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1、常考点10电离常数的应用方法突破一、电离常数的计算解题模式:“三段式”,利用始态、变化、终态进行求解,如二、电离常数与电离度的关系已知25时,某浓度为c的一元弱酸HA的电离度为,求该温度下的HA的电离常数(Ka):HAH+A-起始c00转化ccc平衡c(1-)cc例1(2023浙江萧山第三高级中学段考)(1)常温下,向amolL-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmolL-1盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),则醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。(2)常温下,将amolL-1的醋酸与bmolL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=
2、c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。解析(1)由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性,所以c(CH3COOH)=c(Cl-)。(2)根据2c(Ba2+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(CH3COO-)=2c(Ba2+)=bmolL-1,所以c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。例2 已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。(1)写出亚磷酸的电离方程式:、。10-1.4
