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1、常考点3物质性质的类比与预测123456789 10 111.(2023浙江上虞春晖中学检测)下列“类比”结果不正确的是()A.H2O2受热分解生成H2O和O2,则H2S2受热分解生成H2S和SB.CO2分子的空间结构为直线形,则CS2分子的空间结构也为直线形C.CO2与Ca(ClO)2溶液反应得到HClO,则SO2与Ca(ClO)2溶液反应也得到HClOD.AgCl溶解度大于AgI,则CuCl溶解度大于CuIC123456789 10 11解析在H2S2中,S显-1价,H2S2稳定性差,受热易分解生成H2S和S,A正确;CO2与CS2为等电子体,CO2为直线形,则CS2分子的空间结构也为直线
2、形,B正确;SO2具有还原性,Ca(ClO)2溶液能将SO2氧化为 ,ClO-被还原为Cl-等,C不正确;当卤素离子的半径增大时,卤化亚铜的化学键的共价性越来越明显,键的共价性越大,卤化亚铜的溶解性越小,因而CuCl溶解度大于CuI,D正确。123456789 10 112.(2024浙江金华十校高三一模)BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是()A.BeCl2属于电解质,但熔融状态不导电B.Be位于元素周期表的p区C.BeCl2熔点比BeBr2高D.BeCl2不与NaOH溶液反应A123456789 10 11解析BeCl2熔点较低,易升华,其化
3、学性质与AlCl3相似,符合分子晶体的性质,BeCl2为共价化合物,熔融状态破坏不了共价键,故熔融状态不导电,A正确;Be位于元素周期表的s区,B错误;分子晶体的熔点与相对分子质量有关,通常相对分子质量越大的分子间作用力越强,熔点越高,故BeCl2熔点比BeBr2低,C错误;氯化铝能与氢氧化钠溶液反应,BeCl2化学性质与AlCl3相似,故推测可以与NaOH溶液反应,D错误。123456789 10 113.(2021浙江6月选考)下列“类比”结果不正确的是()A.H2O2的热稳定性比H2O的弱,则N2H4的热稳定性比NH3的弱B.H2O的分子结构为V形,则二甲醚的分子骨架(COC)结构为V形
4、C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色,则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色C123456789 10 11解析H2O2分子内含有化学键:OO,热稳定性弱于H2O,N2H4分子内含有化学键:NN,热稳定性弱于NH3,A正确;H2O中氧原子的价层电子对数为4,sp3杂化,含有两个孤电子对,空间结构为V形,二甲醚的分子骨架(COC)中氧原子价层电子对数为4,sp3杂化,含有两个孤电子对,空间结构为V形,B正确;钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度,钙盐相反,碳酸氢钙的溶解度大于碳
5、酸钙,C错误;多羟基醇遇新制的Cu(OH)2溶液呈绛蓝色,丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色,葡萄糖为多羟基醛,遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色,加热后出现砖红色沉淀,D正确。123456789 10 114.(2023浙江丽水、湖州、衢州高三联考)关于化合物H2CS3的性质,下列推测不合理的是()A.在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3B.可由K2CS3酸化制成C.水溶液呈弱酸性D.易分解成H2S和CS2A解析O和S同主族,H2CS3的性质参照H2CO3。H2CO3分解为CO2和H2O,则推测H2CS3分解为CS2和H2S,A错误、D正确;H2CO3可由K2CO3酸化制成,则H2
6、CS3可由K2CS3酸化制成,B正确;H2CS3在水中会分解产生CS2和H2S,H2S溶于水显弱酸性,C正确。123456789 10 115.已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸,下列推测不合理的是()A.ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B.相同条件下,ClSO3H比FSO3H更容易水解C.ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应,也可用浓盐酸和浓硫酸反应制得D.相同条件下,等物质的量的ClSO3H和HCl分别溶于水制成1 L溶液,两者pH不同C123456789 10 11解析已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸,即ClSO3H+H2O=HCl+H2SO
7、4,故ClSO3H与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐即NaCl和Na2SO4,A正确;由于F的电负性比Cl的大,故相同条件下,ClSO3H中的ClS键比FSO3H中的FS键更容易断裂,即ClSO3H比FSO3H更容易水解,B正确;已知氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸,故ClSO3H的制备可以用HCl与SO3反应,但不能用浓盐酸和浓硫酸反应制得,C错误;氯磺酸(ClSO3H)易发生水解反应:ClSO3H+H2O=HCl+H2SO4,1 mol ClSO3H溶于水生成3 mol氢离子,1 mol HCl溶于水电离出1 mol氢离子,分别制成1 L溶液,氯磺酸溶液氢离子浓度大,pH小,D正
