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1、第三章 金属及其化合物专题训练第I卷（选择题）1下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 B C D2将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 AZn和Fe BAg和Mg CAl和Cu DMg和Zn3将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）A.最终生成白色沉淀 B.最终
2、生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无变化4将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：2：3 D、3：2：15目前用途最广、用量最大的合金是A、铝合金 B、钢 C、铜合金 D、钛合金6将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则生成的NO和NO2的体积之比为（ ） A1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:17下列说法
3、正确的是A汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物B单质硅常用于制造芯片和光导纤维C等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多D漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同8下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeC12溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B.只有 C.只有 D.只有9下列关于铁及其化合物的说法正确的是A、铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红B、FeCl2既有氧化性又有还原性C、除去Fe
4、Cl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气D、补铁保健品中，含有+3价的铁元素10关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸溶液反应的速率(快慢)：NaHCO3Na2CO3 D向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出11某化学研究性学习小组对Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究。取2000mL该混合溶液不断加入100molL的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表： 则混合溶液中c（）为 A050molL B100molL C150molL D200molL12将2.5g Na
5、2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是AOA段发生反应的离子方程式为HOH=H2O CO32-H=HCO3-BA点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3C混合物中NaOH的质量0.6gD当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL13a mol FeS与b mol FeO投入V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（ab）6
6、3 g （ab）189 g（ab） mol （cV） molA B C D14下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4（s）， c中同时加入适量CH3COONa（s）。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，
7、其中正确的是第II卷（非选择题）16硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。（1）主要步骤：_。（2）离子方程式：_。17 (14分)过碳酸钠(Na2CO4)和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2+O2+2H2O 某过碳酸钠样品中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取质量 为m的该样品，并用下图所示是仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序是：甲是； 乙
8、是。请回答下列问题： (1）甲同学想通过实验测得的数据是 。他使用之中_(填“有”或“没有”)必要。 (2) 乙同学想通过实验测得的数据是 。按他测得的数据计算出的实验结果_(填 “偏高”或“偏低”)，理由是 。 (3). 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接的连接顺序 。 (4). 按你设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置的质量分别是w1和w2，则样品中过碳酸钠的质量分数为 。18化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固
9、体质量,计算。(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是(填名称)。(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。(3)实验中确定加热至恒重的方法是: 。(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2+OH-+HCBaCO3+H2O)(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。(3)实验中洗涤沉淀的操作是 。(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。【方案
10、三】 按如图所示装置进行实验:(1)B装置内所盛试剂是;D装置的作用是;分液漏斗中(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为。(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。19（16分）实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）Fe(OH)(SO4)n和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，S元素生成单质硫，写出FeS、O2、H2SO4反应的离子方程式_；（2）将
11、过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_（填编号）；A品红溶液 B酸性KMnO4溶液 C紫色石蕊溶液 D溴水（3）在中，需加入的物质是_；（4）在中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_；（5）在中，将溶液Z控制到7080的目的是_；（6）为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验（假设杂质中不含铁元素和硫元素）：称取一定质量样品，将样品溶于足量的_后（填化学式，下同），滴加过量的_，产生不溶于酸的沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量来计算该聚铁样品中铁元素的质量分数。（7）若用步骤制取绿矾，测定3g烧渣中氧化铁的质量分数取所得绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；量取
12、25.00mL待测溶液于锥形瓶中，配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 。用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为15.00mL。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算烧渣中铁元素的质量分数为 。20将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算： （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ （2）产生标准状况下的气体多少毫升？21已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为
