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1、精品好资料 欢迎下载高一化学上册期末考试试题化 学2010-1本试卷分第I卷和第II卷两部分。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案标号填入答题表中）1Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个
2、氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答2题。2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（ ）A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中3若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C. NO3-、N
3、a+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-4下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（ ） ANaOHBNa2OCNa2O2DNaHCO35一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g6下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是 （ ）气体收集方法干燥剂AH2向上排空气法碱石灰BO2向下排空气法浓硫酸CSO2排水集气法碱石灰DCO2向上排空气法浓硫酸7下列离子方程式书写正确的是 （ ）A钠投入冷水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH+H2B稀盐酸
4、滴在大理石上：CO32- +2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH= H2OD氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA9下列变化需要加入还原剂的是 （ ）AAl2O3AlO2 BFe(OH)2Fe(OH)3CCr2O72-Cr3+ DMn2+MnO410某溶液使紫色石蕊试液变
5、深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是 （ ）ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BK+、H+、NO3、CO32-CBa2+、NH4+、HCO3、Cl DNa+、K+、SiO32-、CO32-11.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( )A1.8gNH4+含有的电子数为0.1NAB2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12.在强酸性的溶液中能大量共存的离子组是( )ANa+、 Fe2+、Cl、NO3 BNa+、 K+、AlO2、NO3CNH4+、
6、 Mg2+、SO42、Cl D Al3+、 Fe3+、SO42、I13.下列离子方程式的书写正确的是( )A铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- CO32- + H2OC氯气溶于水 Cl2H2O2HClClOD氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O14.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。如要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，
7、分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度15.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是( )ASO2气体使溴水褪色，表现了SO2的漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸C常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜16.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是( )
8、A用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开BC、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32D可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质第卷（非选择题 共52分）二、填空题（本题共4小题，共45分。）17（9分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的
9、方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管工里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。18（12分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。现利用Al2(SO4)3溶液，用下图所示的方法，即可将它们
10、一一确定。（1）试确定A、B、C、D各代表何种溶液？A是 ，B是 ，C是 ，D是 （填化学式）。（2）向Al2(SO4)3溶液里加入过量A所发生反应的离子方程式是 。（3）向Al2(SO4)3溶液里加入过量D不发生化学反应的原因是 。19(9分)实验室里可用干燥纯净的氨气还原氧化铜来制取氮气。根据下列装置图回答有关问题：（1）装置（B）中盛放的药品是 。（2）写出装置（A）中反应的化学方程式：_ 。（3）写出装置（C）中反应的化学方程式：_ 。（4）收集到的氮气中除了含有少量水蒸气外，还可能含有的气体是 ，确定是否含有该气体的实验方法是 。20（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温
11、下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。三、计算题（本题只有小题，共7分。）21将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应后，收集到的气体体积在标准状况下为5.6L。（1）试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。 。（2）计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量之比，n(Na2O2)：n(Na2O)= 。（3）计算所得溶液的质量分数是多大？ 。贵州省清华实验学校09-10学年高一上学期期末考试化 学 参 考 答 案一、选择题1-5 ADBCD 6.-10 DDCCD 11-16 DCBDBA