8、确。123456789 10 116.下列有关物质性质说法不正确的是()A.SO2Cl2与水反应生成两种强酸B.SO2Cl2可通过干燥的SO2与Cl2在催化剂作用下反应得到C.SOCl2可用作由FeCl36H2O制取无水FeCl3的脱水剂D.COCl2与足量C2H5OH作用可得到C123456789 10 11解析SO2Cl2的结构式为 ,与水反应时,生成盐酸和硫酸,A正确;二氧化硫与氯气在催化剂作用下发生氧化还原反应,生成SO2Cl2,B正确;SOCl2极易水解,生成的SO2会被氧化为H2SO4,则Fe3+被还原为Fe2+,C错误;COCl2与足量C2H5OH作用发生取代反应,COCl2+2
9、C2H5OH +2HCl,D正确。123456789 10 117.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是()A.MnO2与浓盐酸共热可制得Cl2,则MnO2与浓氢溴酸共热也可制得Br2B.Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中,则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中C.CO2分子呈直线形,则SO2分子也呈直线形D.C与浓硝酸共热生成CO2,则S与浓硝酸共热也生成SO2A123456789 10 11解析溴离子的还原性比氯离子强,所以MnO2与浓氢溴酸共热可制得Br2,A项正确;氢氧化铁可以与氨形成配合物,但反应只能在液氨中进行,氢氧化铁在水中的溶度积很小,而 的稳定常数
10、不够大,所以形成配合物反应的平衡常数很小,基本上认为不反应,B项错误;CO2分子的中心原子C采取sp杂化,为直线形,而SO2分子的中心原子S采取sp2杂化,为V形,C项错误;S与浓硝酸共热生成硫酸,D项错误。123456789 10 118.类比是学习化学的重要方法,下列“类比”说法中正确的是()A.单质的熔点比较:Br2I2,则LiNaB.Mg能在CO2中燃烧,则Na也能在CO2中燃烧C.Fe可以和Cl2反应生成FeCl3,则Fe也可以和S反应生成Fe2S3D.电解熔融MgCl2冶炼镁,则电解熔融AlCl3也能冶炼铝B解析单质的熔点:Br2Na,A错误;钠化学性质比镁活泼,Mg能在CO2中燃
11、烧,则Na也能在CO2中燃烧,B正确;硫氧化性较弱,和铁反应生成硫化亚铁,C错误;氯化铝为共价化合物,一般电解熔融氧化铝冶炼铝,D错误。123456789 10 119.(2023浙江嘉兴一中模拟)SOCl2()极易水解,主要用于制备酰基氯化物。下列关于SOCl2的说法不正确的是()A.既有氧化性又有还原性B.遇水反应生成SO3和HClC.可用作由MgCl26H2O制取无水MgCl2的脱水剂D.CH3COOH+SOCl2CH3COCl+SO2+HClB123456789 10 11解析由SOCl2结构式知,硫元素为+4价,氯元素为-1价,氧元素为-2价,+4价硫元素化合价可以升高到+6价,表现
12、还原性,也可以降低,表现氧化性,A正确;由于SOCl2中硫元素为+4价,故遇水水解应生成SO2和HCl,B错误;由于SOCl2极易水解,且产物HCl可抑制Mg2+水解,故SOCl2可用作MgCl26H2O的脱水剂,C正确;根据SOCl2水解生成H2SO3(不稳定分解生成SO2)和HCl,可知羟基可以取代SOCl2中氯原子生成H2SO3,同理,乙酸羧基上羟基也可以取代SOCl2中氯原子,即2个CH3COOH与1个SOCl2反应生成2个CH3COCl、1个SO2、1个H2O,由于CH3COCl遇水水解,故产物中1个CH3COCl与生成的1个H2O反应生成CH3COOH和HCl,故总反应为CH3CO
13、OH+SOCl2CH3COCl+SO2+HCl,D正确。123456789 10 1110.已知三氟化氯(ClF3)是一种强氧化剂和氟化剂,它能与大多数有机和无机材料甚至塑料反应,可以使许多材料不接触火源就燃烧,可应用于航天工业。下列推测不合理的是()A.ClF3与水按照12反应只生成一种弱酸和一种强酸B.能与一些金属反应生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质D.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物A123456789 10 11解析ClF3与水按照12发生反应ClF3+2H2O=3HF+HClO2,生成了两种弱酸,A错误;ClF3中Cl为+3价,有氧
14、化性,故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物,B正确;三氟化氯与水反应生成了HF,HF可与硅反应,故可用于清洁化学气相沉积的反应舱附着的半导体物质,C正确;因ClF3有氧化性,可以使许多材料不接触火源就燃烧,故可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物,D正确。123456789 10 1111.下列“类比”结果正确的是()A.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应,则Fe3O4纳米颗粒也能产生丁达尔效应B.氯气和铜反应生成氯化铜,则硫和铜反应生成硫化铜D.单质铁投入硫酸铜溶液中可制得铜,则单质钠投入硫酸铜溶液中也可制得铜 C123456789 10 11解析 Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应,而Fe3O4纳米颗粒是固体,是纯净物,在没有分散形成胶体前不具有丁达尔效应,A错误;Cl2具有强氧化性,可以把Cu氧化到+2价,生成氯化铜,S的氧化性弱,只能把Cu氧化到+1价,生成硫化
