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1、第33讲盐类的水解选考目标要求1.了解盐类水解的原理及一般规律,了解影响盐类水解程度的主要因素,能多角度、动态地分析盐类水解。2.了解盐类水解的应用,能利用水解常数(Kh)进行相关计算,运用盐类水解原理解决实际问题。命题分析浙江选考中主要在离子浓度的比较里考查盐类水解,2023年是与弱电解质的电离平衡结合考查的,另外在实验设计与评价中也可能出现盐类水解的实验。知识点一盐类水解原理及规律知识点一盐类水解原理及规律落实主干基础1.盐类水解的原理 2.盐类水解的规律及类型(1)规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。(2)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl
2、、NaNO3否中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是酸性强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO-、碱性3.水解常数(Kh)名师点拨水解常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。水解平衡常数仅受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。练一练1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)已知酸性:HFCH3COOH,所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。()(2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。()(3)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。(
3、)突破命题视角角度一盐类水解的实质及规律1.室温下,0.1molL-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于的水解程度D.室温下,0.1molL-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B解析室温下,溶液呈碱性,能使甲基橙试剂变黄色,故A正确;HCN和NH3H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于的水解程度,由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质,故B错误、C正确;NH4CN溶液中CN-、相互促进水解,所以0.1
4、molL-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D正确。名师点拨盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH前者大于后者。角度二水解反应的分析与方程式的书写2.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是()A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4
5、D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClB解析BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl,故A正确;K3P中P为-3价,水解生成PH3,即K3P的水解产物是KOH和PH3,不生成H3PO4,故B错误;Mg2C3中Mg为+2价,C为价,则水解产物是Mg(OH)2和C3H4,故C正确;CuCl2中Cu为+2价,Cl为-1价,水解产物是Cu(OH)2和HCl,故D正确。3.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题:(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是(结合方程式说明)。(2)常温下,取0.2molL-1盐酸与0.2molL-
6、1碱MOH溶液等体积混合,测得混合后溶液的pH=5,写出MOH的电离方程式。(3)室温下,0.1molL-1的NaHA溶液显碱性。则该溶液中c(H2A)(填“”“”“c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)A解析加入少量NaOH固体,会增大溶液中OH-的浓度,使平衡向左移动,c(CH3COO-)增大,故A项正确;加入少量FeCl3固体,FeCl3水解显酸性,CH3COONa水解显碱性,在同一溶液中二者水解相互促进,c(CH3COO-)减小,故B项不正确;稀释溶液,c(OH-)减小,溶液的pH减小,故C项不正确;若c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-),则有c(Na+)+c(H
7、+)c(OH-)+c(CH3COO-),不符合电荷守恒,故D项不正确。滴加0.2molL-1的HCl溶液,混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.a点溶液加水稀释后,促进A2-的水解,pH增大B.b点溶液存在关系式:c(K+)c(OH-),根据电荷守恒得到关系式:c(K+)c(Cl-)+c(HA-)+2c(A2-),故B正确;c点溶液pH最小,溶质为KCl和H2A,但水的电离程度不是最大的,a点溶液中水的电离程度最大,故C错误;根据元素守恒a、b、c三点溶液存在关系式:2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)=c(K+),故D错误。易错警示水解平衡右移,盐
8、中离子的水解程度不一定增大。比如加水稀释时,水解平衡右移,水解程度增大;增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。角度二水解原理的应用3.(2024浙江镇海龙赛中学检测)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,抑制Fe3+水解A解析正常的雨水由于溶解了二氧化碳,其pH约为5.6,pH小于5.6为酸雨,某雨水样
9、品的pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸被氧化为硫酸,由弱酸转化为强酸,溶液酸性增强,故A错误。4.(2023浙江嘉兴一中月考)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中正确的是()A.加入CaCl2溶液后,二者生成沉淀的方程式都是+Ca2+=CaCO3B.实验前两溶液中离子种类及浓度完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.实验前两溶液的pH:前者大于后者D解析向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时的离子方程式为+Ca2+=CaCO3+H2CO3,A错误;实验前两溶液中离子种类相同,但除钠离子浓度相同外,其他离子浓度均不同,B错误;NaHCO3溶液中只有部分C元素转化为CaCO3沉淀,所以前者沉淀的量大于后者,C错误;的水解程度更大,溶液碱性更强,所以实验前两溶液的pH:前者大于后者,D正确。
