《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲化学键课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第5章物质结构与性质元素周期律第17讲化学键课件新人教版（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第17讲化学键选考目标要求1.了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成,建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。2.了解共价键的类型及键参数,知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系,建立认知模型。命题分析从考查题型和内容上看,以选择题的形式考查,借助具体的化学物质考查化学键类型(离子键、共价键、配位键和金属键)的判断及形成,特别是键和键的判断等;非选择题考查电子式的书写。知识点一化学键及化合物类型知识点一化学键及化合物类型落实主干基础1.化学键(1)化学键的定义及分类(2)化学反应的本质:反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。2.离子键、共价键的比较化学键
2、离子键共价键非极性键极性键定义带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子原子成键实质 阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失,形成离子键;或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外);某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时,才能形成共用电子对,形成共价键,当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时,不会形成共用电子对,而形成离子键。(2)
3、一般情况下,同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种非金属元素原子间形成的共价键为极性键。3.离子化合物与共价化合物化合物类型 离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成粒子阴、阳离子原子化学键类型 一定含有离子键,可能含有共价键 只含有共价键物质类别强碱绝大多数盐金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐,如AlCl3大多数有机物4.电子式(1)定义:在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。(2)书写方法一般情况下,稳定存在的分子或离子中,最外层电子数都是成对的。(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物5.化学键与物质类别的关系练
4、一练1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)氮气:NN。()2.有以下8种物质:NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是。(2)只存在极性共价键的是。(3)只存在非极性共价键的是。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。(5)只存在离子键的是。(6)既存在离子键又存在共价键的是。(7)属于离子化合物的是。突破命题视角角度一化学键的分类1.(2023上海静安统考二模)下列离子化合物含有共价键的是()A.Na2O2B.CaCl2C.K2SD.Al2O3A解析Na2O2含有离子键和非极性共价键,是离子化合物,A符合题意;
5、CaCl2只含有离子键,B不符合题意;K2S只含有离子键,C不符合题意;Al2O3含有铝离子和氧离子,只含有离子键,D不符合题意。2.(2023江苏统考二模)用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4NaAu(CN)2+4NaOH。下列说法正确的是()A.H2O的空间结构为直线形B.NaCN中含有离子键和共价键C.1molAu(CN)2-中含有2mol键B解析H2O的空间结构为V形,A错误;NaCN中Na+与CN-间形成离子键,CN-中C和N之间形成共价键,B正确;Au(CN)2-中CN-内含有1个键,Au与CN-间形成配位键也是键,故1molAu(CN)2-中含
6、有4mol键,C错误;NaOH的电子式为,D错误。角度二电子式的规范书写3.下列表达正确的是()D4.写出下列微粒的电子式。(1)OH,H3O+。(2)H2S,N2H4。(3)NaH,NaBH4。易错警示电子式书写常见的6大误区知识点二共价键及其参数知识点二共价键及其参数落实主干基础1.共价键的本质及特征共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,其特征是具有方向性和饱和性。2.共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一个共用
