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1、123456789101112131415161718192021222324第一部分 钠及其重要化合物钠及其重要化合物的相互转化关系钠在氯气中燃烧钠与硫化合钠暴露在空气中表面变暗钠在空气中燃烧过量钠与盐酸反应钠与水反应（离子）Na2O溶于盐酸Na2O与CO2化合Na2O与水化合Na2O暴露空气中变色CO2 通过 Na2O2Na2O2投入水中（化学）Na2O2投入水中（离子）Na2O2投入盐酸（离子）少量CO2通入烧碱溶液（离子）少量烧碱溶液吸收CO2 （离子）足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子） 小苏打受热分解小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子）小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子）往盐酸溶液
2、中逐滴加入纯碱溶液（离子）往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子）电解饱和食盐水（化学）电解饱和食盐水（离子）25262728293031323334353637电解熔融氯化钠 饱和食盐水中先通nh3再通co2 石灰纯碱法制备烧NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子）Na投入CuSO4溶液（离子）Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液Na2i8O2与水反应SO2 通过 Na2O2Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子）标况下6.72LCO2通入400mLl molLi烧碱溶液（离子）等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子）将Na2O2投入Na2S溶液（离子）NaHSO4
3、溶液与少量Ba（OH）2溶液混合 第二部分 钙、镁及其重要化合物镁及其重要化合物相互关系钙及其重要化合物相互关系21. 镁在空气中燃烧2. Mg3N2与水反应3. Mg3N2溶于硝酸4. 镁粉使溴水褪色5 镁与水反应6. MgO与水反应7. MgO溶于盐酸（离子）8. MgO与CO2混合加热9. Mg（OH）2溶于盐酸（离子）10. Mg（OH）2受热分解11从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）12. 加热MgCO3浊液13 .过量CO2通入MgCO3浊液14. 高温煅烧Ca（HCO3）2固体15. Mg（HCO3）2溶液与过量烧碱溶液混合（离子）16. CO
4、2通入澄清石灰水直至过量17 .过量 CO2 通入石灰水（离子）18. 石灰石溶于醋酸（离子）19. 饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子）20 .煅烧石灰石21工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应22. Cl2通入石灰浊液制备漂白粉23. 工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏第三部分 铝及其重要化合物铝及其重要化合物相互关系KAl(SO ).12H O4 2 21. Al溶于盐酸（离子）2. Al溶于烧碱溶液（离子）3. Al高温下与Fe3O4反应4. 工业电解熔融A12O3制备Al5. Al2O3溶于盐酸（离子）6. Al2O3溶于烧碱溶液（离子）7. AlCl3溶液与过量氨
5、水混合（离子）8. 往AlCl3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子）9. AlCl3溶液与过量烧碱溶液混合（离子）10. 往NaAlO2溶液通入过量CO2 （离子）11. 往N aAlO2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子）12. NaAlO2溶液与过量盐酸溶液混合（离子）13. Al（OH）3受热分解14. 明矶溶于水形成净水剂（离子）15. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子）16. 泡沫灭火器工作原理Al2（SO4）3与小苏打溶液混合（离子）17. NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子）18. Al4C3与适量水混合19. Al（OH）3 的电离20. 往明矶溶液中滴加Ba（OH）
6、2溶液至A13+完全沉淀（离子）21. 往明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀（离子）22. Ba（AlO2）2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）23. 在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba（OH）2溶液反应24. 在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba（OH）2溶液反应第四部分 铁及其重要化合物铁及其重要化合物相互关系钝化F Cl Br HNO 浓 H SO 等2223242+硝酸Fe(S严 飞 SCN-H+ Cu2+ I S 等一O Cl Br HNO H O KMnO /H+ 等Fe22234 . - FeZn Fe Cu SO I2Fe2 Al H CO C等P+= Na FeO杀消毒菌
7、2 4O2H2。Al H2 CO C 等H2OFe(OH3胶体31. Fe溶于盐酸（离子）2. Fe棒浸入CuSO4溶液（离子）3. Fe粉、S粉混合加热4. Fe在氯气中燃烧5. Fe在氧气中燃烧6. Fe溶于过量稀HNO37. 过量Fe与稀HNO3作用8. Fe粉高温下与水蒸气反9. FeCl2溶液中滴入氯水（离子）10. FeSO4溶液中滴入溴水（离子）11. 酸性FeSO4溶液中滴入双氧水（离子）12酸性FeSO4溶液暴露在空气中（离子）13.酸性FeSO4溶液使酸性KMnO4溶液褪色（离子）14. H2S气体通入FeCl3溶液（离子）15. FeCl3溶液与KI溶液混合（离子）16.
