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1、2.2-3氯酸钾制取氧气（1）一、设计意图二、教学设计教学目标 知识与技能 1、知道氧气的工业制法； 2、理解实验室用氯酸钾制取氧气的原理； 3、知道二氧化锰在实验室制取氧气的反应中的催化作用。过程与方法对氯酸钾制取氧气原理的探究， 学习科学探究的基本方法。情感态度与价值观培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重难点 实验室用氯酸钾制取氧气的原理教具准备 氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、木条、火柴教学方法 讲授、实验教学过程教师活动学生活动设计意图复习：1、氧气有哪些物理性质和化学性质？ 2、氧气与碳、硫、磷、铁反应的现象？设问：要得到O2，应当到富含这种物质的地方去寻找，
2、哪些物质是富含氧元素的呢？小结：含有氧气的混合物或者含氧化合物。过渡：空气中主要含有氧气和氮气，为了得到较为纯净的O2，如何将N2和O2分离呢？我们来比较下N2和O2的物理性质有何不同N2O2溶解性难难沸点-195.8-183.0熔点-209.86-218.4密度比空气略小比空气略大设问： N2和O2的物理性质中沸点、熔点、密度是不同的，请设计实验如何利用以上的不同物理性质将N2和O2分离？小结：先将空气加压降温至-200，空气变成液态，然后再升温，使N2汽化，那么剩下的就主要是液氧了。设问：1、分离液态空气方法利用的是O2和N2的什么物理性质不同？为什么不利用其它不同的物理性质进行分离？ 2
3、、该方法是物理变化还是化学变化？ 3、得到的液氧是纯净物还是混合物？巩固练习：1、2（见附录）过渡：制氧气除了选择分离液态空气这种物理 方法以外，我们还可以通过化学方法制取氧气，如可以用KClO3和MnO2混合加热制得O2，这两种物质都含有氧元素，那么氧气是哪种物质产生的呢？我们通过实验来探究这个问题实验：分别加热KClO3和MnO2，并用带火星的木条检验是否产生O2观察实验现象设问：通过实验，我们知道加热KClO3熔化并沸腾时才能有少量 O2放出，而MnO2加热条件下不能放出 O2，那么MnO2起什么作用呢？实验：加热KClO3至熔化，然后向试管中加入一定量的MnO2，并用带火星的木条检验，
4、观察实验现象讲解：KClO3没有沸腾就放出了大量的O2，说明MnO2能加快KClO3放出O2的速率。我们把能加快反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化的物质叫做催化剂设问：MnO2能加快KClO3放出O2的速率，但单凭这点能说明MnO2是KClO3分解的催化剂吗？追问：如何设计实验证明它的质量和化学性质在反应前后是否有改变？引导：学生交流实验方案加热板书：氯酸钾氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2巩固练习：3、4（见附录）设问：氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气的反应类型是什么？板书：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应设问：工业上常需要制得大量的氧气，而实验
5、室研究时则需要少量但较纯的氧气，今天我们学习的两种方法都能得到氧气，哪种适合工业制氧气？哪种适合实验室制氧气？讲解：工业上还可以通过电解水得到氧气，实验室里也可以通过加热KMnO4得到氧气。设问：实验室制取气体方法选择的一般原则是什么？小结：原料价格合理、操作简单安全、反应速度适中等。巩固练习：5、6（见附录）学生回答（空气、KMnO4、H2O）利用熔沸点不同学生讨论，交流思考并回答观察实验现象思考观察实验现象思考小组讨论实验方法交流思考并回答引导学生掌握科学的分析法学生通过阅读和思考，寻找解决问题的线索，体验解决问题的完整过程，为终身学习做铺垫从问题的解答中寻找新的问题，培养不断探索的学习精
6、神初步了解问题的提出方法，并学会从实验中寻求答案体验对比实验的重要性通过实验和分析，构建催化剂的概念，体验过程对学习的重要意义初步学会设计简单的实验板书设计（略）课堂练习（见附录）课后延伸附录巩固练习：1、分离液态空气方法是利用O2和N2的_不同进行分离,该方法是_变化(填“物理变化”或 “化学变化”)，得到的液氧是_（填“纯净物”或“混合物”）2、空气中的主要成分是氮气和氧气。液氮的沸点是-196，液氧的沸点是-183.现打开一只装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（ ） A、无明显变化 B、燃烧得更晚后熄灭C、燃烧得更旺 D、燃着的木条火焰熄灭3、实验室用
7、氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，二氧化锰的作用是（ ）A、增加氧气的产量 B、加快反应速率，增加氧气的产量C、加快反应速率，但是不增加氧气的产量D、不加二氧化锰，加热氯酸钾不能产生氧气4、（1）在加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应中，二氧化锰是 ，反应前后它的 .和 .都没有改变，它的作用是 。（2）氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式是_。充分反应后的残留固体和足量的水混合，经搅拌、过滤，所得黑色滤渣是_，滤液中的溶质是_。5、工业上制取大量氧气的方法是（ ）A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾 C、分离液态空气 D、电解水6、下列说法正确的是（ ）A、从空气中可以得到氮气和氧气，
8、这个变化是分解反应B、氯酸钾中含有氧气，加热时即可放出C、实验室用氯酸钾制氧气时发生了化学反应D、凡是含氧的物质都可以作为实验室制氧气的原料7、要得到大量的气体，可以用工业制法；要得到少量的气体，可以用实验室制取气体的方法。选择实验室制取气体的原料一般规律是 （ ）必须含有相关成分 易于反应常温更好 无毒无害没有污染必须要用物理方法 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 A、 B、 C、 D、课堂练习：1、工业制取氧气所用的原料是空气，所发生的反应是（ ）A、化学变化 B、物理变化 C、化学变化和物理变化 D、无法确定2、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时，对于二氧化锰来说发生改变的
9、是（ ） A、反应前后的质量 B、反应前后在固体混合物中的质量分数 C、反应前后元素的化合价 D、反应前后的化学性质3、同时加热下列物质，最易放出氧气的一组物质是（ ）A、纯净的氯酸钾 B、混有二氧化锰的氯化钾 C、纯净的二氧化锰 D、混有二氧化锰的氯酸钾4、研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用，下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度：氧化物氧化镁氧化铝氧化铁氧化铜温度/546540490350实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用（ ）A、氧化镁 B、氧化铝 C、氧化铁 D、氧化铜5、在KMnO4、H2O、NaCl、CaO、KOH这些物质中寻找制取
10、氧气的原料，你肯定不考虑的物质是 ，请说出判断依据 6、某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】 探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。【实验用品】药品： 二氧化锰、氯酸钾仪器： 木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是 、 。【实验内容】实验操作实验现象实验结论或总结1、将氯酸钾加热至融化，用带火星的木条检验氧气。加热较长时间，木条复燃。氯酸钾受热分解产生氧气。总结：二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂2、加热二氧化锰，用带火星的木条检验氧气。木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气。3、将MnO2与KClO3的混合物加热，用带火星的木条检验氧气。木条迅速复燃。二氧化锰能 氯酸钾的分解速度。反应的文字表达式为： 。【实验思考】 上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并证明MnO2在KClO3分解前后 不变； 探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由 。三、教学反思四、相关参考14.工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，分离的原理是 ，这属于 (选填“物理”或“化学”)变化.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气，其中二氧化锰作 剂，反应的化学方程式是 。
