《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业35溶液中“粒子”浓度关系课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡作业35溶液中“粒子”浓度关系课件新人教版（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、作业35溶液中“粒子”浓度关系123456789 10 11 12 13A组基础达标1.以一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下,H2S的电离常数分别为B.NaOH恰好转化为Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)C.吸收所得c总=c(Na+)的溶液中:c(H2S)c(S2-)D.NaOH溶液吸收H2S过程中,溶液的温度下降C123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 132.常温下,用
2、0.1 molL-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 molL-1的HCl和NH4Cl的混合液已知Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法不正确的是()B123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 133.(2024浙江四校高三月考)下列说法正确的是()A.常温下,用pH计测得0.1 molL-1 NaHC2O4溶液的pH=5.2,则该温度下,草酸的 10-10.4B.常温下,同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后,由水电离出的c(H+)=110-7 molL-1C.常温下,将pH=9的CH3COONa溶
3、液与pH=9的NaOH溶液混合,混合溶液的pH大于9D.100 mL pH=2的氯水中,n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001 molA123456789 10 11 12 13液等体积混合后,酸与碱不一定恰好反应,溶液不一定显中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7 molL-1,B错误;缺少体积条件,无法计算,C错误;25 时,100 mL pH=2的新制氯水中,根据得失电子守恒n(Cl-)=n(ClO-)+n(HClO);根据电荷守恒n(Cl-)+n(OH-)+n(ClO-)=n(H+);所以n(OH-)+2n(ClO-)+n(HClO)=0.001
4、mol,D错误。123456789 10 11 12 13C123456789 10 11 12 13解析 CH3COOH是弱电解质,不完全电离,NH4Cl为盐,完全电离,所以常温下,等pH的NH4Cl与CH3COOH溶液的导电性:NH4ClCH3COOH,故A错误;H2SO3+OH-,溶液呈酸性,则说明以电离为主,故B错误;AlCl3属于强酸弱碱盐,AlCl3水解,水的电离程度最大,任何酸和碱都抑制水的电离,pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同,综上水的电离程度:=,故C正确;NaOH为强碱,完全电离,稀释时,溶液中离子浓度成倍数变化,常温下,c(H+)=10-11 m
5、olL-1的NaOH溶液,加水稀释至原体积的10倍,所得溶液c(H+)=10-10 molL-1,故D错误。123456789 10 11 12 135.下列说法一定正确的是()A.将NaCl溶液从常温加热至80,溶液的pHc(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)B123456789 10 11 12 13解析实验二者等浓度等体积混合恰好完全反应生成KA,反应后溶液的pH=9,即溶液显碱性,说明
6、HA为弱酸,A-水解,A项正确;实验反应后的溶液中,由电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+),B项错误;因为HA为弱酸,如果与等体积等浓度的KOH溶液混合,溶液显碱性,若溶液显中性,则在两溶液体积相等的条件下,HA溶液的浓度应大于0.2 molL-1,所以实验反应后的溶液中,c(A-)+c(HA)0.1 molL-1,C项正确;实验反应后溶液显中性,根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),则c(K+)=c(A-),即c(K+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),D项正确。
7、123456789 10 11 12 13B组综合提升9.常温下,将两种溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 HF(Ka=6.810-4)溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液混合:c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液和0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合:123456789 10 11 12 13D.0.1 molL-1 CH3COONa和0.1 molL-1 HCl溶液混合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)答案 C 123
8、456789 10 11 12 13解析 0.1 molL-1 HF(Ka=6.810-4)溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质为NaF,F-虽然水解使溶液显碱性,但水解是微弱的,所以c(F-)c(OH-),A错误;B项溶液中存在元素守恒:123456789 10 11 12 13实验实验操作和现象1测定0.10 molL-1 NaHCO3溶液的pH约为82测定0.10 molL-1 HCN溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH73向NaCN溶液中通入少量的CO2,测得pH降低4向0.01 molL-1 Na2CO3溶液中加入等体积
9、0.02 molL-1 BaCl2溶液,产生白色沉淀123456789 10 11 12 13D123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 1311.(2023华南师大附中综合测试)常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)B.0.1 molL-1的NaHS溶液:c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-)C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=
10、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B123456789 10 11 12 13解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI),所以含有AgCl和AgI的悬浊液中c(Cl-)c(I-),故A错误;NaHS溶液中存在质子守恒关系c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-),则溶液中c(OH-)-c(H2S)=c(H+)-c(S2-),故B正确;盐酸是强酸,在溶液中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中c(OH-)c(H+),故C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存在元素守恒:c(Na
11、+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故D错误。123456789 10 11 12 1312.(2023江苏高三百校二联)常温下,向碳酸钠的溶液中通入过量SO2可制备NaHSO3,主要流程如图,下列叙述错误的是()C123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 1313.(2023浙江舟山中学检测)常温下,现有两份浓度均为0.10 molL-1的NaA溶液和NaB溶液,分别用浓度为0.10 molL-1的标准盐酸溶液进行滴定实验,滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积的关系
12、如图所示。下列说法正确的是()A.滴定前的两份溶液体积:V(NaA溶液)V(NaB溶液)B.常温下Ka(HA)Ka(HB),且Ka(HB)的数量级为10-5C.交点P对应的两溶液中c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)D.当0V(盐酸)V1时,两溶液中水的电离程度大小NaANaBA123456789 10 11 12 13解析由起点可知等浓度的NaA溶液和NaB溶液,NaA的pH较大,碱性较强,由越弱越水解可知,HA的酸性比HB的弱。滴定至P点,滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等,则滴定前V(NaA溶液)V(NaB溶液),故A正确;HA的酸性比HB的弱,则常温下Ka(HA)Ka(HB),由题图可知,0.10 molL-1 NaB溶液的pH=11,c(H+)10-11 molL-1,NaB水解程度较小,则c(B-)0.1 molL-1,c(HB)c(OH-)=10-3 molL-1,则Ka(HB)=10-9,故B错误;滴定前NaA溶液的体积小于NaB溶液的体积,根据元素守恒得:c(A-)+c(HA)c(B-)+c(HB),故C错误;当0V(盐酸)V1时,相同浓度下A-的水解程度大于B-的水解程度,NaA溶液对水的电离程度促进作用比NaB大,则NaA溶液中水的电离程度较大,故D错误。
