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1、高一化学练习 班级 座号 姓名 氮及其化合物【必备知识梳理】一、氮气:物理性质：纯净的N是一种 色 味的 体,难溶于水，在空气中约占总体积的 。.结构：电子式为 ,氮氮三键的键能大，化学性质不活泼。化学性质：2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。(1)与H反应: （2）与O2反应： .氮的固定：使空气中 的氮转化为 的过程。二、氮的氧化物NONO2物理性质颜色无色毒性溶解性不溶于水化学性质与O2反应不反应与H2O反应不反应与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾氮的氧化物都是大气污染物。空气中O、NO2主要来源于汽
2、车尾气、硝酸工厂等。三、硝酸1具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。金属与NO3反应不产生H。2.不稳定性:浓硝酸显黄色,是因为 ,化学方程式为 。3.强氧化性()与金属的反应 除Pt、u外,大部分金属均能与HO3反应。Cu与浓、稀N3发生反应的化学方程式分别为: ， 。e、l遇冷的浓H3或浓H2SO4能发生 ，可用铁、铝容器贮存浓NO、浓HSO4。(2）与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO反应的化学方程式为： （)与某些还原性化合物或离子的反应,例如：H2、Na2SO3、F2等。四、氨气.物理性质:氨气是无色, 气味的
3、气体, 易液化可作制冷剂， 溶于水。2分子结构：电子式为 。3.氨的化学性质（1)与水的反应NH3+HONH3H2NH4+OH，氨气溶于水得氨水,氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定,易分解:HH= 。（2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ,化学方程式为： （）3的还原性:氨的催化氧化: （4）与盐溶液反应：将氨水加入下列溶液至过量现象离子方程式lCl3溶液uS4溶液AgO3溶液先生成白色沉淀后消失g+NHH2O=AgOH+H4+AgH+2H3H2OAg（3)2+OH-+2H2氨气的实验室制法： 五、铵盐1铵根离子的结构:（)铵根离子电子式为 。（2)铵盐中存
4、在的化学键类型有 和 。2.铵盐的物理性质:铵盐都是 色固体,均易溶于水。3铵盐的化学性质：(1)受热易分解:NH4l= ;NH4HO3= (2)与碱反应:在溶液中加热NH4+ +H-=NH32O 在溶液中不加热:H4+ OH-=H3H2O4 4+的检验:未知溶液湿润的 色石蕊试纸变 色,则证明含NH4+【基础测试】1、下列气体不会造成空气污染的是( ） ANH3 BN2 CNO D.N22、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是( ) A、浓HNO3 B、H2和N2的混合气 C、溴化银 、氯水3、(双选）对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（ )A、气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是
5、NH3、3、sH 、最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是O、HO4、H3s4 C、随着核电荷数的增大,其原子半径减小 D、随原子序数增大,气态氢化物的稳定性减弱4、（07成都摸底）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的N3、O2气体,然后分别做喷泉实验,实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（ ) A3：3:2 B1:1：1 C2：2：3 D.无法比较5、用下列实验装置能达到实验目的的是( )A比较NaHCO3和Na2O热稳定性大小 B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D.实验室用氯化铵制少量氨气6、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ) .N4+
6、、O42-、O3、H -、NO3-、K NH4+、Cl、OH、NO3- D.Na、H+、SO32-、SO2-7、取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，然后按顺序分别滴加65%的HO、98%H24和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是( ） .白、红、白 B红、黑、红 红、红、红 白、黑、白8、下列各组物质中气体和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ )XYZAN2O2BaCl2BH3O2A(O）CNH3CO2NaCl（饱和）COCa(OH）29、将SO2气体通入BCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是（ ）
7、A.CO2 H C.N2 D.Cl210、通过一次反应不能直接完成的是( ) N2NO2NONON3NONHO2uCu(N3)2 HNO3NO A. BC. D1、有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,和C反应又可以生成A,则A是( ）ANH4C B(NH4)2SOC.H4N3 D.NH4H12、通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是( ） A.H、O2、2、 B.O、NO、NO2.H2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 13、（双选）下列反应的离子方程式正确的是（ )A.铜与稀硝酸反应:Cu+2NO3-+H+=3Cu+2O+HO BN
8、O2气体与水反应：3NO2O=2H+23-+NO C.NH4Cl固体与固体烧碱混合共热:NH+OH- H+2DAlCl3溶液中加入氨水:A3+O-=Al(OH)31、某无色气体可能由CH4、NO、CO、C和H中的几种气体混合而成。在恒温恒压下,将此混合气体通过过量的澄清石灰水,未见石灰水变浑浊，但混合气体的总体积减小；将剩余气体导出后,在氧气中能点燃，燃烧产物不能使无水uSO4粉末变蓝色，则原混合气体（ ）A一定不含H4和H2,可能含有N2和NH3.一定含有CO,可能含Hl和CO2C.只含有CO和Cl D一定含CO和H，可能含C 15、某元素最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是
9、H,则下列说法正确的是A 的最高价含氧酸的分子式可表示为4 X是第二周期VA族元素C X是第二周期VIA族元素 D X的最高化合价为+416、有A、C三种气体，A无色,一定条件下能与氧气反应生成。B不溶于水，它也能与氧气反应生成C。、气体皆易溶于水，其溶液的酸碱性刚好相反,则 是_C是_17、A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1)A的化学式是_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_。
10、收集气体B的方法是_ _。(3)收集气体C的方法是_。18、硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。（1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为: N4NOHN3+N2+2O(未配平） 由该反应的氧化产物是 ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 。（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质、NO2和2。若产生的NO2和的物质的量之比为8:,则金属元素的化合价在反应过程中 （填“升高”、“降低”或“不变”）。1-5 B、BD、 、C 、 6-1A 、 、 D、 A 、 D 、 1-1C 、 A 、 A 、C 、1、 NH3;N 17、(1）NH4l（2)碱石灰（或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨反应的干燥剂）；向下排气法(）向上排气法18、(1)2 5：3（2)升高5
