《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量作业22化学能与热能的转化课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第6章化学反应与能量作业22化学能与热能的转化课件新人教版（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、作业22化学能与热能的转化123456789 10 11 12 13A组基础达标1.(2023湖北卷)2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是()A.液氮液氢B.液氧液氢C.液态NO2肼D.液氧煤油A解析由于NN键能很大,该反应的速率很慢,氢气不能在氮气中燃烧,在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体,因此,液氮液氢不能作为火箭推进剂,A符合题意。123456789 10 11 12 132.(2023浙江绍兴阳明中学段考)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,在大气中寿命可达740年之久。键能是指
2、破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息,下列说法正确的是()化学键NNFFNF键能/(kJmol-1)941.7154.8283.0A.过程N2(g)2N(g)放出能量B.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应C.稳定性:FF键NF键D.NF3吸收能量后,肯定发生化学反应C123456789 10 11 12 13解析过程N2(g)2N(g)为断键过程,吸收能量,A错误;反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的H=941.7kJmol-1+3154.8kJmol-1-23283.0kJmol-1=-291.9kJmol-1,因此反应放热,B错
3、误;由表格数据可知FF键能小于NF键能,因此稳定性:FF键NF键,C正确;NF3吸收能量后,化学键不一定断裂,不一定发生化学反应,D错误。123456789 10 11 12 13A.-90kJmol-1B.-100kJmol-1C.-120kJmol-1D.-180kJmol-1A123456789 10 11 12 13123456789 10 11 12 134.(2022浙江浙南名校第二次联考)已知某化学反应A(g)+BC(g)=AB(g)+C(g),其反应过程中体系的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的热效应H=E1-E2B.图中ABC过渡态存在是因为使用了催化剂C.
4、E2为正反应的活化能D.该反应中,反应物的键能总和等于E1A123456789 10 11 12 13解析由图可知:该反应的热效应H=E1-E2,故A正确;不使用催化剂的反应也可能存在过渡态,故B错误;E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,故C错误;键能是气态分子中1mol化学键离解变到气态原子吸收的能量,过渡态中化学键并没有完全离解,所以反应物的键能总和不等于E1,故D错误。123456789 10 11 12 135.(2023浙江嘉兴一中高三期中)已知胆矾晶体相关的焓变如下:下列有关判断正确的是()A.H1H3C.H1+H3+H4+H5=H2D.H1+H2H3+H4+H5A解析根据
5、盖斯定律可知H1=H2+H3+H4+H5,由图可知H20,故H10,图中硫酸铜固体溶解放热,H20,故H2H3,故B错误;根据盖斯定律可知H1=H2+H3+H4+H5,由图可知H20,故H1+H2H3+H4+H5,故C错误、D错误。123456789 10 11 12 136.氢卤酸的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.已知HF溶于水放热,则HF的H10,对于HF和HCl,都有H1+H2-(H3+H4+H5+H6)D123456789 10 11 12 13解析互为逆反应时,焓变的符号相反,由于HF溶于水放热,则HF的H10,A不正确;断裂化学键吸收能量,HCl的键能大于HBr的键能,则
6、HCl的H2比HBr的大,B不正确;H3、H4表示氢原子到水合氢离子的过程,与HCl或HI无关,C不正确;电离吸热,H0,对于HF和HCl,由盖斯定律可知H1+H2+(H3+H4+H5+H6)=H0,即H1+H2-(H3+H4+H5+H6),D正确。123456789 10 11 12 137.我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,此时该反应总熵变记作S。低温即可获得高转化率和高反应速率,反应过程示意图如图:下列说法不正确的是()A.H=H1+H2+H3+H4B.S=S1+S2+S3+S4C.状态状态过程的S30,H30D.催化剂的
7、使用使反应放出热量增多,温度升高导致反应速率加快D123456789 10 11 12 13解析根据盖斯定律,状态至之和等于总反应,则H=H1+H2+H3+H4,A正确;由A分析可知,S=S1+S2+S3+S4,B正确;状态状态反应后微粒数减少,S30;总反应为放热反应,状态状态、状态状态、状态状态分别涉及断键、断键、脱离过程均为吸热过程,则状态状态为放热过程,H3Q22Q1答案D123456789 10 11 12 13解析热化学方程式必须标注物质的聚集状态,该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92kJmol-1,故A错误;催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需
8、的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图像中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B错误;因为是可逆反应,所以Q192、Q292,故C错误;温度不变,压强越大,平衡时N2、H2的转化率越大,所以2Q1Q20B.碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)失水是化学变化C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高D.Na2CO3H2O(s)失水生成Na2CO3(s):H=H1-H2D123456789 10 11 12 13解析1molNa2CO3H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO310H2O(s)的能量,故H10,A正确;碳酸钠晶体(Na2CO310H
9、2O)失水生成新物质,是化学变化,B正确;1molNa2CO3H2O(s)和9molH2O(g)的总能量大于1molNa2CO310H2O(s),向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,C正确;Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1,Na2CO310H2O(s)=a2CO3(s)+10H2O(g)H2,根据盖斯定律,-得Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)H=H2-H1,D错误。123456789 10 11 12 1312.环戊二烯的键线式为,其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成,是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能
10、量循环图如下所示,下列说法不正确的是()共价键键能/(kJmol-1)HH436HI299II151123456789 10 11 12 13A.在相同条件下,反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2,则H2H2B.H1-H3=-11kJmol-1C.表中II键能151kJmol-1可知,将1mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量答案B123456789 10 11 12 13解析氢气和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应,氯原子半径小于碘,得电子能力更强,形成的化学键键能大于碘形成的化学键,放出热量更多,故H2H2,A正确;由盖斯定律可知,H3=H1+H2,则H1-H3
11、=-H2,由键能数据可知,H2=436kJmol-1+151kJmol-1-2299kJmol-1=-11kJmol-1,则H1-H3=11kJmol-1,B错误;断键需要吸收能量,表中II键能151kJmol-1可知将1mol气态I2解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量,C正确;(g)转化为(g)的过程中减少了氢原子,属于氧化反应,D正确。123456789 10 11 12 1313.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,缓解能源危机。用CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)的过程主要涉及以下反应:根据盖斯定律,反应a)的H1=。-49.0kJmol-1123456789 10 11 12 13
