞后结合成较大的颗粒而发生凝 聚。那么有什么办法除消胶粒所带的电荷呢？讨论
