《2023学年度湖北省恩施州高中教育联盟高一(上)期末化学试卷(附答案详解)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年度湖北省恩施州高中教育联盟高一(上)期末化学试卷(附答案详解)（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2023 学年湖北省恩施州高中教育联盟高一上期末化学试卷一、单项选择题本大题共 15 小题，共 45.0 分1. 2023年世界冬奥会和冬残奥会在北京进展，其中短道速滑工程队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成，以下表达错误的选项是( )A. 不锈钢是最常见的一种合金钢B. 不锈钢在大气中比较稳定，不简洁生锈，具有很强的抗腐蚀力量C. 不锈钢中常添加一种或几种合金元素，从而使其具有各种特别性能D. 不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素2. 朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”，雾是一种胶体，以下关于胶体的表达不
2、正确的选项是( )A. 雾是一种气溶胶B. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体C. 向沸水中逐滴参加饱和FeCl3溶液，连续煮沸至液体呈红褐色，停顿加热即可制得氢氧化铁胶体D. 区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应3. 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02 1023相像。用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NAB. 1mol L1MgCl2溶液中，Cl的数目为2NAC. 7.8gNa2O2中含有
3、阴离子的数目为0.2NAD. 1molCl2与足量Fe反响，转移电子数为3NA4. 以下离子方程式书写正确的选项是()A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 B. 氯化铝溶液中参加少量NaOH溶液：A13+ + 3OH = Al(OH)3 C. 常温下，溶于水中的局部氯气与水反响：Cl2 + H2O = H+ + ClO + HClD. 向硫酸铜溶液中参加一小块钠：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu第 1 页，共 20 页5. 室温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是()4A. 某酸性溶液中：Na+、K+、Cl、SO2B. 含有大量HCO的溶液中
4、：NH+、K+、SO2、OH3443C. 某无色透亮溶液中：Cu2+、NO、Na+、Br4D. 有较多Fe3+的溶液中：K+、SCN、Cl、NH+6. 2023年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦3，每 百吨氦3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦4存在。运用你所学过的化学学问分析，以下有关3He和 4He的说法不正确的选项是()A. 3He在肯定条件下假设转变为4He，不属于传统意义上的化学变化B. 3He和 4He具有一样的原子核外电子排布C. 3He和
5、 4He互为同素异形体D. 3He和 4He互为同位素7. 芒硝(十水合硫酸钠Na2SO4 10H2O)具有泻热通便、清火消肿等成效，可用于治疗牙痛、阑尾炎、便秘等。以下有关芒硝的分类不正确的选项是( )A. 钠盐B. 无机化合物 C. 硫酸盐 D. 金属氧化物8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，以下说法正确的选项是( )A. 原子半径：X Y ZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 只含Z元素的物质肯定是纯洁物9. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4
6、 + H2SO4 = 2ClO2 +K2SO4 + 2CO2 +2H2O。以下说法正确的选项是()A. 1molH2C2O4参与反响有2mol电子转移B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反响中被复原D. KClO3在反响中失去电子10. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的选项是()第 2 页，共 20 页A. 化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯洁物肯定是化合物B. 卤素单质的熔点从F2到I2渐渐上升，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也渐渐上升C. 碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物肯定是碱性氧化物D. 少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中11. 化学在生产和
7、日常生活中有着重要的应用，表中用途与其性质或原理对应关系错误的选项是()选项 用途ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂B自来水厂用氯气来杀菌、消毒工业上常用绿矾(FeSO4 7H2O)处理废水中含有C7的重铬酸根离子(Cr2O2) D用小苏打治疗胃酸过多性质或原理Na2O2与H2O、CO2反响产生O2氯气(Cl2)具有强氧化性Fe2+具有复原性NaHCO3可中和胃酸A. AB. BC. CD. D12. 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16gX2Y4在肯定量的O2中恰好完全燃烧，反响的化学方程式为X2Y4(l) + O2(g) = X2(g) + 2Y2O(l)(l表示纯液态)。冷却
