《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点11水解常数的计算与应用课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡常考点11水解常数的计算与应用课件新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常考点11水解常数的计算与应用方法突破通过水解常数判断盐溶液的酸碱性和粒子浓度的大小1.单一溶液:2.混合溶液:(1)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,c(OH-),c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)。(2)物质的量浓度相等的HCN和NaCN混合溶液,Ka(HCN)=6.210-10,例 25 时,氢氰酸(HCN)的Ka=6.210-10,醋酸的Ka=1.7510-5。下列说法正确的是()A.25 时,浓度相等的NaCN和HCN混合后,混合液呈酸性B.将浓度均为0.10 molL-1的NaCN和HCN溶液加水稀释,两种溶液的pH均变大C.25 时,H
2、CN溶液中滴入醋酸溶液,则HCN的电离受到抑制D.25 时,醋酸溶液中加一定量NaCN固体,调节pH=5,此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)D 解析 25 时,HCN的Ka=6.210-10,则CN-的水解常数为1.610-5;则浓度相等的NaCN和HCN混合后,水解大于电离,混合液呈碱性,A错误。NaCN和HCN溶液分别显碱性、酸性;将浓度均为0.10 molL-1的NaCN和HCN溶液加水稀释,NaCN和HCN溶液的碱性、酸性均减弱,故两种溶液的pH一个变小、一个变大,B错误。不确定两者的浓度关系,不能判断HCN的电离是否受到抑制,C错误。25 时,醋酸的Ka=1.7510-5;醋酸溶液中加一定量NaCN固体,调节pH=5,
