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1、作业13氨和铵盐氮及其化合物的转化关系123456789 10 11A组基础达标1.(2023东北三省三校期中)下列有关含氮化合物的实验装置和原理能达到相应实验目的的是()A.实验室采用装置甲可证明NO能直接被NaOH溶液吸收B.用装置乙分离固体氯化钠和氯化铵C.用装置丙除去氨气中的H2OD.用装置丁吸收氨气尾气,可有效防止倒吸B123456789 10 11解析NO不易溶于水,也不与NaOH反应,故不能用氢氧化钠溶液吸收,A错误;氯化铵受热分解为氯化氢气体及氨气,遇冷后在烧瓶底部生成氯化铵固体,B正确;氨气与氯化钙反应生成CaCl28NH3,故不能用无水氯化钙干燥氨气,C错误;氨气与稀硫酸反
2、应不能防止倒吸,D错误。123456789 10 112.(2023浙江德清高级中学段考)下列说法正确的是()A.Na2O2露置在空气中,最终转化为NaHCO3B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液,可得到SC.放电条件下,N2和O2直接化合生成NO2D.把红热的铁丝伸入盛有Cl2的集气瓶中,可得到FeCl2B解析过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠,不是碳酸氢钠,A错误;硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫,B正确;放电条件下,氮气和氧气反应生成一氧化氮,C错误;铁和氯气反应生成氯化铁,D错误。123456789 10 113.(教材必修第二册第五章第二节实验5-6改编)如图所示的装置中,
3、烧瓶中充满干燥气体a,打开弹簧夹c,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()选项a(干燥气体)b(液体)ANO2水BNH3水CCO2饱和NaHCO3溶液DCH4溴的水溶液B123456789 10 11解析NO2与水的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO难溶于水,液体不可能充满烧瓶,A不正确;NH3极易溶于水,造成烧瓶中压强变小,形成喷泉,且水最终几乎充满烧瓶,B正确;CO2难溶于饱和NaHCO3溶液,烧瓶内不可能形成喷泉,C不正确;CH4难溶于水,且不与溴的水溶液反应,烧瓶内不可能形成喷泉,D不正确。123456789 10 11
4、4.(2023安徽皖南八校一诊)NH3易液化,能与多种物质发生反应,将金属钠投入液氨中有H2产生,NH3能与CaCl2化合生成CaCl28NH3,加热条件下NH3能将CuO还原成Cu。下列说法正确的是()A.N2H4分子中的HNH键角为120B.NH3与Cl2反应生成的白烟成分为NH4ClC.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性D.NH3易液化是由于NH3与H2O分子间形成氢键B123456789 10 11解析N2H4分子中N原子与其直接相连的原子形成三角锥形结构,HNH键角接近107,故A错误;NH3与Cl2发生氧化还原反应可生成氯化铵,反应现象为产生白烟,故B正确;金属钠与液氨反应,体现
5、了NH3的氧化性,故C错误;NH3易液化是由于NH3与NH3分子间形成氢键,故D错误。123456789 10 115.(2023浙江海盐高级中学检测)开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景,如图所示。下列叙述错误的是()A.该固氮过程均发生氧化还原反应B.太阳能、风能转化为电能C.图中反应包括4NO2+O2+2H2O=4HNO3D.HNO3和NH3中N原子的杂化方式不同A123456789 10 11解析题给转化中,硝酸与氨的反应不是氧化还原反应,故A错误;根据题图可知,太阳能、风能转化成电能,故B正确;NO2和空气中的O2在水蒸气作用下生成HNO3,故C正确;HNO3中N原子的杂
6、化方式为sp2,NH3分子中N原子的杂化方式为sp3,故D正确。123456789 10 116.(2023江西八所重点中学期末)含氮物质种类繁多,例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是()A.N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对,故其6个原子可能共平面B.N2性质不活泼,可作为焊接镁条的保护气C.N2H4具有还原性,可将AgNO3还原为单质AgD.可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3C123456789 10 11123456789 10 117.(2023浙江上虞中学月考)用排空气法收集气体X并将试管倒立在水中,实验如图所示。下列说法不正
7、确的是()A.若X为NO2,剩余气体为NO,试管中溶液pHKb(NH3H2O)(3)NH3OHCl是一种理想还原剂,氧化产物对环境友好,写出NH3OHCl还原FeCl3的化学方程式:。(4)设计实验证明NH2OH中存在N元素:_。AC2NH3OHCl+2FeCl3=N2+2FeCl2+2H2O+4HCl取少量NH2OH溶液置于试管中,加入足量NaOH溶液加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明NH2OH中有N元素123456789 10 11(2)采用气、液逆流的方式可增大反应物的接触面积,增大反应速率,提高NOx的吸收效率,A正确;SO2中的硫原子为sp2杂化,SCl2的硫原子为sp3
8、杂化,所以SO2的键角大于SCl2,B错误;NH2OH中的N原子有孤电子对,可作为配体,与Zn2+等金属离子形成配合物,C正确;羟基的吸电子能力大于氢原子,所以NH2OH碱性应弱于NH3H2O,即Kb(NH2OH)Kb(NH3H2O),D错误。123456789 10 11(3)NH3OHCl是一种理想还原剂,氧化产物对环境友好,所以氧化产物为无毒的氮气,同时氯化铁被还原为氯化亚铁,化学方程式为2NH3OHCl+2FeCl3=N2+2FeCl2+2H2O+4HCl。(4)NH2OH在碱性条件下受热分解产物之一为N2,化合价升高,说明还会有化合价降低的产物生成,即氨气,所以检验氨气即可,实验方法
