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1、 氢氧化钠的性质和用途（第一课时）大连市沙河口区第七十九中学 姓名 冯军一、 教材分析：本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。二、学情分析：学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住
2、知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。三、三维目标：知识与技能 1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。3、认识强碱的腐蚀性。过程与方法 1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。3、学会观察、实验、记录、探索
3、、设计等基本的科学研究方法。情感态度价值观 1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。四、重难点：重点 氢氧化钠的化学性质。难点 氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。五、课前准备：教师药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、 硫酸铜溶液、氯化铁溶液。仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。用品：多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。学生 有关课外资料、预习资料。六、教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图一、导入新课教师展示课
4、前制作的“叶脉书签”。 学生互相传看。激发学生学习兴趣。二、学习氢氧化钠NaOH的物理性质资料：有一次，某家长与孩子在饭店吃饭，孩子要喝汽水。此前，饭店老板曾将漂洗食物时用剩下的氢氧化钠溶液放入汽水瓶中，并无意识地存放在冰箱中，服务员并不知道，随意地将这瓶“汽水”给了孩子，结果惨剧发生了，孩子的食管全部被腐蚀坏了，给孩子带来了终生的灾难。教师引导：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。因为它有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。指导学生观察氢氧化钠的颜色、状态、潮解现象。指导学生做氢氧化钠固体溶解于水的改进实验。教师指导学生观察、记录、归纳氢氧化钠的主要物理性质。学生反应强
5、烈，议论纷纷。 学生动手实验。向试管中加入5毫升水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热至沸腾，离开火焰，试管中的水停止沸腾，此时往水中加入几块氢氧化钠固体，观察试管中的水立刻沸腾。学生异常兴奋，从而很直观地认识到氢氧化钠固体溶解于水时会释放出大量的热。有利于学生了解氢氧化钠的强腐蚀性，加深印象。学生在观察中获得知识。改进实验主要目的在于激活学生的思维，激发起学生强烈的求知欲和学习热情。三、学习氢氧化钠NaOH的化学性质1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、氯化铁溶液的反应指导学生实验，观察、记录实验现象。教师演示“不吹自大”的气球。指导学生
6、分析原因。教师指导此类反应的化学方程式的写法，参照二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式，尝试写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。指导学生用所学知识分析氢氧化钠应如何保存，为什么？引导学生思考：工厂烧含硫的煤会产生大量二氧化硫气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。指导学生进行实验。学生描述现象，得出结论。学生观察现象：气球逐渐胀大。学生讨论、思考反应原理。分析：瓶内二氧化碳气体减少，压强变小，气球变大，实质是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了化学反应。小组讨论，尝试写出反应的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O思考回答：应密封保存。因
7、为氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，还与空气中二氧化碳气体反应而变质。讨论、回答：烧碱溶液可与二氧化硫气体反应。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O学生动手实验。试着写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu（OH）23NaOH+ FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3回忆旧知识，借助实验加深对知识的了解。培养学生观察能力和由实验现象分析反应实质的能力。学生结合学过的知识提出自己的观点，然后进行相互的交流和讨论。学生在交流中相互学习，提高学生的学习能力。提高学生运用知识解决实际问题的能力。培养学生对知识的迁移能力。通过实验操作和观察实验现象激活思
8、维，获得知识，鼓励学生进行实验探究。四、学习氢氧化钠NaOH的制法指导学生进行实验。学生动手实验。试着写出反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH以实验为载体，培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。四、学习氢氧化钠NaOH的用途引导学生从物质的性质决定物质的用途角度思考。总结氢氧化钠的用途。使学生认识到合理利用化学物质对人类生活生产发展的重要作用。五、课堂小结引导学生通过这节课，都学到了哪些知识？学生谈感想、谈收获。培养总结能力，关注学生情感体验。六、布置作业指导学生进行家庭小实验。动手制作“叶脉书签”。激发学生学习兴趣，关注生活中的化学知识。七、板书设计：氢氧化
9、钠的性质和用途用途氢氧化钠NaOH 物理性质 化学性质：1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、氯化铁溶液的反应2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu（OH）23NaOH+ FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3八、随堂练习：（35分钟的练习题）1、用托盘天平称量固体烧碱时，烧碱应放在（ ） （1）烧杯中 （2）纸上 （3）右盘上 （4）左盘上 A、（1）（3） B、（2）（3） C、（1）（4） D、（2）（4）2、下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是（ ） A、
10、O2 B、H2 C、CO D、CO23、若向无色的氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，则溶液的颜色呈 ；若是向无色的氢氧化钠溶液中滴加的是无色的酚酞试液，则溶液的颜色呈 。4、在表面皿上放一些固体烧碱露置在空气中，可以观察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ，反应的化学方程式为 。5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂，前人将贝壳灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制得氢氧化钾，请用化学方程式表示上述过程。九、教学反思：本课内容通过实验来探究氢氧化钠的性质，采用小组合作，运用多种方法获取信息。从学生已有的经验和知识入手，增加感知实例，培养学生主动地与他人交流、合作的意识，并且能清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯。教师不失时机地进行引导，尽可能让学生多思考，多动手做实验，让学生能根据已知来主动探究未知，在自主探究中理解知识、提高能力，从而对本节内容有较深的认识。4
