认识空气保护空气

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1、习题：1、空气中各成分的体积分数：氮气（ ），氧气（ ）、（ ）0.94%、二氧化碳（ ）、其他（ ）。2、红磷燃烧的表达式：3、下列是纯净物的是： ，是混合物的是 。a.汽水 b. 氮气 c.空气 d. 水 e. 加碘食盐 f.稀有气体 g. 五氧化二磷一、 空气污染和防治1. 空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。2. 计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡

2、、影响作物生长、破坏生态平衡等。总之，空气的污染严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等3. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。4. 目前环境污染问题:：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）二、 绿色化学1.绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。2.绿色化学的主要特点是： 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物； 提

3、高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”； 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。例题：渭河被称为“陕西的母亲河”。长期以来，渭河的污染情况严重，如今政府已投入大量的资金进行综合治理。下列是互联网上网民对污染治理的一些建议，你认为不合理的是 ( )A坚决杜绝使用农药和化肥B工业废水经过处理，达到标准后再排放C严禁在河边随意堆放生活垃圾D严禁在河两岸新建化工、造纸等重污染工厂2.下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（ ） A绿色植物B世博会开幕C电解水探究D相互划刻4. 在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作和应急措施，其中不正确的是（ ）

4、A酒精灯失火用 B将NaCl倒入量 C研磨闻气味鉴 D溶液的分离5、下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（ ）6、以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是A糖溶于水B用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁C利用木炭和棉花净化水D点燃蜡烛7、下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是A试管B集气瓶C量筒D烧杯8.空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是( ) A.空气中含量最多的是氧元素B.空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的15C.从空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 9乐山是一座亲水城市，水是乐山的灵魂，

5、我们应象珍惜自己的血液一样珍惜每一滴水。下列关于水的说法中不正确的是( ) A.水是由氢元素和氧元素组成的化合物B.城市污水必须经过净化处理后才能排放C.清澈、透明的泉水是纯净物D.水资源是宝贵的，一定要节约用水10、下列实验操作正确的是( ) 浓硫酸水ABCD纸和氢氧化钠三、二氧化碳不是空气的污染物。四、空气质量日报构成物质的微粒习题：1.水是由 构成的，铁是由 构成的。2.空气是由 、 、 、 、和 组成的混合物，而是氧气纯净物。分子的概念：分子的特性：构成物质的分子微粒是分子之间有 分子和都很小同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。原子的知识点：1. 原子是 最小微粒。2.

6、原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的几千万亿分一之一3、a.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。b.氢原子没有中子！c.不同种类的原子，其核內质子数不同。3. 原子的种类由核电荷数（质子数）决定。4. 构成原子的各种粒子间的关系：在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。5. 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。（也称电中性）原子的特性：原子是构

7、成物质的基本微粒之一。稀有气体、金属都是由原子直接构成的。原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子再分成更小的微粒，但脱离了化学反应这一前提，原子还可以分为更小的粒子（质子、中子、电子）原子的基本性质：原子的质量分子的质量一定比构成该分子的原子的质量大，但不一定大于其他原子的质量。原子不停原子之间有分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。由分子构成的

8、物质有：a.常见的气体（稀有气体除外），如氧气等。 B. 水、酒精、蔗糖等液态非金属物质由原子构成的物质有： a.稀有气体 b.金属，如铁、镁、铝等 c.固态非金属，如碳、硫、磷等由离子构成的物质有：有氯化钠、氯化镁等金属盐。小结：1、 分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。物质的物理性质是宏观概念。2、 分子原子的本质区别是：在化学反应中，分子能分而原子不能再分。3、 原子不一定由质子、中子和电子构成的。氢原子内无质子。4、 离子是带电的微粒，但是由离子构成的物质成电中性。5、 构成物质的微粒有：分子、原子、粒子。6、原子可以直接构成物质，也可以构成分子。7、英国科学家汤姆逊发

9、现电子，卢瑟福发现原子中带正电的原子核，揭开原子的内部结构。中考真题1、 下面关于分子、原子、离子说法正确的是：A、 分子是化学变化中的最小粒子B、 一切原子的原子核都是由质子和中子构成C、 分子的质量总比原子质量大D、 分子、原子、离子都可以直接构成物质2、 下面对原子认识错误的是：A、 原子核体积很小B、 原子核带正电C、 原子内部有很大的空间D、 原子是真实的球体3、化学中称“原子是化学变化中的最小粒子”的依据：A分子的质量极小 B、原子是构成物质的最小粒子C原子的体积极小 D、原子在化学反应前后其种类、数目不变4、 下面不显电性的的一组粒子是：A、原子核、原子、分子 B、质子、中子、电

10、子C、中子、电子、原子 D、中子 、分子、原子5、下面物质属于纯净物的是：A、汽水 B、液氧 C、碘酒 D、食醋6、一个成人每分钟大约要吸入8L的氧气，那么人大约要吸入的空气：A、50L B、40L C、30 L D、20L7、在一充满空气的瓶子里，既要除去里面的氧气，有不增加瓶内气体的其他成分，下面可以达到目的的是：A、木炭 B、硫磺 C、铁丝 D红磷8、从分子角度分析下面现象：A/、食物腐败：B、花香四溢：C、铜块和铁块黏在一块：9、下面物质是纯净物的是：A、洁净的空气 B、汽水 C、液态氧 D、水泥砂浆10、水果散发出诱人的香味是因为：相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1

11、.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数1、 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。2、 碳原子有多种，这里的碳原子指的是含有6个质子，6个中子构成的。例题：1、下面关于相对原子质量的说法不正确的是：A、 相对原子质量是一个比值B、 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小C、 相对原子质量就是原子的实际质量D、 相

12、对原子质量也有单位2科学家测定出一种碳-14的物质，原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下面说法正确的是：A中子数为6 B、质子数为6C核外电子数为6 D、质子数和中子数之和为13原子结构示意图：1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数（带 电）最外层上有2个电子282+12原子（不带电）电 ）中子原子核电子负（带 电）第一电子层（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化

13、学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）1. 核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数3. 元素的种类金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势