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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在0时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当NO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有A和？此溶液是否为ACl的饱和溶液？、难溶电解质(如Al)是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式。4、特征:动、等、定、变、影响溶解平衡的因素：（1)内因:电解质本身的性质、绝对不溶的电解质是没有的。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因：浓度:加水，平衡向溶解方向移动。温度:升温，多数平
2、衡向溶解方向移动。二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。废水处理化学沉淀法工艺流程示意图沉淀的方法a调节PH法：加沉淀剂法:写出使用a2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、2+形成沉淀的离子方程式.(2)沉淀的溶解沉淀溶解的原理：例如CaC3的溶解沉淀溶解的实验探究（实验3)讨论 a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了?写出反应的化学方程式。、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。（)沉淀的转化沉淀转化的实验探究(实验3-)实验一实验步骤NCl和AgO溶液混合向所得固液
3、混合物中KI溶液向新得固液混合物中2S溶液实验现象实验结论实验二实验步骤向Mgl2溶液中滴加NOH溶液向白色沉淀中滴加FCl3溶液静置实验现象实验结论沉淀转化的方法及实质沉淀转化的应用三、溶度积(Ksp)(1）概念:(2)表达式:对于沉淀溶解平衡mAMmn+(aq）+am-(q),Ks(3）溶度积常数的意义:对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力,只有相同类型的物质,才有K 越大S越大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。（)溶度积规则:比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Q时 Kp时 Qcsp时