9、:取少量NH2OH溶液置于试管中,加入足量NaOH溶液加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明NH2OH中有N元素。123456789 10 11B组综合提升9.(2023安徽合肥联考)有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH3还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO,保护环境。下列说法不正确的是()A.在酸性配位点上,NH3与H+通过配位键形成B.增大压强有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2C.在反应过程中,Fe基可以提高NO的转化率D.该反应的总方程式为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2OC123456789 10 11解析NH3分子中的N原子含有一个
10、孤电子对,所以能和H+通过配位键形成,故A正确;由图可知,NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2,该过程中气体体积减小,增大压强平衡正向移动,有利于NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO2,故B正确;反应过程中,Fe基作为催化剂,催化剂不能改变反应的转化率,故C错误;由题图可知,总方程式为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O,故D正确。123456789 10 1110.(2023上海静安区联考)水合肼又称水合联氨,广泛用于还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼,有关分析正确的是()A.装置的连接顺序是fabdc
11、eB.e所在装置的漏斗可以没入水面以下C.f所在装置可以快速制备氨气D.操作过程中要快速滴加NaClO溶液C123456789 10 11解析从制备反应方程式可知,制备水合肼时需先制备氨气,并将其通入NaClO溶液中,氨气极易溶于水,且会污染环境,实验时要防倒吸,进行尾气处理。制备水合肼时需先制备氨气,并将其通入NaClO溶液中,氨气极易溶于水,在两装置中间需要连接安全瓶防倒吸,为有利于氨气与NaClO溶液反应,制备水合肼时氨气应从c口进入,最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸,则装置的连接顺序应是fabcde(a、b顺序可互换),故A错误;e所在装置的漏斗用于防倒吸,若没入水面以下,则不能起
12、到防倒吸的作用,故B错误;f所在装置中,利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出,可以快速制备氨气,故C正确;由题干信息可知,水合肼具有还原性,而NaClO具有强氧化性,若滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO能氧化水合肼,降低产率,故D错误。123456789 10 1111.(2023浙江杭州师大附中月考)某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物,结合下列资料回答问题。资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。步骤1:NH3还原CuO称取agCuO,利用
13、如图装置进行实验(夹持装置略)。123456789 10 11123456789 10 11(1)A中分液漏斗盛放的试剂是。(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为ahij(每空填一个接口字母)。(3)实验过程中观察到:B的硬质玻璃管中黑色固体变红,E的试管中收集到无色液体,F中收集到无色气体,该无色液体是。(4)NH3还原CuO的化学方程式为(任写一个)。步骤2:探究固体产物的成分i.提出猜想:B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物ii.实验设计:小组同学设计三个方案探究其组成。浓氨水fgbc氨水2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O123456789 10 11方
14、案:取适量红色固体,加入浓硝酸至刚好溶解,观察溶液颜色。方案:取适量红色固体,加入足量浓氨水,振荡,观察现象。方案:称量红色固体的质量为bg。(5)方案不能证明红色固体含有Cu2O,说明理由:。(6)方案中,若红色固体是Cu和Cu2O的混合物,现象是,相关反应为Cu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2OH、(写离子方程式)。(7)方案,当b(以含a的表达式表示),证明红色固体是Cu和Cu2O的混合物。固体部分溶解,溶液初呈无色,置于空气中变成深蓝色Cu或Cu2O都可与浓硝酸反应,且现象相同4Cu(NH3)2+8NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O0.8a 0.9a
15、123456789 10 11解析由实验装置图可知,装置A为浓氨水与氧化钙反应制备氨气,装置D中的碱石灰干燥氨气,装置B中氨气与氧化铜共热反应生成铜或氧化亚铜、氮气和水,装置E用于冷凝收集反应生成的水和氨气,装置F为收集反应生成氮气的装置,则装置的连接顺序为ADBEF,装置接口的连接顺序为afgbchij。(1)由分析可知,A中分液漏斗盛放的试剂为浓氨水;(2)由分析可知,装置的连接顺序为ADBEF,装置接口的连接顺序为afgbchij;(3)由分析可知,装置E用于冷凝收集反应生成的水和氨气,氨气溶于水得到氨水;123456789 10 11(4)由分析可知,装置B中氨气与氧化铜共热反应生成铜
16、或氧化亚铜、氮气和水,反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O或2NH3+6CuON2+3Cu2O+3H2O;(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,氧化亚铜与浓硝酸反应也生成硝酸铜、二氧化氮和水,则方案不能证明红色固体含有氧化亚铜;(6)由题给信息可知,氧化亚铜可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液,而铜与浓氨水不反应,则向红色固体中加入足量浓氨水,振荡,观察到的实验现象为固体部分溶解,溶液初呈无色,置于空气中变成深蓝色,反应为Cu2O+4NH3+H2O=2Cu(NH3)2OH、4Cu(NH3)2+8NH3H2O+O2=4Cu(NH3)42+4OH+6H2O;123456789 10 11
