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1、(完好版)教课设计原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布教课目的1、知识与技术目标（ 1）认识元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）构造表示图表示原子(离子)的核外电子排布（ 2）认识原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标培育学生分析、办理数据的能力，试试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3感情、态度与价值观(1) 初步意会物质构成的神秘，培育学生的抽象思想能力、想像力和分析推理能力；(2)建立“构造决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯心主义看法。教课重、难点构成原子的微粒间的关
2、系和核外电子排布规律。培育分析、办理数据的能力试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。认识假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。,尝教课过程复习发问1. 构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2. 为何原子不显电性?3.为何说原子的质量主要集中原子核上?前言我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是如何运动的呢?板书原子核外电子的排布沟通与谈论1原子在核外是如何运动的?翻开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字归纳。【解说】原子中的核外电子运动固然没有固定的轨道（太
3、阳系中的地球等有运动轨道），但却有常常出现的地区，这些地区叫做电子层。【过渡】电子终归是如何分层排布的呢？【投影】解说：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最凑近原子核的是第一层（K层）,第一层的能量最低，第七层能量最高。归纳按能量高低分层排布。(能量由低到高)KLMNOPQ1234567沟通与谈论3P3核外电子排布的规律:1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不一样电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3. 电子一般老是尽先排在能量最低的电子层里，即最初排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。4最外层电子数则不超出8个(第一层为最外层时,电子
4、数不超出2个)。核外电子第一层最多_个电子。核外电子第二层最多_个电子。核外电子第三层最多_个电子。核外电子最外层最多不超出_个电子。（只有1层的最多不超出_个电子沟通与谈论4电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？板书电子层1234n电子层符号KLMN离核距离近远电子的能量低高最多能容纳的电子数2818322n2【过渡】如何形像直观的来表示原子构造呢？【板书】原子构造表示图以钠原子构造表示图为例，介绍原子构造表示图。学习原子机构表示图，认识表示的含义。练习；画一画【投影】动画演示1-18号元素原子构造表示图阅读教材并思虑、谈论：1、观察1-18号元素原子构造表示图，不一样元素的原子核外电子排
5、布有没有规律？你发现了什么规律？2、罕有气体元素、金属元素、非金属元素的最外层电子数分别有何特色？罕有气体元素：最外层8个电子（He为2个），金属元素：最外层一般少于4个，非金属元素：最外层一般多于4个【投影】填表分析最外层电子数与电子得失状况、元素化学性质（构造稳固性）之间的关系。解说】相对稳固构造（P79页）【板书】最外层为8个电子（只有一层的为2个电子）的构造，是相对稳固构造。比方：罕有气体。思虑：金属元素的原子，非金属元素的原子有没有达到稳固构造？为何？【解说】金属元素的原子，非金属元素的原子在化学反响中会,趋势达到相对稳固构造。小结归纳：今日你学会了什么？还有什么问题？练习：1、画出
6、以下原子的构造表示图：7N12Mg17Cl2、在原子构造中，决定元素种类的是。决定元素化学性质的是。3、以下拥有相像化学性质的元素组别是：。A.B.C.D.作业：基础训练教课反省本部分的要点是：1、核外电子依据能量不一样分层排布。2、画原子构造表示图。3、最外层电子数和元素种类的看法。难点就是核外电子分层排布。很多学生会以为电子在核外的轨道上运动，实质上不是轨道，而是电子层。这部分内容很抽象，又没有生活经验可循，只有书籍图49。此刻我感觉不需要对学生解说如何分层，说不清，就两句话：1、核外电子分层排布。2、能量越低的电子越往内层排。第二是画构造示企图。因为知识自己抽象和学生缺少对微观出界的想像力，使得学生对核外电子分层运动想像的构成是教课中的难点，难于打破。画原子构造表示图时很简单弄错，特别是每层的电子数简单与每层最多容2n2个电子与最外层最多为8个分不清，二者是互相限制。刚开始时，在画原子构造表示图时，对每层究竟是多少个电子很难掌握，在此必定要重申并用大批的实例来加以说明。而后请学生在黑板上来进行练习，从中来认识学生在此过程中存在的问题，并及时的进行解决。要让学生掌握1到18号元素的原子构造表示图。观察1到18号原子的构造表示图，让学生找出金属和，非金属以及罕有气体三类原子的特色，培育学生的观察能力和总结能力。从中理解最外层电子数与元素化学性质之间的关系。