8、后标准状况下测得生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g L1，以下说法不正确的选项是( )A. 反响前O2的体积(标准状况下)为11.2LB. X2的摩尔质量为28g mol1C. 氧元素最高化合价与最低化合价的代数和为4D. 假设反响生成0.1molX2，则转移电子的物质的量为0.4mol13. 数字化试验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学试验进展数据的采集和分析。数字化试验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化状况如 图。对此，以下有关说法正确的选项是()A. pH减小的主要缘由是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中H+浓度减小B. 光照过程中，氯水pH
9、减小的同时，溶液中Cl的浓度也不断减小第 3 页，共 20 页C. 溶液酸性增加的缘由是光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸D. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关学问的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示局部物质的转化关系，以下说法正确的选项是 ()A. 铁与高温水蒸气的反响可实现上述转化B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，快速发生转化生成红棕色粉末C. 加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化D. 由图可推测：高铁酸
10、盐(FeO2)具有强氧化性，可用于消毒。FeO2与水反响最44终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂15. 碱式氯化铜CuaClb(OH)c xH2O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉参加稀盐酸中，并持续通空气反响生成CuCl2。Fe3+对该反响有催化作用，其催化原理如下图。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，参加石灰乳充分反响后即可制得碱式氯化铜。以下有关说法错误的选项是()A. a、b、c之间的关系式为2a = b + cB. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C. 含有Cu2+的废液，可利用沉淀法进展处理D. 假设制备1molC
11、uaClb(OH)c xH2O，理论上消耗11.2aL(标准状况)O2第 4 页，共 20 页二、简答题本大题共 4 小题，共 55.0 分16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请答复以下问题：(1) 0.1molOH含电子的数目为，OH的电子式为。(2) 将NaOH、Na2CO3的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中 逐滴参加2mol L1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图。答复以下问题：AB段发生反响的离子方程式为。当加人35mL盐酸时，产生CO2的体积(标准状况)为mL原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为。(3) 用质量分数为98
12、%的浓硫酸(密度为1.84g cm1)配制成1mol L1的稀硫酸。现试验室仅需要这种硫酸220mL，试答复以下问题：经计算，浓硫酸的浓度为mol L1本试验必需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。假设消灭以下状况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)I. 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。II. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。417. 现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：H+、Na+、K+、NH+、Cl、Ca2+、CO2、SO2，取少量该混合溶液进展如下试验。34试验：用干净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，火焰为黄色；试验：向混合
13、溶液中参加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤；试验：向中得到的白色沉淀中参加足量盐酸，沉淀完全溶解，产生气泡； 试验：向过滤后的溶液参加硝酸银，产生白色沉淀；依据上述试验，答复以下问题。(1) 由试验推断该混合溶液中肯定含有(填离子符号，下同)，检验该离子第 5 页，共 20 页的方法名称是。(2) 由试验推断该混合溶液中肯定含有，肯定不含有。请写出试验中的离子反响方程式。(3) 综合上述试验，是否能确定该混合溶液中含有Cl： (填“是”或“否”)。假设“是”本空无需作答，假设“否”请写出检验该混合溶液中Cl的试验操作及现象 。18. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图
14、转化关系(局部生成物和反响条件略去)。(1) 假设A为化合物，且焰色试验为黄色，答复以下问题：A与H2O反响的离子方程式为。假设X为一种会造成温室效应的气体，则：I. D的俗名为。II. C与过量X转化为E的总反响的离子方程式为。.欲除去D溶液中混有的少量E，可选择的试剂为。(2) 假设A为氯气，则：假设B的溶液有漂白性，则B的构造式为。在试验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，写出该反响的化学方程式：，此反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为。常温下，氯气与烧碱溶液反响得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，“84”消毒液在此次抗击冠病毒中发挥了重要作用。I. 用离子方程式表示“84”消毒液的制备：。3II. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的离子个数比为1：3，请配平该反响的离子方程式：3 Cl2 +OH =Cl + 1ClO + 3ClO +H2O。19. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。利用如图流程从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重获得FeCl3溶