8、 SO2气体通入FeCl3溶液（离子）17. Fe溶于FeCl3溶液（离子）18. Cu溶于FeCl3溶液（离子）19. 12mL饱和FeCl3溶液滴入20mL沸水（离子）20. 无水FeCl3暴露空气中产生棕色烟雾21. Cl2通入NaOH、Fe（OH）3混合物中制得高铁酸钠22. FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合（离子）23. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子）24. 往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液（离子）25. Fe（OH）2浊液露置空气中变色26. 工业炼铁原理（铁矿石以Fe2O3为例）27. 等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子）28. Fe（OH）
9、3溶于氢碘酸（离子）29. 少量氯气通入FeBr2溶液中（离子）30. 过量氯气通入FeI2溶液中（离子）31. 氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子）32. 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一 个配平的化学方程式。ZZ+O+1 H 2o第五部分 铜及其重要化合物铜及其重要化合物相互关系1. Cu溶于稀硝2. Cu溶于浓硝3. 用灼热的铜除去氧气4. Cu在硫蒸气中燃烧5. Cu在氯气中燃6. Cu溶于浓硫7. H2还原CuO8. CuO氧化乙醇9. CuO溶于硝酸（离子）10. Cu（OH）2溶于醋
10、酸（离子）11 .新制Cu（OH）2氧化乙醛12. 碱式碳酸铜受热分解13. H2S通入CuSO4溶液（离子）14. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合（离子）15. 电解CuSO4溶液（离子）16. CuSO4溶液中加入过量氨水（离子）17. 加热条件下用氨还原CuO1819Na投入CuSO4溶液（离子）Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子）20. Cu溶于酸性双氧水21. Cu2S溶于稀硝酸22. 对苯二甲醛与新制Cu（OH）2浊液反应第六部分 碳、硅及其重要化合物碳及其重要化合物OSiOH OcO2CO-Mg 浓 硫酸c。2CuO浓硝酸.CO CaO Ca（OH）1 r22 加热C O
11、CH2 CO O2CaCOC2Ca(HCO )加热Ca(OH)_3 2Ca。2CU。烏。NaHCO3H2SiOCaSiO3H4SiO4NaOHH+H2CO3二Na2CO3硅及其重要化合物12c燃烧可能反应的方程C还原CuO可能的反应方程式.3. 工业上用水与煤反应制备氢4. 碳被浓硫酸氧化5. 碳在热的浓硝酸中燃烧6. 镁在CO2中燃烧7. C与CO2化合8. 工业上用C还原SiO2制粗硅9. 工业上煅烧石灰石制生石 10. 少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合（离子）11. Si粉在O2中灼烧12. Si溶于氢氟13. Si溶于强碱溶液（离子）14. SiO2溶于强碱溶液（离子）15
12、. SiO2与CaO高温下化合16. SiO2溶于氢氟酸17. 工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃18 .在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀19.原硅酸失水最终变成SiO2第七部分 氮及其重要化合物氮及其重要化合物相互关系324241. n2与o2反应2. 工业上合成氨3. Mg在N2中燃烧4. Mg3N2与少量水反应5. Mg3N2与过量水反应6. 氨与水反应（离子）7 .浓氨水与浓盐酸靠近产生白炎8.工业上制硝酸的3个反应9实验室制取氨10 .碳铵受热分解11. 将生石灰加入浓氨水12. NH4Cl溶液与烧碱溶液混合（离子）13. NH4Cl溶液与烧碱溶液混合加热（离子）14. NH4
13、Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子）15. NO2变成N2O416 .硝酸见光或受热分解17. 灼热的C在浓硝酸中燃烧18. 铜与浓硝酸反应19. 铜与稀硝酸反应20. 过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子）21. 银溶于稀硝酸（离子）22. Fe2+溶于稀硝酸（离子）23. SO2通入稀硝酸（离子）24. 稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子）25. H2S气体通入稀硝酸（离子）26. NO、O2混合气体（体积比4 : 3）溶于水27. NO2、O2混合气体（体积比4 : 1）溶于水28. 氨与氯气混合产生白烟29. 加热条件下用氨还原CuO30. 在催化剂条件下用氨清除有毒的NO31. 氨在纯氧中燃32. 请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。ZZ+1 I II+ I+ I+ H 2o33.