7、电子对双键原子间有两个共用电子对三键原子间有三个共用电子对共价单键是键;共价双键中有一个键,另一个是键;共价三键由一个键和两个键构成。3.键参数(1)概念(2)键参数与分子的性质键参数对分子性质的影响键参数与分子稳定性的关系键能越大,键长越短,分子越稳定。名师点拨1.共价键的成键原子可以都是非金属原子,也可以是金属原子与非金属原子,如Al与Cl、Be与Cl等。2.并不是所有的共价键都有方向性,如s-s键没有方向性。3.共价分子中原子间的键能越大,键长越短,分子的稳定性越强。如稳定性:HFHClHBrHI。练一练1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)共价键的成键原子也可能是金属原子。
8、()(2)在任何情况下,都是键比键强度大。()(3)键能单独形成,而键一定不能单独形成。()(4)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转。()(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()2.羰基硫(COS)存在于多种植物中,杀虫效果显著。它的结构与CO2、CS2相似,已知C=O的键能为745kJmol-1。下列有关羰基硫的说法正确的是()A.分子中只含键B.可推测C=S的键能大于745kJmol-1C.COS属于含有极性键的非极性分子D.CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大D解析COS分子中有2个键和2个键,A错误;S原子的半径大于O原子,可推测C=S的键能小于C=O的键能,即
9、小于745kJmol-1,B错误;COS属于含有极性键的极性分子,C错误;S原子的半径大于O原子,所以C=S的键能小于C=O的键能,所以CS2、COS、CO2完全分解消耗的能量依次增大,D正确。突破命题视角角度一键与键的判断1.关于键和键的形成过程,下列说法不正确的是()A.HCl分子中的键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的键为p-p键,键不能绕键轴旋转C.CH4中的碳原子为sp3杂化,4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成键D.乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之间形成了1个键和1个键A解析HCl分子中的键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道
10、“头碰头”重叠形成,故A错误;N2分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成p-p键,键为镜面对称,不能绕键轴旋转,故B正确;CH4中的碳原子为sp3杂化,碳原子的4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠,形成CH键,故C正确;CH2=CH2中的碳碳之间形成双键,双键中有1个键和1个键,故D正确。2.(2023浙江金华十校联考)新型含碳化合物COS和C3O2的结构类似CO2,均为直线形分子。下列结论中错误的是()A.CO2是非极性分子,COS与C3O2也是非极性分子B.COS、C3O2、CO2分子中碳原子的杂化方式均为spC.COS、C3O2分子中键与键的数目之比均为11D.COS、C3O2分
11、子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构A解析CO2正负电荷中心重合,为非极性分子,COS结构式为S=C=O,结构不对称,正负电荷中心不重合,为极性分子,C3O2结构式为O=C=C=C=O,正负电荷中心重合,为非极性分子,A错误;COS结构式为S=C=O,C3O2结构式为O=C=C=C=O,CO2结构式为O=C=O,C价层电子对数为2且无孤电子对,杂化方式均为sp杂化,B正确;COS结构式为S=C=O,C3O2结构式为O=C=C=C=O,双键中一个键为键,一个键为键,因此COS、C3O2分子中键与键的数目之比均为11,C正确;COS结构式为S=C=O,C3O2结构式为O=C=C=C=O,碳原子和
12、氧原子最外层都满足8电子稳定结构,D正确。角度二键参数与物质稳定性3.(2022北京卷)由键能数据大小,不能解释下列事实的是()化学键CHSiHC=OCOSiOCCSiSi411318799358452346222A.稳定性:CH4SiH4B.键长:C=OCOC.熔点:CO2晶体硅C解析键能越大越稳定,CH键能大于SiH,所以稳定性:CH4SiH4,故不选A;键能越大,键长越短,C=O键能大于CO,所以键长:C=OCO,故不选B;CO2是分子晶体,熔点由分子间作用力决定,SiO2是共价晶体,所以熔点:CO2晶体硅,故不选D。4.冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O,生成的Cu2
13、O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+;Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成Cu(NH3)42+;Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2Cu(OH)4。O3、O2的沸点分别为-111、-182。下列说法正确的是()A.SO2的键角比SO3的大B.HO的键长比HS的长C.Cu2+吸引电子的能力比Cu+的强D.O2分子间作用力比O3的大C解析SO2的空间结构为V形,键角小于120,SO3的空间结构为平面三角形,键角为120,A错误;HO的键长比HS的短,B错误;Cu2+的半径小于Cu+,且Cu2+的价层电子排布式为3d9,而Cu+的价层电子排布式为3d10,Cu2+再吸引一个电子达到3d10的稳定结构,而Cu+是3d10全充满的稳定结构,因此Cu2+吸引电子的能力比Cu+的强,C正确;O3的沸点比O2高,所以O3分子间作用力比O2的大,D错误。
